Trích:
Nguyên văn bởi Cấn Quỳnh Mai
bài hóa học này phải làm như thế nào ?
bài 1: trong bình khí kín dung tích không đổi chứa 35,2x g O2 và 160x g khí SO2 ở 136,5 độ C có xúc tác V2O5 ( thể tích không đáng kể). đun nóng một thời gian , đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp xuất trong bình là P' ,biết áp xuất bình ban đầu là 4,5 atm hiệu xuất h% .
1 lập biểu thức tính P' theo h
2 tìm khoảng xác định của P'
3 Tính dung tích của bình với x= 0,25
bài 2 : cho 3,4 ? NH3 vào 1 bình kín dung tích 4l đun nóng nhiệt độ cao có xúc tác để thực hiện phản ứng phân hủy sau đó đưa về 54,6 độ C thì áp suất là 16,128 atm tính % v của NH3 sau phản ứng. Làm giúp em bài này với
|
Về đề bài: 1. Bạn cần thêm một số từ như in đậm cho chặt chẽ.
2. Bạn cần cho biết rõ 3,4 NH3 là gam hay mol...mới giải được.
Giải bài 1.
1. nO2 = 1,1x; nSO2 = 2,5x -> n trước pu = 3,6x mol và nSO2 : nO2 = 2,2727
có 2SO2 + O2 = 2SO3 -> nSO2 : nO2 = 2 < 2,2727 nên h =100% thì SO2 dư
-> 2mol ---1mol--2mol-giảm 1mol
-----------1,1xh%---------1,1xh% mol
Vậy n su pu = 3,6x - 1,1xh%.
Vì bình kín nhiệt độ không đổi nên: 4,5/P' = 3,6x/(3,6x-1,1xh%)
=> P' = 4,5(3,6x - 1,1xh%)/3,6x = 1,25(3,6 - 1,1h%) (ạtm)
2. h=0 thì P' = 4,5 atm
h=100% thì P' = 3,125 atm => 3,125 < P' < 4,5 (PU đã xảy ra nên h khác không, đây là PU thuận nghịc nên h<100% vì vậy khoảng của P' khôn có dấu =).
3. Chỉ việc thay số vào công thức: PV = nRT thì ra V.
Gửi bạn tham khảo. Bạn kiểm tra tính toán hộ vì mình nhẩm có thể có sai sót.