Trích:
Nguyên văn bởi longraihoney
và thêm câu này nữa... Cơ sở của CƠ CHẾ phản ứng là gì... vì em thấy hầu hết các cơ chế chỉ mang tính tượng trưng để xác định bậc phản ứng... hoặc giải thích các quá trình tạo ra sản phẩm trung gian mà thôi
|
longrai nói ngược rùi nhé ! Trong thực nghiệm, người ta xác định bậc phản ứng, sau đó mới suy diễn, suy luận logic để ra được mechanism, tất nhiên yếu tố động học cũng chỉ là một phần thôi ! Để ra được một cơ chế hoàn chỉnh đôi khi các bro phải làm qua tất cả các phương pháp như thằng gold vừa nêu ! Nói chung, cơ chế là một sản phẩm do chính sự suy luận logic, sự suy luận này được dùng đi dùng lại trên một hệ thống lớn các phản ứng, và đều phù hợp tốt với thực nghiệm ! Từ đó dần sẽ hình thành mô hình phản ứng ! Và tiếp theo sẽ thành thuyết, định lí, định luật...
Trích:
Ai hãy cho em biết cơ sở của cái gọi là thuyết biễn e vì em thấy nó chí giải thích được một số hiện tượng mà hầu như các hiện tượng này đều của kim loại
|
Thuyết sea of electrons sẽ bao gồm các luận điểm quan trọng sau nhé:
+Trong mạng lưới tinh thể, các nguyên tử kim loại share electron hoá trị của nó để trở thành ionic. Nhưng khác biệt trong matallic bond chính là sự share electron ko phải cho một nguyên tử nào khác theo mô hình valent bond, mà nó share cho tất cả các nguyên tử, đây chính là tiền để để hình thành
electron gas
+Electron gas có thể tưởng tượng như là một chất keo để kết dính các ionic cation in crystal lại với nhau. Chẳng hạn như Na: 1s2 2s2 2p6 3s1. Mỗi Na metal sẽ share ra 3s1 electron, và trở thành ionic, các cationic này nằm trong sea hay gas of negative charge !
+Vậy, nếu hình thành sea of electrons rùi thì sự khác nhau giữa mỗi metal là gì !
Như ở trên, ta đã thừa nhận rằng các nguyên tử share valent electron của nó, những electron này sẽ hình thành electron gas hay sea of electrons, chính sea này đóng vai trò chất keo, kết dính các cationic lại gần nhau hơn, và khi lập ra mô hình thì ta cũng thừa nhận thêm một điều là các cationic này có dạng hình cầu (spherical), đó cũng là luận điểm của ionic bond.
+Một ví dụ để ta thấy rõ sự khác nhau giữa hai liên kết, đó là trong Cu metal và NaCl:
Electron density map of copper
Electron density map of NaCl
Nhìn vào hình trên, ta cũng có thể thấy rất rõ sự khác nhau về độ chặt khít các cation, chính sự khác nhau này dẫn đến một loạt sự khác nhau trong tính chất vật lí !