Sử dụng phân số nồng độ tính nồng độ các ion [PO43-]; [HPO42-]; [H2PO4-].
và lượng NaOH ban đầu = 3[PO43-] + 2[HPO42-] + [H2PO4-] - [H+] (bảo toàn nồng độ - bỏ qua phân ly H2O vì pH = 4.66 nhỏ hơn 7 gần 3 đơn vị rồi)
Đáp số anh tính được số mol NaOH cần thêm vào là 0.049989061 mol *_*, làm tròn 0.05 mol.
Trích:
Dùng công thức hệ đệm:
pH = pKa1 + lg([H2PO4-]/[H3PO4])
---> 4.66 = 2.12 + lg([H2PO4-]/[H3PO4])
=> [H2PO4-]/[H3PO4] = 10^2,54
pH = pKa2 + lg([HPO42-]/[H2PO4-])
=> [HPO42-]/[H2PO4-] = 10^-2.54
|
Từ 2 con số này làm sao suy ra câu này:
Trích:
Từ tỉ lệ thì dd chỉ có H2PO4-
|
Anh sorry vì đã viết nhầm chỗ này
Trích:
pH nằm trong khoảng pKa nào thì trong dung dịch sẽ tồn tại chủ yếu 2 muối ứng với 2 nấc pK đấy.
|
, tính lại mới ngộ ra:
[H3PO4] và [H2PO4-] pH < (pKa1+pKa2)/2.
[H2PO4-] pH = (pKa1+pKa2)/2.
[H2PO4-] và [HPO42-] (pKa2+ pKa3)/2 > pH > (pKa1+pKa2)/2.
[HPO42-] pH = (pKa2+ pKa3)/2.
[HPO42-] và [PO43-] pH> (pKa2+ pKa3)/2.
Nghĩa là cái mốc so sánh là các giá trị trung bình của 2 pK chứ không hẳn là các giá trị pK123 =.=