Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[penhimdangyeu]

tại sao dd co nồng độ H+ = 10^-9 thì độ pH vẫn bằng 7 ???
Độ pH có = 0 hoặc âm được ko?

[tigerchem]

Dung dịch có nồng độ H+ = 10^-9 thì lúc này phải tính đến sự phân ly của nước H+ = OH- = 10^-7, chính OH- phản ứng với H+ để kéo dung dịch về môi trường trung tính, pH =7.
Nếu tính đến sự phân ly của nước sẽ giải thích được câu hỏi này .
pH = -lg[H+] nên nếu pH = 0 thì [H+] = 1M, điều này xảy ra được nên vẫn có pH = 0.
Tương tự nếu [H+] > 1M thì pH sẽ âm.
Thân!

[khanh]

Tức là bình thường khi xét pH của dd người ta thường chỉ căn cứ vào [H+] mà axit đó phân li và bỏ qua [H+] do nước sinh ra vì không đáng kể. Nhưng khi nồng độ axit là quá nhỏ thì phải kể thêm độ phân li của nước, ở đây ta dùng ĐLBT proton.
[H+] = Tổng nồng độ các cấu tử mang điện tích âm.
Từ đó giải pt tìm [H+] => pH

[penhimdangyeu]

anh ơi , em mới học lớp 10 thôi , anh giải thích cao quá , em theo không nổi : em chỉ biết hiện giờ là nộng độ Axit nhiều hơn Bazo thì pH phải < 7 chứ và lại công thức pH = -log[H] tại sao sài lại sai ??

[tieulytamhoan]

Nguyên văn bởi penhimdangyeu

tại sao dd co nồng độ H+ = 10^-9 thì độ pH vẫn bằng 7 ???

Dựa vào đâu mà bạn có thể nói dd có [H+] = 10^-9 mà vẫn có pH = 7? Bạn dùng phương pháp đo nào để biết dd của bạn có pH = 7 mà [H+] = 10^-9? Phải chăng bạn kết hợp pp chuẩn độ để xác định [H+] với việc đo pH dd bằng pH kế để đưa ra phát biểu trên?

Nguyên văn bởi penhimdangyeu

Độ pH có = 0 hoặc âm được ko?

Định nghĩa pH là logarit thập phân của nghịch đảo nồng độ H+: pH = lg (1/[H+]).

Dung dịch có tính acid <=> [H+] > 10^-7 M <=> 1/[H+] < 10^7 <=> lg (1/[H+]) < 7 <=> pH < 7. Tương tự, dd có tính base pH > 7, dd trung tính có pH = 7

Theo định nghĩa pH, ta có: pH = lg (1/[H+]) = - lg([H+]).
Với HCl 1M ---> [H+] ~ 1M ---> pH = - lg 1 = 0
Với HCl đđ ~ 13 M ---> [H+] ~ 13 M ---> pH = - lg 13 ~ - 1.114

=> Như vậy ta có thể thấy rằng pH có thể = 0 hoặc có thể < 0.

[penhimdangyeu]

đó là đáp án của 1 câu trắc nghiệm , em cũng lấy làm khó hiểu nên mới hỏi về vấn đề này

[manm2792]

Câu này như thế này:
HCL-> H+ + CL-

Như vậy số mol của hcl bằng số mol của H+ mà thể tích dd không giảm thì nông độ mol của HCl cũng bằng nông độ mol của H+. Theo công thức tính độ PH như trong SGK thì pH =-log[H+] bạn bấm máy tính cũng có thể thấy là nó ra kết quả là 9. Thank mình đi nhá

[chemist2408]

- Nồng độ acid càng nhỏ thì cần phải xét đến H+ của H2O nữa. Bình thường, [H+] của H2O đã là 10^-7M rồi. Nếu [acid] càng lớn (thường gặp) thì ko xét đến [H+] của H2O nhưng nếu [acid] càng nhỏ thì phải xét đến [H+] của H2O. Bài trên nếu chính xác thì pH khoảng = 6,97 hay 6,98 gì đó.
- Theo mình vẫn có pH âm vì pH = -log[H+] nhưng có điều nồng độ acid bạn xét ở một mức độ đặc vừa phải. Bởi vì khi đặc quá, lượng H2O lại quá ít nên làm sự phân ly acid thành H+ lại khó khăn hơn nên pH âm sẽ không xảy ra đâu. Lấy vd như TH H2SO4 98%, người ta có thể dùng các bình = thép để chuyên chở là lý do trên chứ ko phải do H2SO4 đặc nguội như nhiều người lầm tưởng
Đó là ý kiến của riêng mình !

[climbing_rose]

cho em hỏi vậy [H+] từ bao nhiêu thì là nhỏ để fải cộng thêm [H+] của nước ạh :D
chứ nếu như cái bài trắc nghiệm đó thấy có pH=9 là em đâm đầu vào chọn rồi @-)

mọi ng` chỉ hộ em với, cảm ơn mọi ng` ạh :">

[chemist2408]

Nguyên văn bởi climbing_rose

cho em hỏi vậy [H+] từ bao nhiêu thì là nhỏ để fải cộng thêm [H+] của nước ạh :D
chứ nếu như cái bài trắc nghiệm đó thấy có pH=9 là em đâm đầu vào chọn rồi @-)

mọi ng` chỉ hộ em với, cảm ơn mọi ng` ạh :">

Nồng độ acid < 10^-6M (đối với TH đơn acid mạnh HA)
Cách giải : pt bảo toàn đt : [H+] = [A-] + [OH-]
[A-] = C, [OH-] = 10^-14 / [H+]
Bạn có 1 pt bậc 2 => [H+]