Bài 1 thiếu dữ kiện nồng độ HCl đấy!

Bài 2 Đoán là có chứa Zn nhưng việc tìm 2 kim loaạ là không cần thiết, và có muốn cũng không tìm được!
tổng khối lg 2 kl là 8 gam. tổng số mol 2 kl là 1/2 số mol HCl = 0.15/2 mol.
từ 8 gam kimloại (đặt là kim loại M)---> x gam M(OH)2 ==> X= 8+ 0.15*17 = ... ok?

Mấy câu này có gì đâu:
-Tính thể tích 1 nguyên tử
- Tính khối lượng 1 nguyên tử

Biết : 1mol =6.10^23 nguyên tử ( Số Avogađro )
Tính thể tích ra Cm^3. Vậy là OK rồi đó.

Khối lượng riêng = khối lượng/ thể tích

Trình tự phản ứng
 

khi cho m gam bột Fe vào 800 ml dd:24h_125: hh gồm Cu(NO3)2 0,2 M và H2SO4 0,25 M sau phản ứng hoàn toàn thu đc 0,6m gam hh bột kim loại và V lít khí NO(sp khử duy nhất).

Ko biết trình tự phản ứng xảy ra như thế nào nữa??????????
câu hỏi là : Tính m và V?????
cám ơn các bạn

Đây là 1 câu trong đề thi ĐH khối B năm nay:
Bài này ko nên viết ở dạng phân tử mà quy về ion:
nhận thấy Fe sẽ phản ứng với (NO3- + H + ) trước Cu2+ ( vì tính oxi hóa của NO3- mạnh hơn Cu2+)
Fer phản ứng với (NO3- + H + ) chứ ko phản ứng riêng với H+ trong H2SO4
Giải:
nCu2+ = 0,16
nNO3- = 0,32 ( = 2nCu(NO3)2 )
nH+ = 0,4 ( = 2nH2SO4 )
Do sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại là Fe, Cu --> Fe dư, H+, Cu2+ hết
Fe + NO3- + 4H+ --> Fe3+ + NO + …
0,1 ...0,1 --> 0,4 --> 0,1 0,1
V= 2,24 lit
Fe dư sẽ phản ứng với Fe3+ trước khi phản ứng với Cu2+ ( vì tính oxi hóa của Fe3+ > Cu2+ )
Fe + 2Fe3+ --> 3Fe2+
0,05 --> 0,1
Fe + Cu2+ --> Fe2+ + Cu
0,16..0,16 --> 0,16
Sau phản ứng khối lượng kim loại giảm đi 0,4m gam, do mFe phản ứng > mCu tách ra
--> 0,4m = mFepư – mCu = 56(0,1+ 0,05+0,16) – 64.0,16 = 7,12g
--> m = 17,8

các bạn cho mình hỏi vài câu này
1) Viết các PTHH theo dãy biến hóa sau
HBr-> ZnBr2 -> Br2 ->CaOBr2
2) FeO + HNO3 đặc -->> NO2 + ........
3) Hòa tan hoàn toàn 32 gam KL M vào dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí NO và NO2 ở đktc và hỗn hợp này có tỉ khối so vs H2 là 17 . XD kim loại M và khối lượng muối nitrat
PS : bài này mình áp dụng đường chéo tính số mol NO , NO2 sau đó áp dụng bảo toàn e để tính số mol kim loại M = 0.9/n , sau đó tính M của kim loại thấy sai, ai chỉ lại hộ mình vs !

4) CHo 26,1 gam hỗn hợp MnO2 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc dư dẫn khí thu được hấp thụ vào 400 ml dung dịch NaOH 2M ở nhiệt độ thường , tính nồng đọ các chất có trong dung dịch sau phản ứng !

[QUOTE=hoahocvobien;43029]các bạn cho mình hỏi vài câu này
1) Viết các PTHH theo dãy biến hóa sau
HBr-> ZnBr2 -> Br2 ->CaOBr2
2) FeO + HNO3 đặc -->> NO2 + ........
3) Hòa tan hoàn toàn 32 gam KL M vào dung dịch HNO3 dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí NO và NO2 ở đktc và hỗn hợp này có tỉ khối so vs H2 là 17 . XD kim loại M và khối lượng muối nitrat
PS : bài này mình áp dụng đường chéo tính số mol NO , NO2 sau đó áp dụng bảo toàn e để tính số mol kim loại M = 0.9/n , sau đó tính M của kim loại thấy sai, ai chỉ lại hộ mình vs !

4) CHo 26,1 gam hỗn hợp MnO2 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc dư dẫn khí thu được hấp thụ vào 400 ml dung dịch NaOH 2M ở nhiệt độ thường , tính nồng đọ các chất có trong dung dịch sau phản ứng ![/QUOTE]

Hai bài đầu mình không nói tới vì nó chỉ là những phương trình cơ bản thôi mà. bạn nên mua thêm sách mà đọc chứ. Ngày trước còn đi học hay đọc quyển [B]" Sơ đồ chuỗi phản ứng Hóa Học Vô Cơ- Hữu Cơ "[/B] Của Nguyễn Văn Bình -Lê Văn Nguyên. Bạn nên tìm 1 quyển về chuỗi phản ứng mà viết mơi nhớ lâu được.

[B]Bài 3.[/B] Tính được số mol của NO và NO2 lần lượt là 0.3 mol và 0.1 mol

giải hệ : x+y=0.2 và 30x+46y=17x2x0.4

M- ne=Mn+
N+5 + 3e= N+2
N+5 + 1e = N+4
Sau đó áp dung định luật bảo toàn e thì, tổng số mol e = tổng số mol nhận :
n.32/M=0.3x3 + 0.1.1 ==> M=32n==>Kim loại là Cu
[B]Cách 2[/B] dài dòng hơn bạn viết phương trình tổng quát, rồi tính số mol M theo NO và NO2 thế là xong. Tính khối lượng muối quá đơn giản rồi.

M + 2n HNO3 --> M(NO3)n + nNO2 + nH2O

3M + 4n HNO3 --> 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O


[B]Bài 4[/B] : Bạn nói là hỗn hợp sao chỉ có MnO2 tác dụng thôi vậy, có thiếu không?, nhưng mình chỉ hướng dẫn bạn thôi:

MnO2 + 2 hcl --> MCl2 + Cl2 + H2O

NaOH + Cl2 -> Nacl + NaClO + H2O ( nước JaVen), đây là ở điều kiện thường nếu lên 100 độ C thì sẽ tạo ra NaCl + NaClO3 + H2O.

Dựa vào phản ứng tính xem sau phản ứng có cái gì mà tính nồng độ thôi.

Cho bạn thêm vài phương trình điều chế Cl2 nữa : ( Ở trên là 1 phường trình điều chế Cl2 )

2KMnO4 + 16HCl --> 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

K2Cr2O7 + 14HCl --> 2CrCl3 + 3 Cl2 + 2KCl + 7H2O

KClO3 + 6HCl --> KCl + 3Cl2 + 3H2O

Kim loại
 

choi em hỏi tiếp bài này nghen:
khi cho 2,24 g bột Fe vào 200ml đ honhop gồm AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,5 M sau khi các pu xr hoàn toàn thu đc đ X và m gam chất rắn Y, Tìm gt của m?
( Ko biết Fe + Ag+ trong trường hợp này ra Fe2+ hay Fe3+)
:rockon (

hỏi
 

Giúp giùm em bài này với:
1.X là hidrocacbon có CT C10H10,1 mol X làm mất màu vừa đủ 2 mol Br2 trong dung dịch Brom.Oxy hóa X bằng hỗn hợp KMnO4 và H2SO4 đặc thu được sản phẩm hữu cơ Y duy nhất chứa 57,83%C về khối lượng.Xác định CTCT của X,Y,Viết phản ứng
2.Có 4 hợp chất hữu cơ A,B,C,D bền ,mahcj cacbon thẳng và liên tục.Khối lượng p tử của chúng tạo thành một cấp số cộng.Khi đốt cháy một lượng bất kì mỗi chất đều thu đc CO2,H2O.Trong đó khối lượng H2O gấm 1,833 lần khối lượng CO2.Xác định công thức pt A,B,C,D.
Cám ơn ạ

Bài tập về Fe & hợp chất Fe
 

[SIZE=3]Bài 1:
Hòa tan hoàn toàn hợp chất Pirit-Sắt[/SIZE][SIZE=1][B][SIZE=3] [/SIZE][/B][SIZE=3]& Sắt(II)Cacbonat[SIZE=1][B][SIZE=3] [/SIZE][/B][SIZE=3]trong Axit-Nitrit[SIZE=1][B][SIZE=3] [/SIZE][/B][SIZE=3]đặc nóng được dung dịch A, hỗn hợp khí Nitơ-Đioxit & Cacbonic. Cho dung dịch A tác dụng với Bari-Clorua dư được kết tủa trắng và dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với Natri-Hidroxit dư được kết tủa nâu đỏ. viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.

Bài 2:
Hỗn hợp X chứa Sắt & kim loại M có hóa trị không đổi với tỉ lệ số mol của M & Sắt trong X là 2:3. Chia X thành 3 phần bằng nhau:
-Đốt cháy hết phần 1 trong Oxi thu được 33,4 gam hỗn hợp gồm Sắt(từ)Oxit & Oxit của M.
-Hòa tan hết phần 2 trong dung dịch Axit-Clohidric thu được 13,44l khí Hidro.(đktc)
-Phần 3 tác dụng vừa hết với 16,81 khí Clo.(đktc)
a)Xác định kim loại M.
b)Tính % về khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp X.

Bài 3:
a) Cho 48 gam Sắt(III)Oxit vào m gam dung dịch Axit-Sunfuric 9,8%. Sau phản ứng khối lượng thdduwwocj là: 632 gam. Tìm M.
b) Hỗn hợp Q gồm Sắt(III)Oxit, Đồng(II)Oxit & Sắt(từ)Oxit.
Để hòa tan hoàn toàn 7,92 gam hỗn hợp Q cần 540 gam dung dịch Axit-Clohidric 0,5M.
Lấy 0,275 mol hỗn hợp Q cho tác dụng với khí Hidro dư nung nóng thu được 12,15 gam Nước.
Tính % về khối lượng các chất trong Q.

Nhờ mọi người giải giúp!:24h_118:

[/SIZE][/SIZE][/SIZE][/SIZE][/SIZE][/SIZE]

[QUOTE=tan_wind;43053]choi em hỏi tiếp bài này nghen:
khi cho 2,24 g bột Fe vào 200ml đ honhop gồm AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,5 M sau khi các pu xr hoàn toàn thu đc đ X và m gam chất rắn Y, Tìm gt của m?
( Ko biết Fe + Ag+ trong trường hợp này ra Fe2+ hay Fe3+)
:rockon ([/QUOTE]

Theo đề,ta có:
nFe= 2.24/56=0.04 mol
nAg+=0.02 mol
nCu2+=0.5*0.2=0.1 mol
PTHH:
Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag
0.01 0.02 0.02
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
0.03 0.03
=> m= 0.02*108 +0.03*64= 2.16 + 1.92= 4.08 g

Bài này nếu bạn học 12 chắc làm vi vu,bài này thì ban đầu Fe sẽ thành Fe2+ nếu sau đó Ag+ và Cu2+ dư mới lên Fe3+,và cái Ag+ có tính oxh cao hơn so với Cu2+ nên Fe pứ với Ag+ trước!!!!!