Tổng hợp đề thi

[thienthu]

chào tất cả cac huynh đệ_ những người có niềm đam mê hóa học
mình đang cần một số bài tập phục vụ cho thi học sinh gỏi(mấy cái đó mình làm rồi)
mong mọi người giúp đỡ

[HoahocPro]

Mấy phần trước có đề thi và bài tập rùi đó.Cũng có thể vào olympia còn có nhìu hơn.Còn mấy link khác đợi mình tim lại đã.

[khanh]

ak, pass là chemvn
Thể tích O2 thu dc qua nước từ pứ nhiệt phân KClO3 (xt MnO2) là 365ml. Áp suất khí quyển = 745mmHg, và t* = 21*C
a/ Tính P riêng của O2 thu qua nước
b/ Tính V của O2 nếu như khí này (khô) dc thu qua Hg ở cùng ĐK t*,P
c/ Tính V của O2 (khô) thu ở đktc.
d/ Tính m(min) của KClO3 cần dùng

[Bo_2Q]

Em cần các file đề thi HSG lớp 10 ở VN ( càng nhìu tỉnh càng tốt ) or nước ngoài
Anh nào có post em với ( các đề thi đã post trong topic này em lấy rùi) Thanks so much

[troi_nam_dat_viet]

Sục từ từ H2S vào dung dịch chứa Ag 2+ 0,1 M , Zn 2+ 0,1 M; Ni 2+ 0,1 M cho đến bão hòa H2S thu được dung dịch A.Tính pH và nồng độ các ion kim loại trong A
Biết pKs : AgS: 49,2
NiS: 18,5
ZnS: 21,6
pKa của H2S : 7,02 và 12,9
Nồng độ H2S bão hòa là 0,1 M

[benny]

Nguyên văn bởi troi_nam_dat_viet

Sục từ từ H2S vào dung dịch chứa Ag 2+ 0,1 M , Zn 2+ 0,1 M; Ni 2+ 0,1 M cho đến bão hòa H2S thu được dung dịch A.Tính pH và nồng độ các ion kim loại trong A
Biết pKs : AgS: 49,2
NiS: 18,5
ZnS: 21,6
pKa của H2S : 7,02 và 12,9
Nồng độ H2S bão hòa là 0,1 M

tính pH dụa vào [H+] nấc 1, [S2-] dụa vào nấc 2, rùi nhân tích số ion so sánh jí Ts, mà Ag2S mứ có tích số tan đó, làm jì mà lại là AgS, có lộn ko, còn tính nồng độ ion kim loại trong A thì tớ nghĩ tìm thứ tự kết tủa rùi tính dần là được

[troi_nam_dat_viet]

có câu này mình không biết cần các bạn chỉ gấp

Citral,C10H160 là một tecpen đóng vai trò cấu tử chính cho dầu cỏ chanh.Nó phản ứng với Hydroxylamin sinh ra một hợp chất có công thức C10H17ON , và với thuốc thử Tollens cho kết tủa bạc cùng hợp chất C10H16O2.Oxi hóa mãnh liệt citral sinh ra axeton , axit oxalic và axit levulinic( CH3COCH2CH2COOH)
1.Tìm CTCT citral phù hợp với quy tắc isopren
2.Trong thực tế citral gồm 2 đồng phân là Citral A và Citral B.Õi hóa êm dịu Geraniol sinh ra Citral A ( Geranial ) còn từ Nerol thì sinh ra Citral B ( neral). Trong axit sunfuric , cả geraniol và nerol đều chuyển hóa thành alpha-tecpineol nhưng khả năng chuyển hóa của geraniol chậm hơn nhiều so với nerol
Xác định cấu trúc phù hợp và gọi tên theo IUPAC cho 2 ddoongf phân này. Viết cơ chế phản ưng tạo thành alpha tecpineol từ nerol.

[troi_nam_dat_viet]

Nguyên văn bởi benny

tính pH dụa vào [H+] nấc 1, [S2-] dụa vào nấc 2, rùi nhân tích số ion so sánh jí Ts, mà Ag2S mứ có tích số tan đó, làm jì mà lại là AgS, có lộn ko, còn tính nồng độ ion kim loại trong A thì tớ nghĩ tìm thứ tự kết tủa rùi tính dần là được

A xin cảm ơn bạn benny nhìu nhá , mình xin đính chính là Ag2S còn tích số tan là 6.10-5 ~ pKs 49,2

[langtuvodanh]

MÌnh có một đề Hóa cấp tỉnh nè, các bạn lớp 10 có thể làm đươc đóa ^^
ĐỀ THI HSG TỈNH AN GIANG
NGÀY 12/11/2005
MÔN: HÓA HỌC
BÀI 1
Câu 1: (5đ).
1. Hợp chất A được tạo thành từ cation X+ và anion Y-. Phân tử A chứa 9 nguyên tử thuộc, gồm 3 nguyên tố phi kim, tỉ lệ số nguyên tử của mỗi nguyên tố là 24. Tổng số prôton trong A là 42 và trong anion Y- chứa hai nguyên tố cùng chu kì và thuộc 2 phân nhóm chính liên tiếp .
a/ Viết công thức phân tử và gọi tên A
b/ Viết công thức electron và công thức cấu tạo của A
2. Một dung dịch có chứa ion Ca2+ và Ba2+ ở cùng nồng độ 0.01 M. Thêm axit để được pH = 4.0. ở pH này nếu ta thêm dung dịch K2Cr04 với nồng độ là 0.1 M có kết tủa xuất hiện không ? Kết luận
cho pT CaCr04 = 0.2; pT BaCrO4 = 9.9
H2CrO4 có pK1 = 1.0 và pK2 = 6.5
Câu 2: (5đ)
1. Tính pH và độ điện li của dung dịch NaCN 0.1 M (dd A) cho pKa HCN = 9.35
2. độ địên li thay đổi thế nào khi :
a. Có mặt NaOH 0.005M
b. Có mặt HCl 0.002 M
c. Có mặt NaHS04 0.01 M biết pk HS04- = 2
Câu 3: (5đ)
1. Một dung dịch có chứa 4 ion của 2 muối vô cơ trong có ion S042- khi tác dụng vìư đủ với dd BA(OH)2 đun nóng cho khí X, kết tủa Y và dung dịch Z. dd Z sau khi axit hóa tan bằng HNO3 tạo với AgNO3 kết tủa trắng hóa đen ngoài ánh sáng. Kết tủa Y đem nung được a g chất rắn T. Gía trị của A thay đổi tùy theo lượng Ba(OH)2 đem dùng: nếu vừa đủ ,a cực đại, nếu lấy dư a giảm đến cực tiểu. Khi lấy chất rắn T với giá trị cực đại a=7.204 gam thấy T chỉ phản ứng hết với 60 ml dd HCl 1.2 M, còn lại 5.98 gam chất rắn. Hãy lập luận để xác định các ion có trong dung dịch.
2. Trình bày phương pháp phân biệt 3 dung dịch sau bị mất nhãn: dung dịch NaHS04 0.1 M (dd A), dung dịch H2S04 0.1 M (dd B) và dung dich hỗn hợp H2S04 0.1 M và HCl 0.1 M (dd C). Chỉ được dùng quỳ tím và dung dịch NaOH 0.1 M. Tính số mol các chất trong các dung dịch.
Câu 4: (5đ)
Một hỗn hợp gồm kẽm và sắt. Thực hiện 2 thí nghiệm sau :
TN1: Lấy 3.07 gam hỗn hợp cho vào 200 ml dung dịch HCl, phản ứng xong, cô cạn thu được 5.91 gam chất rắn.
TN2: Lấy 3.07 gam hỗn hợp cho vào 300 ml dung dịc HCl ( dung dich HCl như trên ), phản ứng xong, cô cạn thu được 6.62 gam chất rắn.
1) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở TN1 (đktc) và nồng độ mol dd HCl
2) Tính % theo khối lượng hõn hợp 2 kim loại.
Chúc ba` kon vui vẻ ^^

[khanh]

So sánh tốc độ cộng vào hợp chất cacbonyl của Cl2,Br2 và I2