Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[hoahoc.org]

Nguyên văn bởi tritan93

Có dề bài là : Cho từ từ dd HCl vào dd Na2CO3 thì sẽ có hiện tượng gì xảy ra , Giúp em với.

khi lam thí nghiệm này, nếu vff thực tế ra thì ban đâu là H^+ + CO_3^2- ===> HCO_3^-
Khi ta tiếp tục cho thêm H^+ vào thi sẽ có phản ứng H^+ + CO_3^2- ===> HCO_3^-.

Khi mà lượng CO_3^2- thì mới bắt đầu có khí thoát ra ro có phản ứng hóa học sau

H^+ + HCO_3^- ===> CO_2 + H_2O

[tamlehung]

cho mình hỏi :
tính axit HCl < HBr < HI
nhưng tính axit HClO3 > HBrO3 > HIO3
vì sao vậy?

[tieulytamhoan]

Nguyên văn bởi tamlehung

cho mình hỏi :
tính axit HCl < HBr < HI
nhưng tính axit HClO3 > HBrO3 > HIO3
vì sao vậy?

Chúng ta có thể luận 1 cách đơn giản như sau: tính acid mạnh có nghĩa là H+ dễ dàng "ra đi" mà ko có sự níu kéo của halogenur; H+ dễ dàng ra đi khi liên kết phân cực mạnh hoặc độ bền liên kết giảm. Đi từ trên xuống dưới, độ phân cực của lk giảm chậm so với độ bền giảm nhanh (ĐÂĐ giảm chậm so với bkính tăng nhanh ---> mật độ điện tử thấp)---> tính acid tăng dần từ HCl đến HI
* HCl< HBr < HI: đi từ trên xuống dưới, độ phân cực của lk giảm chậm so với độ bền giảm nhanh (ĐÂĐ giảm chậm so với bkính tăng nhanh ---> mật độ điện tử thấp)---> tính acid tăng dần từ HCl đến HI
* HClO3 > HBrO3 > HIO3: đây là oxihydroxid nên bạn phải xét theo mô hình oxihidroxid: (O)x=M(OH)n.Tính acid càng mạnh khi tác dụng phân cực của M càng lớn, số O càng nhìu. Tác dụng phân cực của M càng lớn khi điện tích càng lớn và bán kính càng nhỏ, cấu hình d10 > d 1-->9 > [khí trơ]. Vì các M đều có điện số O như nhau, số oxi hóa như nhau---> bkính là yếu tố quyết định ---> tác dụng phân cực giảm dần từ Cl+7 đến I+7 ---> tính acid : HClO3 > HBrO3 > HIO3 ( thật ra HIO3 ko bền và nhanh chóng chuyển thành H5IO6)

[tieulytamhoan]

Nguyên văn bởi tritan93

Có dề bài là : Cho từ từ dd HCl vào dd Na2CO3 thì sẽ có hiện tượng gì xảy ra , Giúp em với.

TH này với TH cho ngược lại về mặt lý thuyết là hơi khác nhau (trong trường hợp acid cho ko đủ / dư) vì H+ fải đủ dư thì mới sinh ra H2CO3 ---> CO2. Khi làm toán thì bạn sẽ dễ dàng thấy ngay là đúng hay sai thôi mà. Nếu chưa tin tưởng thì bạn hãy làm thực nghiệm với lượng nhỏ HCl có nồng độ thấp hơn Na2CO3 bạn sẽ tin ngay điều mình vừa tính toán. Chúc bạn thành công! Thân!

[thuan06]

Ban có thể tham khảo ở ngay trong SGK lớp 10 thôi, chẳng cần phải đi đâu xa cả

[chocolatenoir]

Bổ dung mục bạn Tieulytamhoan đã trả lời. Em xem owr đây có tiếng Việt:

http://vi.wikipedia.org/wiki/I%E1%BB%91t

[Greendawn91]

Các bạn ạ!Phức chất là một nghành vô cơ rất hay ho và bổ ích!Ứng dụng của nó sử dụng trong việc dùng làm xúc tác cho các pứ tưởng chừng như không thể nhưng lại có thể khi sử dụng nó, đấy là riêng về vấn đề nghiên cứu không thôi nhé, còn ứng dụng trong sinh học thì không thể kể hết đâu.Dù vấn đề này có vẻ như khó nhằn với bậc trung học phổ thông nhưng các bạn hãy cùng mình học hỏi và nghiên cứu nhé!Vốn kiến thức của mình còn hạn hẹp, xin các bạn chỉ giáo nhiều!Vấn đề đầu tiên nhé!Có bạn nào biết cách phân biệt Phức chất và Muối kép không?

[Greendawn91]

Bạn sai ròi!Mấy trường hợp lai hoá của phức chất ấy thì phải giải thích tuỳ theo phối tử liên kết với nó mà!Xem lại thuyết trường tinh thể của phức chất ấy thì rõ ngay thôi!

[tieulytamhoan]

Nguyên văn bởi Greendawn91

Có bạn nào biết cách phân biệt Phức chất và Muối kép không?

Theo moi nghĩ thì muối kép khi hòa tan sẽ phân ly ra tất các ion dương và ion âm của muối (VD như muối Morh khi hòa tan sẽ fân ly ra Fe2+, NH4+ & (SO4)2-); còn fức (fức ở đây đương nhiên là fức bền đúng không toi?) thì khi tan trong dd sẽ phân ly ra ion dương và ion âm ít hơn muối kép; tất nhiên sẽ có trường hợp nhìu hơn vì cấu tạo fức rất fức tạp, nhìu loại fức là dd điện ly khác 1:1.VD như [Pt(en)2Cl2]5[Pt(SO4)2X4]2 là chất điện ly 5:2 ---> moi ko thể trả lời 1 cách tổng quát được. Túm lại ý của moi là tùy thuộc vào từng cặp muối kép & fức ta muốn xét mà đưa ra cách tiến hành cụ thể; nếu tổng quát thì moi đề nghị phương pháp đo độ dẫn. Mong toi, các a chị & các bạn cho ý kiến.

[khanh]

Em cũng đồng ý với ý đó, nghĩa là muối kép khi tan trong nước sẽ phân li ra tất tần tật các ion trong phân tử muối, nhưng phức chất khi tan trong nước thì nó sẽ không phân li ra các ion đơn giản nhất. VD: Ag(NH3)2Cl <--> Ag(NH3)2+ + Cl-