Bài tập Hoá vô cơ

[[Sc]Trunks]

Nguyên văn bởi lamdoba93

Cho 22(g) hh A gồm Fe,Fe2CO3,Fe3O4 vào 0,896 lít HNO3 1M thu được dd B, hỗn hợp khí C gồm NO,CO2
*HNO3 dư tác dụng vừa đủ với 5,516 (g) BaCO3
*Một bình chứa 8,96 lít khí gồm O2, N2 , có tỉ lệ thể tích là 1:4, áp suất 0,375 atm ở 0 độ C.
Cho hh khí C vào bình, đưa về 0 độ C thif trong bình ko còn O2 và áp suất lúc này là 0,6 atm
a/ Viết các PU xảy ra.
b/ Tính % về khối lượng các chất có trong hh A

Xin giúp đỡ cách giải
Thank

theo đề ra:
theo gợi ý *1 thì tìm được số mol HNO3 pứ,
còn *2 thì ban đầu mình tìm được số mol của O2 và N2, sau khi đưa C vào thì mất O2, ta tìm được số mol của hỗn hợp C. ( có điều mính thấy phi lí nhất là O2 hóa lỏng ở 0 độ C đấy, :l)
Bài này dùng quy đổi vẫn được nhưng mình thấy bất tiện ở chỗ FeCO3 ( chứ không phải Fe2CO3 nhé bạn). Nên mình giải theo hệ pt 3 ẩn, dài hơn nhưng dễ hiểu hơn :D . Gọi a,b,c là số mol của 3 chất trong hỗn hợp.
Từ khối lượng hỗn hợp ta được 1 pt .
Bạn chịu khó viết pt ra vậy thì được 2 pt nữa liên hệ từ :a,b,c tới số mol của HNO3(pt2) và NO, lấy cái số mol của NO theo liên hệ + với số mol CO2 tính theo b thì sẽ được pt(3). 3 ẩn, 3 pt => Ok !