và một chỗ nữa là người ta cho tỷ trọng acid acetic làm gì vậy

đổi nồng độ % sang nồng độ mol và ngược lại thì cần tỷ trọng nữa chứ!
KHông biết cái này thì làm bài đúng cũng bị trừ 50% điểm rồi
Thân ái

Dung dịch NaOH 0.1N ở đâu ra? Bạn thiếu phần xác định lại chính xác nồng độ NaOH rồi ? Vậy là trong phần công thức phải thêm vào .

hì hì, em hỏi cho rõ thôi, tại thầy cho =1 nên cũng không có tính. Còn phải chuẩn lại NaOH nhưng do đây là bài thi nên bỏ đi phần này. Nhưng cảm ơn bạn New-p, xém quên chỗ này

Chắc tại gần thi rồi nên các bạn tập trung vào giải bài tập định lượng dữ quá hả!!!
Nhưng dù sao các bạn đã tiến đến cảnh giới này xem như đáp ứng đuợc mục tiêu của môn học mà Thầy Đông đề ra trên lớp rồi đó.
Tuy nhiên điểm thi các bạn cao hay không còn tùy vào kỹ năng tính toán nữa.
Ngoài ra các bạn cần phải nắm chắc ý nghĩa của các bài học, bài tập, thực tập và vận dụng linh hoạt, thông minh nữa đó
Chúc các bạn thi môn này đuợc mỹ mãn, không phụ lòng mong mỏi của Thầy Đông!
Thân ái

Chuẩn độ Zn2+ bằng EDTA.
 

Chuẩn độ 0.05M Zn2+ bằng EDTA (Na2H2Y) 0.05M bằng chỉ thị xylenol cam trong dung dịch đệm acid acetic/actate sodium tại pH=5.
a. Vẽ đường cong chuẩn độ tại pH=5?
b. Cần chuẩn bị 1L dung dịch đệm (A) có pH=5 từ 200g CH3COONa.3H2O và dung dịch acid acetic 100% (d20=1.05 g/cm3). Tính thể tích dung dịch acid acetic cần thiết? Hãy tính chỉ số đệm của dung dịch đệm này?
c. Chuẩn độ 10mL dung dịch Zn2+, hãy tính thể tích dung dịch đệm A cần thiết để pH của dung dịch thay đổi không quá 0.05 đơn vị khi kết thúc chuẩn độ?
cho biết pKZnY=16.5. H4Y có pK1 đến pK4 lần lượt là : 2.00; 2.67; 6.16; 10.26. CH3COOH có pKa=4.75, MCH3COONa.3H2O= 136.081.
Bài giải như sau:

a. α’(YH)=(k1k2k3k4): ( H^4+ H^3k1+H^2k1k2+Hk1k2k3+k1k2k3k4)=10^-6.45.

Điều kiện chuẩn độ chính xác 99.9%: pK’(MY) – pCo – pDF > 6

Ta có K’(MY) = K(MY): (α’(YH) + α’M(L,OH))= K(MY): α’(YH) ( do Zn2+ không tạo kết tủa và phức ở pH này).

Vậy pK’(MY)= pK(MY) – Pα’= 16.5 – 6.45=10.05.
Thay vào ta có 10.05 – 1.3 – 0.3 = 8.45 > 6 . Do đó thỏa điều kiện chuẩn độ.

Đường cong chuẩn độ:

pM(0.000)= pC0 + pα’M(L,OH) =p0.05=1.3 (từ lúc này các công thức bỏ đại lượng pα’M(L,OH)

pM(0.999) = pC0 + pDF + p(1 - 0.999) =1.3 + 0.3 + 3=4.6

pM(1) = ½( pCo + pDF + pK(MY) – pα’(YH) = ½ ( 1.3 + 0.3 + 16.5 – 6.45)= 5.825.

pM ( 1.001) = pK(MY) – pα’(YH) – 3 = 7.05.

pM(2) = pK(MY) – pα’(YH) = 10.05.

b. pH( đệm) = pKa + lg(Cb/Ca). thay số vào 5= 4.75 + lg(Cb/Ca).

Cb/Ca=10^0.25 hay mol b/mol a= 10^0.25

Ta có mol b= 200/136.081 vậy mol a= 200/( 136.081 X 10^0.25)=0.826 mol

Vì nồng độ acid =100% ta suy ra V= m(dd)/d=m(ct)/d=0.826 X 60 : 1.05=47.2mL

Chỉ số đệm của dung dịch π=2.303 X C(đệm) X Ka[H]/(Ka + [H])^2=
=2.303 X ( 1.45 + 0.826) X 10^-4.75 X 10^-5/( 10^-4.75 + 10^-5)^2=1.21.

c. 10mL dung dịch Zn thì ước lượng cần 10mL EDTA do đó V(cuối)= V(đệm) + 20

V(đệm)= (π’ V(cuối))/π= π’ (V(đệm)+20)/π.

Ta có π’= - a/pH( đệm)= - 2CoV0/(V(đệm)+20)/-0.05

Thay vào ta có hệ phương trình:

V(đệm)= 2CoVo/0.05/1.21=16.5mL

Hình như câu cuối có chỗ sai. Cái này khó đánh quá nên xin anh em và thầy cô thông cảm . ( cái này mới làm xong)

bài này cũng được
thân ái

Phương pháp Morh
 

Hãy nêu vai trò của NaHCO3 trong phương pháp Morh?
Tại sao khi thêm một lượng nhỏ NaHCO3(1%) vào dung dịch AgNO3 0.1N lại không thấy xuất hiện kết tủa Ag2CO3. Cho pT AgCl= 9.75 và pT Ag2CO3=11.09
Trả lời
Vai trò của NaHCO3 trong phương pháp Morh là tạo ra hệ đệm.
Câu hai
Không xuất hiện kết tủa là do [Ag]^2X[CO3] <T=10^-11.09.
Ta có phương trinh phân ly của HCO3-
HCO3-  H+ + CO3(2-)
Gọi x là nồng độ HCO3- phân ly ra . tại thời điểm tương đương ta có x^2/(1% - x)=ka2=10^-10.3
Vậy x=7.07 X 10^-7
Vậy [Ag]^2X[CO3]= 7.07 X 10^-7 X 0.1^2=
Em giải tới đây thấy sai không biết sai chỗ nào.
Có thể ý của bài này là so sánh độ tan của AgCl và Ag2CO3 qua pT thì khi đó chỉ tạo ra kết tủa AgCl chứ chưa tạo ra Ag2CO3.

[QUOTE=duongqua28;25476]Hãy nêu vai trò của NaHCO3 trong phương pháp Morh?
Tại sao khi thêm một lượng nhỏ NaHCO3(1%) vào dung dịch AgNO3 0.1N lại không thấy xuất hiện kết tủa Ag2CO3. Cho pT AgCl= 9.75 và pT Ag2CO3=11.09
Trả lời
Vai trò của NaHCO3 trong phương pháp Morh là tạo ra hệ đệm.
Câu hai
Không xuất hiện kết tủa là do [Ag]^2X[CO3] <T=10^-11.09.
Ta có phương trinh phân ly của HCO3-
HCO3-  H+ + CO3(2-)
Gọi x là nồng độ HCO3- phân ly ra . tại thời điểm tương đương ta có x^2/(1% - x)=ka2=10^-10.3
Vậy x=7.07 X 10^-7
Vậy [Ag]^2X[CO3]= 7.07 X 10^-7 X 0.1^2=
Em giải tới đây thấy sai không biết sai chỗ nào.
Có thể ý của bài này là so sánh độ tan của AgCl và Ag2CO3 qua pT thì khi đó chỉ tạo ra kết tủa AgCl chứ chưa tạo ra Ag2CO3.[/QUOTE]

Tại điểm tương đuơng nồng độ carbonate không phải là 7.07*10^-7M. tính sai chỗ này. Còn điểm nữa là không thấy kết tủa không nghĩa là không có kết tủa, có thể dung dịch đạt trang thái quá bão hòa nhưng chưa tủa.
thân ái

Pha các dung dịch đệm
 

Đầu tiên có các dung dịch sau đây: NaOH 0.1M ( A)
HCl 0.1M (B)
KHC8H4O4 0.2M ( 40.853g kalihydro phtalat trong 1 lít nước) pka1=2.93 pka2=5.41 ( C )
Na2B4O7.10H2O ( 19.069g trong 1 lít) pkb=4.76 (D)

Có bài tập như sau:
Pha dung dịch pH = 4: lấy 50.0mL dung dịch C thêm 0.80 mL dung dịch A thêm nước cất đến 200mL.
Pha dung dịch pH = 8.5 : lấy 62.25 mL dung dịch D thêm 19.30 mL dung dịch B thêm nước cất đến 100mL.

Bài giải của mình để thử lại coi có đúng pH này không thì thấy có vấn đề:
Đối với đệm pH=4
NaOH + KHC8H4O4 = KNaC8H4O4 + H2O
[NaOH]=0.8 X 0.1 : 200 =0.0004 M
[ acid]= 50 X 0.2 : 200=0.05M
Từ phản ứng ta thấy NaOH phản ứng hết sinh ra [ muối]= [NaOH]= 0.0004M
[ acid ] (còn lại)= 0.05 – 0.0004=0.0496M
pH ( đệm)= pKa2 + lg (Cb/Ca)= 5.41 + lg ( 0.0004/0.0496)=3.32 sai với kết quả trên.

Đối với bài pH= 8.5
BO2- + H+ = HBO2
[ BO2-] = 62.25 X 0.2: 100 =0.1245M
[H]= 19.3X 0.1/100=0.0193M
Acid tác dụng hết vậy [HBO2]= [H]= 0.0193M
[BO2-] còn lại= 0.1245 – 0.0193=0.1052M
pH(đệm)=pka + lg ( Cb/Ca)= 9.24 + lg( 0.1052/0.0193)=10 sai với kết quả trên.

Thầy cô anh chị chỉ chỗ sai giùm
:24h_057: