Trích:
Nguyên văn bởi vânpro^`95
Câu 3:
Có 1 hỗn hợp A1 gồm Mg,Al,Zn,Fe,Cu trong đó số mol Cu gấp 2 lần số mol Fe.Lấy 5,896g hỗn hợp A1 cho tác dụng với axit HCl dư , thu dc 4,2336(l)khí H2(đktc).Mặt # lấy 17,688g hh A1 cho tác dụng với khí clo dư thuh dc 62,7375g hỗn hợp chất rắn .Viết các ptpứ.Tính tp%khối lượng của Fe và Cu có trong hh A1.Giả thiết hiệu suất các p/ứ là 100%
|
Cách 1: Gọi x, y, z, t, 2t lần lượt là số mol của Mg, Al, Zn, Fe và Cu trong 5,896gam A1.
Ta có: nH2 = x + 3y/2 + z + t = 0,189 mol
(1)
nCl2 = 3x + 3.3y/2 + 3z + 3.3t/2 + 2t = (62,7375-17,688)/71 = 0,6345 mol
(2)
Lấy (2) -3.(1) ta có:
t = 0,009mol => mFe = 0,504gam; mCu = 1,152gam
=>
%Fe = 8,55%; %Cu = 19,54%
Cách 2: Nhận xét: Cu k pứ với HCl tạo H2; Fe + HCl => Hoá trị II
Còn khi pứ với Cl2 => Cu pứ và Fe lên hoá trị III
=> Gây nên sự chênh lệch về số mol. Ta có:
Xét trong 5,896gam A1:
nCl2 - nH2 =
(2t + 3t/2) - t-----(trong đó
(2t + 3t/2)là số mol Cl2 pứ với Cu, Fe;
t là số mol H2 tạo ra do Fe)
<=> 0,6345/3 - 0,189 = 2,5t ==>
t = 0,009mol. Tiếp tục như trên!
Threaded Mode
