Hỗn hợp A gồm 2 khí N2 và H2 cho vào bình kín. dA/He = 1,8. Đun nóng bình 1 thời gian thu được hỗn hợp B có dB/He = 2,25.
a/ Giải thích tại sao tỉ khối tăng.
b/ Tính hiệu suất phản ứng.
c/ Tính % thể tích các khí trong B.

[QUOTE=nguyenquocbao1994;52739]Anh em xem dùm mình bài này nha !
Khi cho a g Fe vào 400 ml dd HCl, sau phản ứng kết thúc đêm cô cạn dung dich thu được 6.2 g chất rắn X.
Nếu cho hh gồm a g Fe và b g Mg vào trong 400 ml dd HCl thì sau khi phản ứng kết thúc. Thu đc 896 ml H2 và cô cạn dd thu đc 6.68 g chất rắn Y. Tính a,b nồng đọ dd HCl và thành phần khối lượng các chất trong X và Y. Giả sử Mg không phản ứng với H2O và khi phản ứng với acid mg phản ứng trước, hết Mg mới dến Fe. Bik phản ứng đều xảy ra hoàn toàn .[/QUOTE]

viết pt ra nhé
Fe + HCl -->
bài này mình lập luận như sau
số mol H2 thu được lúc sau là : 0.896/22.4=0.04 mol ..
ta nhận thấy 2nH2 =nHCl = n Cl-=0.08 --> mCl- = 2.84==>a+b= 6.68 - 2.84=3.84
ta xét pứ 1: Fe+ 2HCl --> FeCl2 + H2
nếu HCl dư Fe hết thì 6.2 chính là FeCl2 --> nH2 = 0.0488 lớn hơn so với H2 ở thí nghiệm 2 --> vô lý
vì vậy Fe sẽ dư .. vì Fe dư nên thể tích khí thoát ra ở TN2 cũng tương ứng với thể tích khí thoát ra ở TN1 vì HCl trong cả 2 TN đều phản ứng hết
từ đó ta tính được nH2 ở TN1 là 0.04 --> ta có được số mol của H2 ở TN1 nên tính được khối lượng muối .. từ đó dễ dàng tính được a.. có a tính được b = 3.84 - a
có a và b thì mọi chuyện được giải quyết ^^! ....
cách giải như thế ku Bảo xem lại thế nào !!!

một số bài vô cơ và hữu cơ
 

1) hòa tan 5,6 gam Fe và Cu vào dd HNO3 1M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3.92 g chất rắn không tan và khí NO. Biết trong hh trên Cu chiếm 60%. Tinh thể tích dung dịch HNO3.
2) cho 200 ml dd KOH vào 200 ml dd AlCl3 1M thu được 7.8 g kết tủa keo và dd X. Cho tiếp HCl vào dd X xuất hiện thêm kết tủa . Vậy nồng độ mol của dd KOH là
A.1.5 B.3.5 C.3 D.1.5 hoặc 3.5
3) X mạch hở có CT C3Hy. Một bình có dung tích không đổi chứa hh khí gồm X và o2 dư ở 150 độ C có áp suất 2 apm. bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đó đưa bình về 150 độ C áp suất bình vẫn là 2 apm. Người ta trộn 9.6g X với hidro rồi cho qua bình đựng Ni nung nóng (H=100%) thì thu được hh Y. Khối lượng trung bình của Y có thể là
A.42.5 B.46.5 C.48.5 D.52.5

mình đã cố gắng làm mà không ra, xin các bạn giúp đỡ. Mình có một số thắc mắc:

Ở bài một làm sao mình xác định được chất rắn là chất nào để viết phương trình, chất nào dư?
Bài 2, tại sao thêm HCl vào xuất hiện thêm kết tủa, mình không có số của HCl lam sao tính, AlO2 + KOh có sinh ra H+ không vậy?
bài 3, theo mình nghĩ áp xuất nhiệt độ không đổi suy ra số mol không đổi, rổi mình viết phương trình suy ra Y=4 nhưng mình không biết Y là gì tại sao đáp án có 0.5 được mình chia ra toàn số nguyên.:24h_092:

Những thắc mắc của bạn là những câu hỏi thường gặp khi bạn giải bằng phương pháp cơ bản, đôi khi không giải được bài toán. Bạn hãy sử dụng luật bảo toàn điện tích để giải, bài vừa giải ngắn và không phải viết phương trình. Thân chào

Giúp em gấp bài này
 

Hoà tan hết hỗn hợp X gồm a mol FeCl2 và b mol FeCl3 vào H2O thu được dung dịch Y. Lấy 1/2 dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 1,3 mol kết tủa AgCl.Tìm tỉ lệ a/b?

Đáp số là 2/3 nhưng em không bit giải
Thank

FeCl2-->Fe2+ + 2Cl-
FeCl3-->Fe3+ + 3Cl-
số mol Cl- trong 1/2 dd= a + 3/2b
AgNO3-->Ag+ + NO3-
Ag+ + Cl- ---> AgCl
Ta có: a+3/2b=1.3
Bạn thử coi lại đề vì tới đây không đưa ra tỉ số a/b được. Nếu có sửa đề bạn làm tiếp và sẽ ra kết quả. Chào bạn

câu số 2 mình làm ra 3.5 M

[QUOTE]Hỗn hợp A gồm 2 khí N2 và H2 cho vào bình kín. dA/He = 1,8. Đun nóng bình 1 thời gian thu được hỗn hợp B có dB/He = 2,25.
a/ Giải thích tại sao tỉ khối tăng.
b/ Tính hiệu suất phản ứng.
c/ Tính % thể tích các khí trong B. [/QUOTE]

a)Gọi số mol N2 đã phản ứng là a mol
N2 + 3H2 ---> 2NH3
amol 3amol 2amol
Số mol N2 + số mol H2 phản ứng nhỏ hơn số mol NH3 thu được.
Ta có: M = m : n
Số mol giảm ----> M tăng... ---> tỉ khối tăng...
b) N2 + 3H2 ---> 2NH3
MA = mA : nA = 1,8*4 = 7,2g
MB = mB : nB = 2,25*4 = 9g
Ta có: MA : MG = nB : nA = 7,2 : 9 = 0,8
---> [(x-a) + (y-3a) + 2a] : (x + y) = 0,8
---> 0,2 (x + y) = 1,6a
---> x + y = 8a
Mà: (28x + 2y) : (x + y) = 7,2
---> tỉ lệ x/y
---> tỉ lệ của x/a hay a/x
---> H
c) có tỉ lệ x/y ---> % V
Nếu mình không nhầm thì thế....

Ở bài 1: Đề bài không có thì làm ra sao được hả bạn. Mà đề bài kiểu ji` mà cho lắm dữ kiện thế....
Ở bài 2:
3KOH + AlCl3 ---> Al(OH)3 + 3KCl (1)
Al(OH)3 + KOH ----> KAlO2 + 2H2O (2)
HCl + KAlO2 + H2O ---> Al(OH)3 + KCl (*)
HCl khi cho vào dd thấy có kết tủa là do phản ứng (*)
Bài này bạn có thể hiểu là khi cho HCl vào tạo ra kết tủa chứng tỏ có phản ứng (*)
Có phản ứng (*) ---> KOH hết sau phản ứng (1) và (2)
Bạn có số mol AlCl3, có số mol Al(OH)3 sau khi kết thúc phản ứng.
--> Dễ dàng tính được Số mol KOH
Số mol KOH = 3*0,2 + 0,2 - 7,8 : 78 = 0,7
---> CM = 0,7 : 0,2 = 3,5
Ở bài 3: X có thể là C3H4 hoặc C3H6
Khi trộn X với H2 ---> hh sau phản ứng có thể là C3H4 với C3H8, C3H6 với C3H8, H2 với C3H8...
Nhận thấy khối lượng trung bình của hỗn hợp khí luôn nhỏ hơn MC3H8 = 44g
---> đáp án là 42,5
[QUOTE]Một bình có dung tích không đổi chứa hh khí gồm X và o2 dư ở 150 độ C có áp suất 2 apm. bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đó đưa bình về 150 độ C áp suất bình vẫn là 2 apm[/QUOTE]
Câu này cho với hàm ý gì vậy bạn.......

Bài này đáng nhẽ còn phải cho khối lượng của hỗn hợp nữa mới giải được anh ạ ..............