cho mình hỏi: ở cực dương có Cu2+ và H+ có hidro bay ra mãnh liệt mà theo dãy điện hóa thì Cu2+ nhận e trước H+.
Thế điện cực giảm theo nồng độ Cu2+ như PT Nec, Vậy thì khi cho thêm Cu2+ thì phản ứng xảy ra, [Cu2+] giảm xuống cho đến khi thế Cu2+/Cu < H+/H2 thì phản ứng khử H+ sẽ xảy ra. Chính vì thế mình mới lưu ý trong kĩ thuật thực nghiệm là không nên cho quá nhiều Cu2+.
FeS2 là hỗn hợp của FeS và S còn gọi là quặng pirit, nên trong trường hợp nàyFe là +2, S có số oxh trung bình là -1.
Cu2S,Cu2FeS,CuFeS cũng là các quặng. Phân tích tương tự để cho số oxh
nếu bạn tính số oxh - khử của các quặng sunfua để cân bằng pt oxh - khử thì có thể sử dụng cách cân bằng của mình, ko cần tính số oxh (nếu bạn ko nhớ được hoặc sợ nhầm)
VD: cho Cu2FeS tác dụng với HNO3 thì có thể viết (ngoài nháp) pt như sau:
1 x | Cu2FeS = 2Cu2+ + Fe3+ + S^(+6) + 13e
13 x| N^(+5) = N^(+4) (NO2) + e
xong là cân bằng cả phân tử Cu2FeS, ko cần xác định số oxh hóa từng thèn! ^^
thay đổi nội dung bởi: Chem's Heart, ngày 01-06-2009 lúc 07:42 PM.
quy luật là:
Ô xi có số ô xi hóa là -2
hidro là +1
đơn chất thì số ô xi hóa =0
trong hợp chất thì tổng số ô xi hóa phải =0
Kim loại thì số ô xi hóa là +, phi kim là -
theo mình được biết thì trong cuốn 106 nguyên tố hóa học thì có đưa ra điều kiện để oxy phản ứng với flo là oxy ở thể lỏng -183 oC nhưng hầu hết sách khác đều viết flo ko phản ứng trực tiếp với oxy. bạn nào có tài liệu đáng tin cậy giúp mình với
Mấy vấn đề về halogen
Linear Mode
