Trích:
Nguyên văn bởi cattuongms
sao không ai boss bài vào đây thế nhiệt tình đi các anh bài nào hay thì boss vào cho mọi người tham khảo nghe.
Đốt cháy hoàn toàn 4,4g sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau phản ứng đem hoà tan trong 1 lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08g muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là 34,7%. Xác định công thức muối rắn.
|
mình xin giải bài này:
TH1:
nếu M là kim loại có 1 hóa trị duy nhất: tức là ptpu như sau:
MS + 3/2O2 --> MO + SO2
MO + 2HNO3--> M(NO3)2 + H2O
(M+16)g---126g---(M+124)g (I)
lưu ý rằng tớ dùng
pp tự chọn lượng chất ở (I)
như vậy KL của dung dịch sau pu là : m(dd sau) = M+16 + 126/0,378 = M+ 1048/3
theo đề bài ta có : nồg độ % của dd muối là : (M+ 124)/(M+ 1048/3) = 0,4172
giải ra thấy là M=37,3 --> loại vì chẳng có kim loại nào thỏa mãn.
TH2: M là kim loại có nhiều hóa trị
như vậy ptpu :
M2On + 2nHNO3 ---> 2M(NO3)n + nH2O
2M+16n-- 126n--------2M+124n
ta cũng tính dc m(dd sau pu) = 2M+16n + 126n/0,378 = 2M + 1048n/3
nồng độ % của dd muối = (2M + 124n)/(2M+ 1048n/3) = 0,4172
Giải ra thấy M = 18,65n biện luận n =1,2,3 suy ra n= 3 là hợp lý --> M = 56 (Fe)
theo đề bài ta tính dc số mol FeS = 0,05 ---> KL Fe(NO3)3 = 12,1g ---> khối lượng dd muối = 12,1/0,378 = 29g
ta gọi công thức của muối tách ra là Fe(NO3)3.nH2O và coi đây là một
dung dịch rắn có khối lượng theo đầu bài là 8,08g ---> khối lượng của dd sau khi làm lạnh = 29 - 8,08 = 20,92 g
áp dụng
quy tắc tam suất :
8,08g dd Fe(NO3)3 x % --------------------- 7,02%
-------------------------------41,72%
20,92g dd Fe(NO3)3 34,7% ------------------- (x - 41,72)%
ta có tỉ lệ sau 8,08/20,92 = 7,02/(x - 41,72)
tính ra x = 59,89%
từ đây ta tính dc klg của Fe(NO3)3 trong muối ngậm nc sau đó --> số mol muối ngậm nc là 0,02mol vậy KL mol của muối ngậm nc là 8,08/0,02 = 404 đv.C --> n = 9
đáp số là Fe(NO3)3.9H2O
Linear Mode
