Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[OnceS]

Nguyên văn bởi nguyenquocbao1994

Mình giải giúp bạn nhé

Ta sẽ có 4 pt xảy ra theo thứ tự
Mg + CuSO4 -----> MgSO4 + Cu (1)

Zn + CuSO4 -----> ZnSO4 + Cu (2)

Mg + FeSO4 ---> MgSO4 + Fe (3)

Zn + FeSO4 ---> ZnSO4 + Fe (4)

nMg = 0.02 mol
nZn = 0.01 mol
nFeSO4 = 0.015 mol
nCuSO4 = 0.02 mol

Ráp số mol theo từng pt
Đầu tiên là pt(1), ta thấy tỷ lệ Mg và CuSO4 là 1:1 => Chất rắn tạo ra ở pt (1) là Cu
=> ko xảy ra pt (3), vì Mg đã hết
=> mCu = 0.02*64 = 1.28 g

Pt(2) ko xảy ra vì CuSO4 đã pư hết

Chỉ còn lại pt(4), theo pt thì FeSO4 dư
=> hh chất rắn sau phản ứng của pt (4) là Fe
=>mFe = 0.01*56 = 0.56g

Vâyh m chất rắn sau phản ứng là 1.84 g
% bạn tự tính nhé

Ko bik có đúng ko? mong anh em chỉ giáo

Sai thì hok sai nhưng mình có tý tẹo ý kiến như vầy, mình không nên ghi 4 pt như vậy, mình nên tính số liệu ra trước rồi ghi pt, xem thử dữ liệu ra sao, pt nào không xảy ra, như vậy sẽ đơn giản hơn nhiều !!! (như bài của darks gọn hơn nhiều đấy chứ nhỉ ??) Àh mà bài của darks tự nhiên đáp án 1.84 chọt ra con 9 ở đâu dô làm tưởng 2 bạn giải khác đáp án :D