NaAl02 + HCl ---> gì ạ
 

Cho em hỏi
NaAlO2 + HCl---->tạo thành gì ạ?

Sản phẩm Có kết tủa không ạ?

Em cảm ơn

[quote=glory;61208]Vấn đề là như sau:
CO2 + aq ---> CO2.aq K=0.024
1/Tính pH của dd với đk PCO2= 1atm
2/Giữ PCO2 ko đổi (1atm), hòa tan CaCO3 vào dd trên, tính pH và độ tan của CaCO3 biết H2CO3 có pK1=6.4 , pK2=10.2 ,TCaCO3= 10^-8.3
Câu 1/ ok, câu 2 mình tính dựa vào cân bằng CaCO3 +2H+ --->Ca2+ + CO2 + H2O
nhưng ra [CO32-]> S, ko biết có sai sót ở đâu ko, rất mong mọi người cho ý kiến[/quote]
[B]Câu 1[/B] Ok? Nhưng mình cũng trình bày lại để anh em có thể tham khảo.
Ta có C(CO2) = K.p(CO2) = 0,024M. Vì K1>>K2 và K1.C(CO2) >> Kw ---> Cân bằng sau là chủ yếu:
CO2 + H2O -> HCO3- + H+[COLOR=white]----------------[/COLOR]K1 = 10^-6,4
0,024----------0-------0
0,024-x---------x-------x
Theo ĐLTDKL ta có: x^2/(0,024-x) = 10^-6,4 -> x = [H+] = 10^-4,01M -> pH = 4,01
[B]2/[/B]Ta có, cân bằng chính sẽ là cân bằng:
CaCO3 + CO2 + H2O --> Ca2+ + 2HCO3-[COLOR=white]------------[/COLOR]K = T.K1/K2 = 10^-4,5
----------0,024----------0-------0
----------0,024--------S-------2S [COLOR=Red](vì p(CO2) = 1atm không đổi)[/COLOR]
Ta có S.(2S)^2/0,024)= 10^-4,5 --> [B]S = 0,0057M. [/B]
Ta thấy độ tan của CaCO3 trong CO2 (bh) là khá lớn so với CaCO3 trong nước!
Thân!

NaAlO2 + HCl + H2O ----> Al(OH)3 + NaCl
Ngoài ta còn có pt
NaAlO2 + CO2 + H2O ---> Al(OH)3 + NaHCO3

Ở hai pt này đều có kết tủa là Al(OH)3 màu trắng

[QUOTE=oxit_bazo;61239]Cho em hỏi
NaAlO2 + HCl---->tạo thành gì ạ?
Sản phẩm Có kết tủa không ạ?
Em cảm ơn[/QUOTE]
Tuỳ tỷ lệ NaAlO2 và HCl có thể có 2 pứ:
NaAlO2 + HCl+H2O = NaCl + Al(OH)3
NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3

Một bài dùng pp quy đổi
 

Hoà tan 4 gam hỗn hợp A gồm FeS2 và Cu2S trong dung dịch H2SO4 đặc, thu được 4,48 lít SO2 (đktc) Tính %m mỗi muối có trong hỗn hợp A.
Với bài này em chỉ mún hỏi nếu làm theo kiểu quy đổi hỗn hợp ra Fe, Cu và S thì S đó (S trong hỗn hợp A) sẽ bị oxi hoá lên S+4(SO2) hay S+6(SO42-) ạ. Còn S+6 (trong H2SO4) sẽ bị khử xuống đâu ???

Cách tách Ag, Cu, Fe mà không làm thay đổi khối lương Ag
 

Giúp em bài này với: Hãy tách Ag trong hỗn hợp Ag,Fe, Cu sao cho không làn thay đổi khối lượng Ag (Có thể nung nóng hh trong oxi rồi cho vào HCl nhưng không khả thi lắm vì một phần Cu vẫn không phản ứng với oxi!)

Bài này đơn giản lắm, đề thi ĐH năm 2003 (đề thi 3 chung lần đầu tiên) thì phải!
Dùng Fe3+ là ok. Chú ý là dùng Fe(NO3)3 hoặc Fe2(SO4)3 nhé [B][COLOR="Red"](không dùng FeCl3 và FeBr3 vì khi đó Ag cũng pứ- tại sao nhỉ???)[/COLOR][/B]
Cu + 2Fe3+ --> Cu2+ + 2Fe2+
Fe+ 2Fe3+ ---> 3Fe2+

Đã quy đổi thì quy A gồm Fe [B](a mol)[/B], Cu [B](b mol)[/B] và S [B](2a + b/2) mol[/B]. Khi đó
Cu+ 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
2Fe+ 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
S+ 2H2SO4 --> 3SO2 + 2H2O
Vậy bạn biết S nó lên S(+4) hay S(+6) rồi chứ? Còn H2SO4 thì về gì nhỉ? Ok?
Còn việc tính toán thì giải hệ phương trình 2 ẩn là không khó! Ok?

[QUOTE=Ngài Bin (Mr.Bean);61353]Đã quy đổi thì quy A gồm Fe [B](a mol)[/B], Cu [B](b mol)[/B] và S [B](a + b/2) mol[/B]. Khi đó
Cu+ 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
2Fe+ 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
S+ 2H2SO4 --> 3SO2 + 2H2O
Vậy bạn biết S nó lên S(+4) hay S(+6) rồi chứ? Còn H2SO4 thì về gì nhỉ? Ok?
Còn việc tính toán thì giải hệ phương trình 2 ẩn là không khó! Ok?[/QUOTE]
hix, nói thẳng ra cho dễ hiểu
theo mình khi quy đổi không nên viết phương trình từ đơn chất riếng lẻ mà nên hiểu từ bản chất của hợp chất ban đầu pư. ở đây coi các chất ban đầu trong hợp chất đều có số oxh là o thì:
Fe --> Fe3+
Cu ---> Cu2+
S----> S+6
nếu giải theo mr bin ko pít tại sao mình lại ra âm. bạn thử giải lại đj. kết quả bằng mấy????

Không sai đâu charming_boy ạ, tại mình nhầm số mol S (đã sửa lại là [B](2a+b/2)mol[/B] đó mà. hihi:24h_033::nhau ()
Kết quả, ta có hệ:
120a + 80b = 4,0
15a + 5b = 0,4
Vậy a = 0,02; b = 0,02 hay nFeS2 = 0,02mol; nCu2S = 0,01 mol

nhưng mà mr.bin ơi, nếu em giải thế này kết quả vẫn ra y chang: (S cho ra S+6)
Đặt FeS2: a mol
Cu2S : b mol
Fe - 3e ---> Fe+3
a 3a
Cu - 2e ---> Cu+2
2b 4b
S - 6e ----> S+6
(2a+b) (12a+6b)
S+6 + 2e ---> S+4

Ta có:
3a + 4b + (12a+6b) = 0,4
120a + 160b = 4

-> a=0,02
b=0,01
-> 60%
40%

Đúng rồi, mình thấy làm như các bạn (lên S+6) có lợi thế là khi cân bằng ptpứ sẽ đơn giản hơn. Nhưng có một yếu điểm là không thể hiện đúng bản chất pứ. Vì rõ ràng nhìn vào pứ ta thấy S trong Cu2S và FeS sẽ tạo ra SO2, còn gốc SO42- thì do H2SO4 đóng vai trò môi trường. Dù sao cũng ủng hộ phương án của các bạn vì cách làm đơn giản hơn! Ok?

Ý bạn hỏi tại sao là gì? Khi pứ FeCl3 và FeBr3 thì Ag+ pứ chứ sao, tạo ra muối kết tủa,k tách được Ag.

[quote=Ngài Bin (Mr.Bean);61352]Bài này đơn giản lắm, đề thi ĐH năm 2003 (đề thi 3 chung lần đầu tiên) thì phải!
Dùng Fe3+ là ok. Chú ý là dùng Fe(NO3)3 hoặc Fe2(SO4)3 nhé [B][COLOR=Red](không dùng FeCl3 và FeBr3 vì khi đó Ag cũng pứ- tại sao nhỉ???)[/COLOR][/B]
Cu + 2Fe3+ --> Cu2+ + 2Fe2+
Fe+ 2Fe3+ ---> 3Fe2+[/quote]

Tại sao lại ko dùng được nhỉ?
Chẳng có vấn đề gì cả, dùng được mà:cool (
[COLOR=Red][B]
[Chú ý khi viết tiếng Việt][/B][/COLOR]

Bài toán có 2 nghiệm
 

Dẫn V lít khí CO2 (đktc) vào 100ml đ Ca(OH)2 1M thu dc 6g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đun nóng lại thu dc kết tủa. Giá trị V là?


Mí bạn giải ju`m mình bài nì! sẵn tiện bày mình pp giải bài toán có 2 nghiệm. ths nhìu :24h_118:

Ta có hai pt nhé
2CO2 + Ca(OH)2 ----> Ca(HCO3)2 (1)

CO2 + Ca(OH)2 ----> CaCO3 + H2O (2)

Khi đun dd sau phản ứng thì
Ca(HCO3)2 ----> CaCO3 + CO2 + H2O (3)

nCaCO3 (2) = 6/100= 0.06 mol
=> n Ca(OH)2 (2) =0.06 mol
Mặt khác :
nCa(OH)2 ban đầu = 0.1 mol
=> nCa(OH)2 (1) = 0.1 - 0.06 = 0.04 mol

Do đó
V CO2 = V = (0.04*2 + 0.06).22.4 = đáp án

[QUOTE=gemtones;61426]Dẫn V lít khí CO2 (đktc) vào 100ml đ Ca(OH)2 1M thu dc 6g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đun nóng lại thu dc kết tủa. Giá trị V là?


Mí bạn giải ju`m mình bài nì! sẵn tiện bày mình pp giải bài toán có 2 nghiệm. ths nhìu :24h_118:[/QUOTE]

nước lọc đung nóng có kết tủa......> có Ca(HCO3)2
ptpu: CO2+Ca(OH)2----> CaCO3 +H2O
0,1<--- 0,1------->0,1
CO2+CaCO3+H2O------> Ca(HCO3)2
0,04<---0,04
nCaCO3 chư tan=6/100=0,06---> nCaCO3 tan=0,1-0,06=0,04
tổng nCO2=0,14----> V=3,136

Cô giáo mình cũng bảo Ag tác dụng được với FeCl3 và FeBr3, nhưng sao lại phản ứng được nhỉ Ag+ đứng sau Fe3+ cơ mà.

1/ [quote]Chú ý là dùng Fe(NO3)3 hoặc Fe2(SO4)3 nhé [B][COLOR=Red](không dùng FeCl3 và FeBr3 vì khi đó Ag cũng pứ- tại sao nhỉ???)[/COLOR][/B][/quote][quote]Cô giáo mình cũng bảo Ag tác dụng được với FeCl3 và FeBr3, nhưng sao lại phản ứng được nhỉ Ag+ đứng sau Fe3+ cơ mà. [/quote]Bình thường theo dãy điện hóa, Ag không đủ khả năng phản ứng với Fe3+. Nhưng khi trong dung môi có anion làm kết tủa Ag+ (sản phẩm giả thiết của phản ứng giữa Ag và Fe3+) thì sẽ làm chuyển dịch cân bằng. Còn theo hóa chuyên, các bạn chỉ cần tổ hợp 2 cân bằng oxi hóa khử và cân bằng tích số tan là thu được ngay K khá lớn, phản ứng có thể diễn ra.
Ví dụ:
Ag + Fe3+ --> Ag+ + Fe2+ (K = 0.3365 < 1 nên phản ứng kém)
Khi có mặt Cl- vào sẽ có vấn đề:
Ag+ + Cl- --> AgCl (K = 10^10)

K tổng = tích 2 K thành phần, con số 10^10 sẽ kéo con số 0.3365 lên, phản ứng lại ác liệt như thường!

2/ [QUOTE]Cho vào HCl thì Fe phản ứng, lọc tách được Ag và Cu
Cho Ag và Cu qua O2 dư nung đỏ tạo thành CuO và Ag2O
Lại cho vào HCl thì tạo thành kết tủa AgCl màu trắng
Điện phân nóng chảy tạo thành Ag[/QUOTE]
Qua O2 dư đi chăng nữa thì Ag cũng không cho ra Ag2O được 1 cách hoàn toàn. Thậm chí nếu mang Ag2O nung lên còn thu lại được Ag và O2 ấy chứ.
Còn từ AgCl muốn thu lại Ag thì ko cần thiết phải dùng điện phân nóng chảy. Để ra ngoài ánh sáng là tự AgCl phân hủy thành Ag vô định hình (màu đen) và Cl2 bay đi rồi.
Làm theo cách Fe(NO3)3 ở trên kia là ổn rồi.

Các bạn thử xem 2 pứ này có khác nhau không?
Fe3+ + Ag --> Fe2+ + Ag+ (không xảy ra)
Fe3+ + Cl- + Ag --> Fe2+ + AgCl (xảy ra tốt)
Vì vậy không thể dùng FeCl3 và FeBr3 đấy các bạn ạ!

vì đề bài cho thể tích dung dịch ko đổi nên không thể có trường hợp KCl dư như bạn "uống vài ly" được, pH ko đổi ở đây là do Cu2+ trong dung dịch ko còn nên không có phản ứng thuỷ phân tạo H+

[QUOTE=nguyenthanhtan;58953]em ơi.các ban ở trên giải đều đúng cả.hồi xưa anh thi đại học thì anh có kinh nghiêm giai là vì tính tỉ số nên em cứ cho là số để giải.nhớ là phản ứng trung hòa là ưu tiên nha.
chúc em thành công[/QUOTE]

nhưng em dc biết là p/ứ xoi hóa khử dc ưu tiên trước tiếp đén p/ứ acid-bazơ (trunghòa chứ ạk
Mà anh có kjnh nghiệm ji vậy /có thì cho chúng em học hỏi /chỉ nói thế thôi thì ăn thua ji /làm sao biết đwocj ha? anh:water (

Còn 1 phàn thắc mắc nữa :đề chỉ ghi là [COLOR="Red"]200g NaOH[/COLOR] chứ đâu phải dd đâu .Mà đề còn cho khí B[COLOR="Red"]136,5 độ C ,1 atm [/COLOR] sao trong bài giải của anh (dark ) em chưa tìm ra phần nèo đả động đến Anh Phúc giảiluôn đi cho bà con học hỏi :24h_048:

[quote=vânpro^`95;61793]Còn 1 phàn thắc mắc nữa :đề chỉ ghi là [COLOR=Red]200g NaOH[/COLOR] chứ đâu phải dd đâu .Mà đề còn cho khí B[COLOR=Red] 136,5 độ C ,1 atm [/COLOR] sao trong bài giải của anh (dark ) em chưa tìm ra phần nèo đả động đến. Anh Phúc giải luôn đi cho bà con học hỏi [/quote]
Thì có lẽ họ đánh thiếu từ dung dịch thôi, bạn bắt bẻ ghê thế? Ai cũng hiểu được mà! Có phải đề thi của Bộ GD đâu bạn! Hihi, thông cảm đi nha!
Còn về điều kiện 136,5 độ C, 1atm không có sử dụng nhưng lại cần thiết, vì ý của họ là [B][COLOR=Red]khi đó H2O cũng ở thể khí[/COLOR][/B]! Nếu không có cái đó thì bài giải sẽ không ổn! Ok?

Tôi có 3 ý kiến:
- Thứ nhất: Ở đây không có pứ oxi hoá khử (NaAlO2 + HCl).
- Thứ 2: Cái nào xảy ra trước thì k biết được, nhưng nếu xét sản phẩm cuối cùng thì cần phải xét theo Delta G và tốc độ pứ. Cái này phức tạp và tuỳ trường hợp cụ thể mới cho kết quả riêng, khác nhau!
- Thứ 3: Việc bàn cãi này có vẻ vô ích, không có ý nghĩa!

hóa học vô cơ
 

tôi có một bài hóa mà không làm được, nhờ các bạn giải nhé:
Cho hỗn hợp A gồm các kim loại Al, Na, Fe phản ứng với dung dịch HCl có dư được V lit hidro. Cho hỗn hợp B gồm Al và kim loại M hóa trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HCl có dư cũng được V lit khí hidro. Tìm kim loại M. Biết khối lượng Al trong hai hỗn hợp như nhau, khối lượng kim loại M trong B bằng một nữa tổng lượng Na và Fe có trong A, thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.:vanxin(

* A + HCl dư:
Al + 3HCl = AlCl3 + 1.5H2
Na + HCl = NaCl + 0.5H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Đặt nAl, nNa, nFe = a, b, c thì nH2* = 1.5a + 0.5b + c (mol)

** B + HCl dư:
Al + 3HCl = AlCl3 + 1.5H2
M + 2HCl = MCl2 + H2
Đặt nM = x thì nH2** = 1.5a + x (mol)

nH2* = nH2** => x = 0.5b + c

Mx = 0.5(23b + 56c) = 11.5b + 28c
M = (11.5b + 28c) / (0.5b + c)

Ta thấy:
(11.5b + 23c) / (0.5b + c) < M < (14b + 28c) / (0.5b + c)
23 < M < 28

M lại có hóa trị II tan trong HCl nên M là Magie Mg.

[QUOTE=queenoftheworld;61824]tôi có một bài hóa mà không làm được, nhờ các bạn giải nhé:
Cho hỗn hợp A gồm các kim loại Al, Na, Fe phản ứng với dung dịch HCl có dư được V lit hidro. Cho hỗn hợp B gồm Al và kim loại M hóa trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HCl có dư cũng được V lit khí hidro. Tìm kim loại M. Biết khối lượng Al trong hai hỗn hợp như nhau, khối lượng kim loại M trong B bằng một nữa tổng lượng Na và Fe có trong A, thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.:vanxin([/QUOTE]

Ta có
Na(0) -> Na(+1) + 1e
__a_______a_____ae
Fe(0) -> Fe(+1) + 2e
__b_______b____2be
M(0) -> M(+2) + 2e
__m______m____2me
do kl Al như nhau nên ta có thể loại Al khỏi giả thiết
như vậy do củng số mol H2 nên a + 2b = 2m (bào toàn e-)
mà 23a + 56b = 2M.m
nên a(M-23) = b(56-2M)
vì a, b > 0 nên giải bất phương trình
ta có 23 < M < 28, do M có hóa trị 2 nên M là Mg

Gọi x, y, z, t lần lượt là số mol của Na, Fe, Al và M. Ta có:
x/2 + y + 3z/2 = t + 3z/2 <=> [B]x/2 + y = t[/B] [B][COLOR=Red](1)[/COLOR]
[/B]Mặt khác: [B]23x + 56y = 2.Mt [COLOR=Red](2)[/COLOR][/B]
Từ (1) (2) ta có 10y = (2M-46)t > 0 ==> [B]M > 23[/B].
Mặt khác: 5x = (56-2M)t > 0 ==> [B]M < 28[/B]
Với 23 < M < 28 và M có hoá trị II thì chỉ có kim loại Mg là thoả mãn! Ok?
Bài này cũng hay đấy chứ! Hihi
Chuột ơi, giải nhầm rồi kìa!:tutin (

Hóa vô cơ
 

Mình có mấy bài này ko hiểu sao tính toàn nhầm! Giúp mình với nhé :D
1) Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước được dd X. Cho 110 ml dd KOH 2M vào X được a gam kết tủa. Mặt khác, cho 140 ml dd KOH 2M vào X cũng được a gam kết tủa. Tìm m? (ĐS: 20,125 g)

2) DD X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dd HCl 1M vào 100 ml dd X sinh ra V lít khí . Tìm V? (ĐS: 1,12l)

3)Cho 6,72g Fe vào 400ml dd HNO3 1M đến khi phản ứng hòan toàn được khí NO (sp khử duy nhất) và dd X. DD X có thể hòa tối đa m gam Cu. Tìm m? (ĐS: 1,92g)

4) Hòa tan hoàn toàn 12,42 g Al bằng dd HNO3 lõang (dư) được dd X và 1,344 l hỗn hợp khí Y gồm N2O và N2, tỉ khối Y so với H2 là 18. Cô cạn dd X đc m gam chất rắn. Tìm m? (ĐS: 106,38g)

Cuối cùng là mấy pt ko biết:
Viết pt phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho khí H2S tác dụng với các dd KMnO4, FeCl2, FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2, NaOH

Thank!:vanxin(

[QUOTE=Reyes;61836]Mình có mấy bài này ko hiểu sao tính toàn nhầm! Giúp mình với nhé :D
1) Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước được dd X. Cho 110 ml dd KOH 2M vào X được a gam kết tủa. Mặt khác, cho 140 ml dd KOH 2M vào X cũng được a gam kết tủa. Tìm m? (ĐS: 20,125 g)
[/QUOTE]

TN1: Zn(2+) + 2OH(-) -> Zn(OH)2
_____________0,22_______0,11
TN2: Zn(2+) + 2OH(-) -> Zn(OH)2
_____m/161__2m/161____m/161
____Zn(OH)2 + 2OH(-) -> [Zn(OH)4](2-)
__m/161-0,11__0,28-2m/161___________
=> 2m/161 - 0,22 = 0,28 - 2m/161
=> m = 20,125

[QUOTE=Reyes;61836]Mình có mấy bài này ko hiểu sao tính toàn nhầm! Giúp mình với nhé :D
2) DD X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dd HCl 1M vào 100 ml dd X sinh ra V lít khí . Tìm V? (ĐS: 1,12l)
[/QUOTE]

do nhỏ từ từ nên
CO3(2-) + H(+) -> HCO3(-)
_0,15____0,15______0,15
HCO3(-)(dư) + H(+) -> CO2 + H2O
___0,05______0,05____0,05
=> V khí = 1,12 (l)

[QUOTE=Reyes;61836]Mình có mấy bài này ko hiểu sao tính toàn nhầm! Giúp mình với nhé :D
3)Cho 6,72g Fe vào 400ml dd HNO3 1M đến khi phản ứng hòan toàn được khí NO (sp khử duy nhất) và dd X. DD X có thể hòa tối đa m gam Cu. Tìm m? (ĐS: 1,92g)
[/QUOTE]

nFe = 0,12
nHNO3 = 0,4
đầu tiên HNO3 pư hết với Fe -> Fe dư 0,02 mol
Fe + 2Fe(3+) -> 3Fe(2+)
0,02__0,04
=> n Fe(3+) dư sau pư = 0,1-0,04 = 0,06
2Fe(3+) + Cu -> Cu(2+) + 2Fe(2+)
0,06____0,03
=> mCu = 0,03.64 = 1,92 (g)

[QUOTE=Reyes;61836]Mình có mấy bài này ko hiểu sao tính toàn nhầm! Giúp mình với nhé :D
4) Hòa tan hoàn toàn 12,42 g Al bằng dd HNO3 lõang (dư) được dd X và 1,344 l hỗn hợp khí Y gồm N2O và N2, tỉ khối Y so với H2 là 18. Cô cạn dd X đc m gam chất rắn. Tìm m? (ĐS: 106,38g)
[/QUOTE]

nAl = 0,46 (mol)
nN2O = nN2 = 0,03 (mol)
Al(0) -> Al(3+) + 3e
0,46___________1,38
2N(+5) + 10e -> N2
_________0,3___0,03
2N(+5) + 8e -> N2O(+4)
________0,24__0,03
do số e không bằng nhau nên một phần NO3- đã bị khử xuống NH4+
N(+5) + 8e -> N(-3)
___1,38-0,54__0,105
=> nNH4NO3 = 0,105.80 = 8,4
=> m muối = 8,4 + 0,46.213 = 106,38(g)

[QUOTE=Reyes;61836]Mình có mấy bài này ko hiểu sao tính toàn nhầm! Giúp mình với nhé :D
Viết pt phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho khí H2S tác dụng với các dd KMnO4, FeCl2, FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2, NaOH
[/QUOTE]

H2S + 2KMnO4 -> SO2 + 2KOH + 2MnO2

Các chất Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2 không có pư với H2S vì không có tính oxh và do có sinh ra HNO3 khi tạo muối.

2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O

còn FeCl2 và FeCl3 mình không rõ lắm nên không dám viết
có gì sai sót xin chỉ giáo

[QUOTE=jerrynguyen;61863]H2S + 2KMnO4 -> SO2 + 2KOH + 2MnO2

Các chất Cu(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2 không có pư với H2S vì không có tính oxh và do có sinh ra HNO3 khi tạo muối.

2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O

còn FeCl2 và FeCl3 mình không rõ lắm nên không dám viết
có gì sai sót xin chỉ giáo[/QUOTE]
hình như bạn sót th nj
NaOH + H2S ---> NaHS + H2O

H2S + 2Fecl3 --> 2FeCl2 + S + 2HCl
con cey Cu(NO3)2 (các cái còn lại kũg tương tư) thì có pư tạo kết tủa(với đk H2S phải dư)

[QUOTE=khanh huong;61885]giúp em cân = pt này ạ:
M_2S_n (muối sunfua) + HNO3 --> M(NO3)_m + H2SO4 + NO2 + H2O
m, n là 2 hóa trị của M[/QUOTE]

1_____|2M(n) -> 2M(m) + 2(m-n)e
______|nS(-2) -> nS(+6) + 8ne
2m+6n|N(+5) + 1e-> N(+4)

M2Sn + (4m+6n)HNO3 -> 2M(NO3)m + nH2SO4 + (2m+6n)NO2 + 2(m+n)H2O

[quote=thanhtai14318;61878]Mấy anh cho em hỏi từ Fe(OH)2 tạo ra Fe(NO3)3 làm sao dzậy[/quote]
Dùng HNO3 thui bạn:
3Fe(OH)2 + 10HNO3 ==> 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O (HNO3 loãng)
Fe(OH)2 + 4HNO3 ==> Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O (HNO3 đặc)

dãy điện hóa đầy đủ nhât!
 

các anh ơi, có ai có dãy điện hóa đầy đủ nhất không?? cho em xin, trong bang tuần hoàn cũng thiếu mất mấy cái: Cr+2/Cr+3,....thanks trước!:cuoimim (

Đầy đủ hoàn toàn thì theo mình là không có đâu bạn ạ, vì dãy này tạo ra nhờ thực nghiệm khả năng oxi hoá và khử các kim loại
Dãy ion kim loại có tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự sau: Li+/Li, K+/K, Ba2+/Ba, Ca2+/Ca, Na+/Na, Mg2+/Mg, Al3+/Al, Mn2+/Mn, Zn2+/Zn,Cr3+/Cr, Fe2+/Fe, ,Co2+/Co,Ni2+/Ni, Sn2+/Sn, Pb2+/Pb, H+/H2, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+, Hg+/Hg,Ag+/Ag, ,Hg2+/Hg,Pt2+/Pt, Au3+/Au.
:24h_029::24h_029::24h_029: