Trích:
Nguyên văn bởi tieulytamhoan
Nguyên văn bởi divangcuoctinh
cuốn đó ghi là
axit có oxi HXOn : với F2 : ko có
Cl2 : HClO , HClO2 , HClO3 , HClO4
Br2 : HBrO , HBrO3
I2 : HIO , HIO3 , HIO4
bác nêu đặc điểm của HBrO2 và HBrO4 ( nếu có ) đi há
Thật ra mà nói thì bạn (và tôi) chưa hề tiếp xúc hoặc thực nghiệm qua các dd HBrO2 & HBrO4 đúng ko nè?! (ít nhất là về fía tui). Tất cả những gì tui & bạn bạn bít đa phần đều dựa trên...giấy! ---> bạn muốn tui đưa ra các luận cứ về HBrO2 & HBrO4 là muốn làm khó hay muốn phản bác những vấn đề tui đưa ra??? Nếu quả thật như vậy thì tui đành hên bạn dịp khác vậy. Bi giờ tui đang rất bận nên ko thể clearly vấn đề này cho bạn được . Thông cảm nhé. Tui sẽ pm cho bạn hoặc post lên sau. Thân!
|
Đầu thế kỷ 19, để giải thích cho sự không tồn tại của ion BrO4- nhiều nhà khoa học trong đó có Linus Pauling cho rằng đó là do sự xen phủ rất kém giữa orbital 4d của brom và orbital 2p của oxi.
Nhưng lý thuyết này đã bị bác bỏ vào năm 1968 khi một nhà hóa học Mỹ Appelman tìm ra con đường tổng hợp ion perbromat:
XeF2 (aq) + BrO3- (aq) + H2O (l) -----> Xe + 2 HF (aq) + BrO4- (aq)
Ngoài ra còn một cách khác để tổng hợp ion perbromat, và được sử dụng chủ yếu hiện nay:
BrO3- (aq) + F2 (g) + 2 OH- (aq) -----> BrO4- (aq) + 2 F- (aq0 + H20 (l)
Ion BrO4- khá bền về mặt nhiệt động học nhưng lại luôn "trốn tránh" người tổng hợp vì thế khử rất cao của nó: Eo (BrO4-/BrO3-) = +1,74 V, vì vậy chỉ những tác nhân oxi hóa cực mạnh mới oxi hóa được bromat thành perbromat.