bài đầu tiên cậu dùng pp tách ôxi,chắc chắc là HNO3 dư rùi
sắt thành sắt 3 hết
tính ra dc số mol của sắt và số mol của ôxi nguyên tử
vì sau phản ứng lại hoà tan tiếp dc thêm tối đa một lượng sắt đó
nên ta coi cả quá trình là một quá trình duy nhất
là hỗn hợp Fe và [O] phản ứng vừa đủ với HNO3
sản phẩm sinh ra là NO,Fe--Fe2+,[O]--O2-,tính ra số mol NO ở đề bài này
tính tiếp ra số mol muối sắt 2,tính ra đc NO3- trong muối,tính dc số mol HNO3
bài 2 thì tớ cũng k làm dc
cái bài của [R]ua nhé
trong lằng nhằng thế chắc là Zn rồi(cái này tớ đoán mò)
tại sau phản ứng nó lại còn cho muối khan trong khi lượng muối mình có thể tính dc
tức là có thêm NH4NO3 rùi,mà cô cạn cũng k bit cẩn thận hay k cẩn thận,có lẽ là k cẩn thận,thế thì có NH3 bay lên,nhưng đề thì cũng k nói gì,cậu tính dc số mol NO3- trong muôí,à nếu vậy thì cùng k cần cho số mol mấy khí đó làm gì,nếu thế thì có thể trong muối đó có thêm NH4NO3,nếu vậy đề chỉ cần bảo dd có bao nhiu gam muối khan là dc thôi,cô cạn là NH3 bay lên đó.nhưng cứ giải như thế vậy,cậu tính số mol NH4NO3 theo phương pháp bảo toàn khối lượng ion,
m muối=mcation+mNH4NO3+mNO3-
mcation=m kim loại
nNO3-=10nN2+8nN2O+8nNH4NO3
thay vào là tính ra số mol NH4NO3
tính ra số mol e trao đổi của quá trình (lưu ý là chỉ một nửa hỗn hợp lúc sau thôi,nhớ chia đôi khi làm bài)
típ đó kiểm tra thấy khối lượng kim loại lớn hơn khối lượng kết tủa---kết tủa là Mg(OH)2
tính ra số mol Mg
từ đó tính ra dc kim loại là gì
kim loại kiềm hay kiềm thổ vậy,bài này buồn cười thật,quyết tâm thì cũng sẽ giải ra bài thôi.
thank!

[QUOTE]1)Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư
thu được 1,344 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan
được tối đa 12,88 gam Fe. Số mol của HNO3 có trong dung dịch ban đầu là
A. 1,04 mol. B. 0,64 mol. C. 0,94 mol. D. 0,88 mol[/QUOTE]
[COLOR="Red"]Bài này mình làm thế này bạn xem sai chổ nào dùm mình với
số mol Fe(ban đầu)=1/80*(11.36+0.06*24)=0.16=số mol Fe3+(sinh ra)
2Fe3+ + Fe---->3Fe2+
0.16--->0.08
Fe(dư)=0.23-0.08=0.15--->Fe3+ = 0.15
số mol HNO3=số mol NO3-=số mol N( NO)+ số mol NO3-( trong muối)
=0.06+(0.15+0.16)*3=0.99:018:[/COLOR]

[QUOTE=hoangthanhduc;76624][COLOR="Red"]Bài này mình làm thế này bạn xem sai chổ nào dùm mình với
số mol Fe(ban đầu)=1/80*(11.36+0.06*24)=0.16=số mol Fe3+(sinh ra)
2Fe3+ + Fe---->3Fe2+
0.16--->0.08
Fe(dư)=0.23-0.08=0.15--->Fe3+ = 0.15
số mol HNO3=số mol NO3-=số mol N( NO)+ số mol NO3-( trong muối)
=0.06+(0.15+0.16)*3=0.99:018:[/COLOR][/QUOTE]

hướng làm của mình cũng ih như bạn , nhưng ở số mol HNO3 mình còn cộng thêm số mol khí NO khi cho DD X PƯ zứ Fe do HNO3 dư (mình nghĩ là tạo ra khí NO ) ,cúi cùng ra KQ cũng khác 4 đáp án
Bạn Minhtien có thể làm cụ thể bài 1 cua minh dc ko

[QUOTE='[R]ua;76598']để hòa tan hoàn toàn 11,4g hỗn hợp E gồm Mg và KL M có hóa trị không đổi cần 1 lượng dd HNO3 loãng vừa đủ thu đc dd F và h2 khí gồm N2 0,03 mol và N2O 0,01 mol. Chia F thành 2 phần= nhau.
Cô cạn phần 1 thu đc 23,24g muối khan. P2 tác dụng vs dd NaOH dư thu đc 4,35g kết tủa trắng. Xd M và mM[/QUOTE]
dựa vaò khối lượng muối có thể thâý trong F có NH4NO3:0.02mol.ta loại trừơng hợp M la kl có hidroxit không tan trong kiềm.khi đó M có hidroxjt lưỡng tjnh.kết tuả làMg(OH)2.mol Mg bđ:0.15 mol.mM là:7.8g.bảo toan e có 0.24/n*M=7.8.M là Zn

1/ cacnalit là 1 loại muối có CT KCl.MgCl2.xH2O .Nung 11,1g muối đó đến khối không đổi thu được 6,78g muối khan.Tính số phân tử nước kết tinh.
b. Hòa tan 27,75 g cacnalit vào nước rồi thêm xút vào.Lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao tới pư hoàn toàn.Tính số gam chất rắn thu được
2/Trong bình kín ding tích không đổi 10l chứa 58g hh A gồm A1(FeCO3+a% tạp chất trơ) và A2(FeS2+a% tạp chất trơ) và 1 lượng vừa đủ kk(80% nitơ và 20%ôxi) để tác dụng với A. Sau khi nung tới pư hoàn toàn đưa bình về 136,5oC, thu được chất rắn A3 và hh khí B, áp suát trong bình 6,45atm và A3 chr có 1 oxit và tạp chất trơ. Nung A3 rồi cho CO đi qua. Sau pư lấy được 14g Fe chứa 4% tạp chất. Biết hiệu suất khử sắt oxit thành sắt kim loại là 80%, tính a và khối lượng A1, A2

bài 1:mH2O=11.1-6.78=4.32g=>nH2O=0.24mol
ta có:0.24/x *(169.5+18x)=11.1=>x=6
có 6 phân tử H2O kết tinh

Tớ có vài bài hóa học vừa mới sưu tập đây!!!!!
 

1/ Có 26,8g hỗn hợp Al và Fe2O3.Tiến hành nhiệt nhôm tới hoàn toàn rồi hòa tan hế hỗn hợp sau Pư bằng dd HCl thu được 11,2 lít H2(đktc).Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu?

2/Hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3. Lấy 85,6 g để thực hiện Pư nhiệt nhôm, sau một thời gian thu được m g chất rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau
- Phần 1: Hoàn tan trong dd NaOHdu7 thấy thoát ra 3,36 lít khí và còn lại n gam ko tan
- Phần 2: hoàn tan hết trong dd HCl thấy thoát ra 10,08 lít khí. Phần trăm khối lượng Fe trong Y là ?

3/Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Al
-Nếu cho X vào nước dư thu được dd X và 12,32 lít H2(dktc)
-Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dd HCl dư thu được dd Y và H2. Cô cạn dd Y thu được 66,1 gam moui61 khan.Tính giá trị m?

4/Hỗn hợp A gồm 0,56g Fe, 16g Fe2O3 v2 m mol Al. Đem A đi Pư nhiệt độ cao không co không khí được hỗn hợp D. Nếu cho D tan trong H2SO4 loãng được V lít khí nhưng nếu cho D tác dụng với NaOH dư thì thu được 0,25V lít khí. Giá trị cùa m là?

5/Cho m gam Al tác dụng với m gam Cl2 (H= 100%) sau Pư thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dd HCl dư thu được dd B và 8,904 lít H2(đktc). Cô cạn dd B thu bao nhiêu gam chất rắn khan?



Mong các bạn chỉ giáo :24h_076:

hay đó!! bt cũng k khó lém:art (

[QUOTE]2/Hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3. Lấy 85,6 g để thực hiện Pư nhiệt nhôm, sau một thời gian thu được m g chất rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau
- Phần 1: Hoàn tan trong dd NaOHdu7 thấy thoát ra 3,36 lít khí và còn lại n gam ko tan
- Phần 2: hoàn tan hết trong dd HCl thấy thoát ra 10,08 lít khí. Phần trăm khối lượng Fe trong Y là ?[/QUOTE]
[COLOR="DarkRed"]từ phần 1: ta có Al dư nên Fe2O3 phản ứng hết
Al-->3/2H2
0.1<---0.15
Phần 2: số mol H2=0.45
số mol Fe=0.45-0.15=0.3
số mol Fe ban đầu=0.3*2-->%=39.25[/COLOR]
[QUOTE]hay đó!! bt cũng k khó lém[/QUOTE]
[COLOR="DarkRed"]Bạn ko nên post lung tung vậy, minh xiin cảm ơn:24h_065:[/COLOR]

[QUOTE=hoangthanhduc;76831][COLOR="DarkRed"]từ phần 1: ta có Al dư nên Fe2O3 phản ứng hết
Al-->3/2H2
0.1<---0.15
Phần 2: số mol H2=0.45
số mol Fe=0.45-0.15=0.3
số mol Fe ban đầu=0.3*2-->%=39.25[/COLOR]

[COLOR="DarkRed"]Bạn ko nên post lung tung vậy, minh xiin cảm ơn:24h_065:[/COLOR][/QUOTE]

số mol của Fe= 0,45 - 0,15=0,3 có thế giải thích rõ hơn không ạ