các muối như HgCl2, CuCl2 là các chất điện li yếu là do các kim loại Cu, Hg là các kim loại yếu và có độ âm điện khá lớn, chính vì vậy mà liên kết Cu - Cl có mang tính chất cộng hóa trị nên độ phân cực của liên kết bị giảm, làm cho CuCl2 khó điện li trong nước mặc dù là chất tan tốt!
Đa số các muối ít tan đều là các chất điện li mạnh (theo quan điểm mới của SGK), trừ các muối mang tính chất cộng hóa trị như muối CuS ... Hok bít CH jải thix có đúng hok nữa, mong mọi người góp ý! ^^
Theo kinh nghiệm thực tế thí nghiệm của mình thì H+ và Cu2+ không tuân theo quy tắc anpha của dãy điện hoá: khi cho đinh sắt vào dung dụng chứa CuSO4 và H2SO4 (mùa xanh lam) thì có bọt khí H2 xuất hiện lẫn màu đỏ của Cu bám vào đinh sắt, dung dịch vẫn còn H2SO4 lẫn CuSO4 (điều này có thể do tính chất đặc biệt của cặp H+/H2, khi sụt H2 vào CuSO4 thì ko có hiệt tượng xảy ra!) ^^
tình hình là số oxh phức tạp hơn rất nhiều so với hóa trị nhưng có những trường hợp sau đây là hầu như ko đổi:
1/ Đơn chất có số oxh = 0
2/ kim loại kiềm (IA)chỉ có số oxh +1 trong hợp chất
3/ Kim loại kiềm thổ (IIA) có số oxh + 2 trong các hchất
4/ Al có số oxh +3
5/ Flo có số oxh -1
6/oxi đa số có số oxh -2, ngoại trừ các hợp chất với flo (OF2) và các peoxit, superoxit (như H2O2, Na2O2, KO2...)
7/ Trong hchất có 2 ntố, nguyện tố nào có độ âm điện lớn hơn sẽ có số oxh -, có độ âm điện nhỏ hơn sẽ có số oxh +, kô nhất thiết là phi kim có số oxh - (như N có số oxh + 5, S có +6...)
8/tổng các số oxh trong 1 hc = 0, VD: KNO3: K: +1, O: -2, N: x (chưa biết)
ta có +1 - 2.3 + x = 0
=> x= +5
9/khi có liên kết hóa học phức tạp như HCHC, VD như trong CH3OH, ta thấy:
H
H - C - O - H
H
C liên kết với 3 ntử H, mà H có độ âm điện nhỏ hơn C => mỗi H có số oxh +1, C mang -3
C lại liên kết với O mà nguyên tử oxi này "ko rảnh tay", còn liên kết với 1 H nên O là -2, H liến kết với O là +1 còn C mang cái +1 còn lại
=>số oxh của C là -3 +1 = -2
vì sao CuCl2 là chất điện li yếu?
.gif "Matcuoi (69)")
Linear Mode
