Trích:
Nguyên văn bởi SweetLoveFC
HF tính axit của các nguyên tố cũng tăng dần !! Đơn giản vậy thui !!
|
trước hết cho mình xin lỗi
SweetLoveFC nha . mình kô tính nói đâu nhưng bạn sai kiến thức đại cương 1 cách trầm trọng rồi đó, cũng quên luôn kiến thức tuần hoàn lớp 10 rùi.
đi từ trên xuống tính phi kim giảm bạn ơi , nếu như bạn nói thì
O yếu hơn S rùi, vậy cũng đủ thấy sai rùi . đi từ trên xuống tuy Z tuy có tăng nhưng do sự mở thêm lớp e nên R tẵng rất nhanh, tương tác hạt nhân lên e ngoaì yếu dần tính KL tẵng, PK giảm. Nhưng cũng hoan nghênh tinh thần của bạn cho diễn đàn,
cố lên bạn
Mình đồng ý với
duongqua28 Hoá Học luôn có các yếu tố cạnh tranh nhau. ở đây xét tính acid có 2 vấn đề:
độ phân cực và độ bền liên kết. các oxiacid nhu HClO, HClO3, H2SO4 các bạn thử vẽ CT cấu tạo sẽ thấy toàn là lk H-O-NgTửTT nên phải dựa vào độ pc thôi. Còn các hiracid thì # nhau về lk: H-F, H-Br.... nên phải xét lk.
xét về tính PK thì F mạnh nhất, lôi kéo e nhiều nhất. Nhưng nó ở ckII R nhỏ, đồng năng với H hơn, xen phủ tốt nhất, lk bền nhất, khó tách H+, acid yếu nhất. Giải thích tương tự vậy: I ckV chênh lệch NLg với H nhiều nhất, xen phủ yếu nhất, lk kém bền nhất, dễ tách H nhất, tinh Acid cao nhất
Bạn nào kô đồng ý thì post lên tranh luận để diễn đàn xôm tụ nha