Trích:
Nguyên văn bởi Trần Văn Quyết
Xin lỗi mọi người vì đã chen ngang nhé.
Anh Phúc, thầy giotnuoctbc xem em giải thế này có được không.
Vừa mới trộn:
C(K2Cr2O7) = 0.1/2 = 0.05M
C(Ba(NO3)2) = 1/2 = 0.5M
Ba2+ dư rất nhiều nên coi như sau pư:
[Ba2+] = 0.5 - 0.05*2 = 0.4 M
[H+] = 0.1 M
Và:
[CrO42-] = Ks/[Ba2+] = 10^-9.7/0.4 = 10^-9.30206 = 10^-9.302 M
=> [Cr2O72-] = 0.5*10^-9.302 = 10^-9.603 M
Đó là thành phần giới hạn của hệ.
Cr2O7(2-) + H2O ---> 2CrO4(2-) + 2H(+) ; K = 10^-14.4 (*)
10^-9.6____________10^-9.3_____0.1
x__________________2x________2x
10^-9.6-x________10^-9.3+2x____0.1+2x
K = [ (10^-9.3+2x)^2*(0.1+2x)^2 ] / (10^-9.6-x) = 10^-14.4
x = -2.577*10^-10
Có nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
pH dd thay đổi không đáng kể ( = 1).
Cám ơn mọi người nhiều nhé.
Ah, định luật hợp thức là gì vậy, anh Phúc.
|
Bài này em mắc 1 lỗi lớn đó là em bỏ qua cân bằng của BaCrO4 cạnh cân bằng (*) trên. Vì nếu CrO42- bị chuyển dịch thành Cr2O72- (như em tính ở trên) thì nó sẽ được tiếp tục tạo ra từ BaCrO4 (vì có cân bằng mà).
Vậy việc tách 2 cân bằng riêng như em là không đúng, dẫn đến kết quả sai.
Em hay xem file đính kèm của anh ở trên sẽ hiểu. Nếu em k mở được thì em vui lòng đọc qua
Nội quy để biết Pass, vì pass trong diễn đàn là được quy định giống nhau (nếu khác thì sẽ có chú thích bên dưới).
Thân!
Threaded Mode
