Mong mọi người giúp em bài tập này:
===========
Dung dịch A gồm Na2CO3 và NaOH 0.001M có pH = 11.8.
Tính thể tích dung dịch HCl 0.100M dùng để trung hòa dung dịch A đến pH = 6.00.
Cho biết độ tan của CO2 trong nước là 0.003M; pKa của H2CO3 lần lượt là 6.35; 10.33.
===========
+Em tính được thành phần của dung dịch A:
CO3(2-) 0.15672M
HCO3(-) 0.00531M
OH(-) 0.00631M
Nếu em lấy [OH-] = 0.0063 thì [CO3(2-)] = 0.1562M.
Em muốn hỏi phải lấy giá trị nào để đảm bảo chính xác?
(Do dd có tính bazơ nên bỏ qua tính bazơ của HCO3(-))

Mọi người giúp em giải tiếp nhé. Em xin cảm ơn trước.

[quote=Trần Văn Quyết;65052]Mong mọi người giúp em bài tập này:
Dung dịch A gồm Na2CO3 và NaOH 0.001M có pH = 11.8.
Tính thể tích dung dịch HCl 0.100M dùng để trung hòa dung dịch A đến pH = 6.00.
Cho biết độ tan của CO2 trong nước là 0.003M; pKa của H2CO3 lần lượt là 6.35; 10.33[/quote]

Bài này em nên làm theo định luật bảo toàn điện tích thôi, đừng có phức tạp hoá.
Tất nhiên ở pH = 6,0 thì lượng cacbonat chưa bị mất mát (Do CO2 bay ra).
Phương trình bảo toàn điện tích đơn giản là:
[B][H+] + [Na+] = [OH-] + [Cl-] + 2[CO32-] + [HCO3-][/B]
Em cần áp dụng các công thức tính [CO32-]; [HCO3-]theo nồng độ ban đầu của cacbonat và pH, pK1, pK2. Thay vào giải phương trình bậc nhất là ra V.
Hi vọng với hướng dẫn này, em có thể tự làm được. Khi đó em sẽ hiểu hơn về bài tập loại này!
Chúc em học tốt!

Hôm nay mới biết đây là đề thi chọn HSG (vòng 2 - chọn đội tuyển thi HSGQG) của Hà Nội , năm học 2009 - 2010.
Giải chi tiết mới thấy để CÓ VẤN ĐỀ, vì không cho biết thể tích của dung dịch A nên không thể tính được thể tích dung dịch HCl cần thêm vào.
Dưới đây là bài giải chi tiết, các bạn xem ở file đính kèm [COLOR=Red][B](Đã sửa)[/B][/COLOR]!
Thân!