Theo cách cấp 2 thì giải thế này...
1/viết phương trình lập luận chất thừa thì H2 dư.. --> 0.2 mol N2 -->0.4mol NH3
H=(0.3/0.4)*100 = 75 %
2/tỉ lệ đã vửa đúng. --> số mol NH3 là: 0.5*2 = 1(mol) --> n thực tế: 0.75mol
(theo H=75%)
3/ 2NH3-->N2 + 3H2... đặt x là thể tích NH3 đầu và Q là thể tích N2+H2 đầu
thể tích N2 sau phản ứng: x/2
thể tích H2 sau phản ứng: 3x/2
ta có 2 phương trình sau:
x + Q = 100 (1)
x/2 + 3x/2 + Q = 125 (2)
lấy (2) - (1) tìm được x=25 (l) từ x=25lít thì dễ dàng tính được các thể tích còn lại rồi...

Đây là bài toaán cấp 2 về pha chế dd, mấy bài này thưởng có trong các đề tuyển sinh
2NaOH + H2SO4 -->Na2SO4 + 2H20
lần 1: đặt x là nồng độ mol của H2SO4 số mol trong 50ml là 0.05x (*)
ta có số mol dư:0.06-->số mol axit Pứ 0.05x-0.06 --> số mol NaOH là 0.1x-0.12 (trong dd 50ml)
lần 2: dựa vào tâm suất xác định được số mol NaOH là : (0.1x-0.12)*0.15/0.05 = 0.3x-0.36
số mol NaOH dư: 0.04mol --> số mol phản ứng là : 0.3x-0.36-0.04 = 0.3x-0.32 mol --> số mol axit phản ứng là: (0.3x-0.32)/2 = 0.15x-0.16 (**)
ta được (*) = (**)... vậy 0.15x-0.16 = 0.05x -->x =1.6 (M)... có được nồng độ axit rồi dễ dàng có được nồg độ bazo...
cách làm thì mình nghĩ đúng rồi.. còn trong quá trình tính toán có thể có sai sót...bạn có thể tham khảo và sửa sai giúp mình .. Thân !!!

Nếu H2SO4 là HCl thì em đúng!!!!!!!Ở đây có thể tạo muối axit:
Trường hợp 1: axit dư nên tạo muối axit NaHSO4
Trường hợp 2 : Bazơ dư nên tạo muối Na2SO4

[QUOTE=Trunks;48266]Nếu H2SO4 là HCl thì em đúng!!!!!!!Ở đây có thể tạo muối axit:
Trường hợp 1: axit dư nên tạo muối axit NaHSO4
Trường hợp 2 : Bazơ dư nên tạo muối Na2SO4[/QUOTE]

hjx.. thế nói như anh là sai ngay từ đầu rồi còn gì nữa.. hjx. để em bổ sung lại sau.. tks anh góp ý ^^!

Anh nói đúng là đúng cách làm chớ đáp án điên nhiên khác nhau!!!!!!!

[QUOTE=Molti;48248]bài này chắc là phải mò mẫm 1 chút ^^!
Ea + 3Eb = 42-2 = 40
--> Za + 3Zb = 40 --> Zb < 40/3 = 13
và ta có Zb = Nb . loại dần.. ta dc : C, N, O thì Zb=Nb
thế C 6 -->A là Ti loại do Za khác N(23)
cứ thế ta thế N .. loại do Za=19 khác N(20)
còn O --> Za=16 -> S với Z=16, N=16
vậy CT là SO3
phần còn lại về lý thuyết bạn tự làm nhá ....^^![/QUOTE]


EM muốn giúp phần chứng minh
-----thân--------

bạn ơi mình nghỉ là bạn nên xem xem HNO3 có pứ hết không cái đã chứ ha ! phải hong?
cảm ơn đáp án của bạn nha
bạn có đi thi giải HSG hóa hong cho mình xin vài cái đề có được hong zay ?

Bạn ơi bài tập này có trong 400 bài tập hóa lớp 11 mà
bạn tung lên không phải là nhờ giải dùm mà là thách đố đúng không bạn
Nhưng mình củng giải cho bạn chứ mình không dám chắc là bạn thách đố nữa:bạn viết pt ra đi nha,từ tỉ lệ và thể tích của bình ta suy ra số mol của cả hh là PV=nRT từ đó =>n bằng 1000 mol.tới đây là đúng rồi đó .
dựa vào tỉ lệ ta suy ra nN2 =200 MOL và nH2 LÀ 800 mol .
gọi x là số mol N2 đã pứ (chú ý nha không gọi nH2 pứ là x được đâu vì theo tỉ lệ thì H2 dư.Nhẹ nhõm chưa!
Ta sẽ có các số mol như sau:khi pứ xong thì còn lại là :N2 :200-X,H2:800-3X.Số mol NH3 sinh ra là 2x mol
và vì áp suất giảm 10%,mặt khác áp suất tỉ lệ với số mol nen ta có :
1000/[(200-x)+(800-3x)+2x] =100/90 ( vì sau pứ giảm 10% mà )
giải ra ta có x = 50(mol )
H% là 50/200 *100% =25%
*CHÚ Ý NÈ : không được chia cho số mol H2 vì H2 dư nha bạn
CHÚC BẠN HỌC GIỎI NHA !
CÁC BÀI CÒN LẠI BẠN CỨ TỰ LÀM NHA DỄ MÀ HA !

BÀI SỐ 3 HƠI KHÓ MỘT CHÚT MÌNH GIÚO BẠN LUÔN NÈ:
N2 + 3H2 => 2NH3
DỰA VÀO PT trên ta có cứ 1 mol N2 PƯ với 3 mol H2 (tức là 4 mol tất cả đó ) tì sẽ sinh ra 2 mol NH3 và ta thấy nó giảm đi 2 mol (4-2=2)
Áp dụng pt CLAPERON-MENDE... ta có :n1(trước pư):n2(sau ) sẽ bằng 13/12 đúng chưa nè không hiểu cứ hỏi mình nha !
Từ đó ta có nó hao đi 13-12=1 mol từ đó suy ra hh ban đầu sẽ pư 2 mol (vì pư 4 mol thì hao 2 mol )=> H%=2/13 =15.38%

pt điều chế nè
NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + HCl --> NaCl + SO2
còn về tính chất lưu huỳnh và oxi, bạn xem bài 41/158, và bài 43/168 SGK hoá 10NC