Hóa khó về khử oxit
 

Bai1. khử 39,2 g hỗn hợp X gồm FeO,Fe2O3 bằng CO thu dc hõn hợp Y gồm Fe va FeO.dể hòa tan hết Y cần vừa đủ 2,5 lit dung dịch H2SO4 0,2M,thu dc 4,48 lit khí ở đktc.khối lượng của mỗi oxit trong X bằng bao nhie?
bai2. thổi từ từ V1 hỗn hợp CO, H2 qua ống đựng hỗn hợp 3 oxit CuO,Fe3O4, và Al2O3 dư sau phản ứng ta thu dc hỗn hợp khí và hơi nặng hơn hỗn hợp đầu 0,32g. V có giá trị bằng bao nhiêu????(câu này mình ra là 0.896l, nhưng ko biết có đúng ko):batthan (

bạn ơi bạn cho đề mà hong nói là khử hoàn toàn thành kl hay hong thì sao mà làm (bài 2)
bài 1 thì d6e4 hà : tình n Fe từ n khí và từ n axit ta suy ra n FeO => n Fe =?
=>mFe =>mO
ta giải hệ nn Feo và Fe2O3 lần lượt là x,y
ta có hệ : x+2y=nFe
x+3y=nO

Cho em hỏi mấy câu:
1. Từ brombenzen có [sup]14[/sup]C ở vị trí số 1, và các chất vô cơ cần thiết khác không có [sup]14[/sup]C điều chế axit benzoic có [sup]14[/sup]C ở vị trí số 3
2.Chỉ ra tính lập thể đúng của sản phẩm khi cho 1-metylxiclohex-1-en tác dụng với
a.Br2/peoxit
b.Br2/CCl4
c.H2O/H+
d.BH3/THF,H2O/OH-
e.KMnO4/OH-
f.H2/Pt
Giải thích
3.Dùng công thức phối cảnh và công thức Niumen biểu diễn sản phẩm của phản ứng dehidrobrom hóa theo E2
a.(2R,3R)-dibrombutan
b.meso-dibrombutan

help
 

[B]"cho chất xúc tác MnO2 vào trong 100ml dd H2O2,sau 60s thu đc 33.6 ml khí O2 ở đktc
tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60s trên."[/B]
các bác giúp em tý
cái bài này hình như cô giáo chưa dạy mà lại bắt em phải làm
thanks các bác nhìu nha:vanxin(

Sax!!!Dụ zì kì zậy trời,pứ 1 chiều sao kêu đi tính tốc độ trung bình ???Có dụ này hử !!!!

Tốc độ liên quan đến động học chứ có phải cân bằng đâu =))
phản ứng mấy chiều chả có.
v trung bình bằng delta C chia cho delta t.
v tức thời bằng dC/dt
C nồng độ (hoặc lượng chất tính theo đơn vị khác)
t thời gian

Bài này không cho nồng độ đầu H2O2 thì làm bằng niềm tin à =.-

[QUOTE=acrobatsvn;49302][B]"cho chất xúc tác MnO2 vào trong 100ml dd H2O2,sau 60s thu đc 33.6 ml khí O2 ở đktc
tính tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60s trên."[/B]
các bác giúp em tý
cái bài này hình như cô giáo chưa dạy mà lại bắt em phải làm
thanks các bác nhìu nha:vanxin([/QUOTE]

Cái này hình như trong SGK lớp 10, phần động hóa học ( tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân bằng...) cũng có. Đây là đề thi ĐH năm 2009.
Tính vận tốc có nhiều công thức, với bài này ta dùng công thức:
v = (C2-C1)/t
C1,C2: nồng độ H2O2 trc và sau phản ứng
--> C2-C1 = n.V (H2O2) phản ứng. ( Với gt là V H2O2 không đổi )
t: khoảng thời gian
==> tự tính nhé.

anh minh duy có thể giải chi tiết dùm em đc không?
nó nằm trong đề hóa DH nào em cũng chả nhớ nữa
thanks anh nhìu

[QUOTE=acrobatsvn;49311]anh minh duy có thể giải chi tiết dùm em đc không?
nó nằm trong đề hóa DH nào em cũng chả nhớ nữa
thanks anh nhìu[/QUOTE]

H2O2 --> H2O + 1/2O2
0,003 <------- 0,0015 mol
v = (C2-C1)/t = 0,003:0,1:60 = 5e-4 mol.l/s

Bạn thông cảm vì đề cho thế này là thiếu nồng độ đầu của H2O2, buộc phải giả sử H2O2 sau 60 giây vẫn còn (tức là chưa phản ứng hết sau 60s)

Khi đó theo phương trình này: H2O2 --> H2O +1/2O2
Số mol O2 thu được sau 60 giây là: 1.5*10^-3 mol
==> số mol H2O2 đã phản ứng là 0.75*10^-3 mol.
Suy ra nồng độ H2O2 đã mất đi 1 lượng bằng 7.5*10^-3 M.
Theo công thức, chia cho 60s, ta được vận tốc trung bình là v = 1.25*10^-4 M/s