Trích:
Nguyên văn bởi longraihoney
theo em thì lai hoá không ảnh hưởng đến cái gốc đó... mà lực tương tác giữa các cặp e /// thì đúng hơn... còn như anh BM nói thì có lẽ nó hơi quá phức tạp nhĩ... em chưa rõ lắm... MÀ H2S THEO CÁC ANH THÌ CÓ BỊ PHÂN CỰC KHÔNG ~~ ^ ^ DỰA VÀO ĐÓ CÓ LẼ GIẢI THÍCH ĐƯỢC ĐẤY ^ ^
|
hahaha, đúng rùi đó, theo BM thì trong H2S chẳng có cái gì mà phải lai hóa cả !!! Tại sao ư, theo BM nghĩ độ bền của các liên kết tạo thành trong H2S ko đủ bù trừ năng lượng lớn của sự tổ hợp nhóm tạo orbital lai hóa sp3 !
H2S có bị phân cực, moment của nó là 0.97 D (khá nhỏ đây, do thằng S độ âm điện cũng bèo) sau đây là một vài số liệu khác liên quan đây !
Trích:
Nguyên văn bởi wikipedia.org
Systematic name Hydrogen sulfide, sulfane
Other names Sulfuretted hydrogen
Molecular formula H2S
Molar mass 34.0758 g/mol
Appearance Colorless gas.
CAS number [7783-06-4] [1]
Properties
Density and phase 1.363 g/L, gas.
Solubility in water ? g/100 ml (?°C)
Melting point -82.30°C (190.85 K)
Boiling point -60.28°C (212.87 K)
Acidity (pKa) 6.89
19±2 (See Text)
Structure
Molecular shape Bent.
Dipole moment 0.97 D
|
Giải thích cho polarb câu cuối:
Bây giờ bạn có đồng ý thằng Hydrogen có bán kính quá nhỏ ko nào, chính vì vậy lập thể giữa hai H gần như ko có (nói điều này dễ bị cười chết đi được), và trong hóa học, thường anh em ví von nhau cụm từ "hạt nhân trần" cho Hydrogen atom đó !
Ở H2O thì ta thấy nó lai hóa sp3 tốt, vì ở O các phân mức năng lượng chênh lệch nhau ko cao ! (ko bằng ở S), và sự lai hóa đôi khi còn làm an định mấy ông tướng lone-pair nonbonding ở không chuyên đi gây lập thể ! Sự giảm góc liên kết chính là kết quả của mấy ông lone-pair này chứ đâu !