-Mấy bạn cho mình hỏi có dung dịch nào có [H+]= 0 ?
-Giả sử khi người ta trộn 1 dd X gồm 1 axit mạnh và 1 bazo mạnh, thì sản phẩm sau phản ứng là dd Y gồm 1 muối và 1 lượng bazo còn dư (có nghĩa là axit đã bị pứ hết <=> H+ cũng hết) thì [H+] vẫn ko thể đạt được 0, tại sao vậy ta?
thay đổi nội dung bởi: jojo90, ngày 09-05-2009 lúc 12:44 PM.
Nhiều dung dịch có [H+] = 0 lắm! Hợp kim là 1 dung dịch rắn này :). một số dung dịch hữu cơ (dung môi hữu cơ) này. CCl4, CS2 hòa tan các chất hữu cơ ko phân ly H+ này ... rất nhiều :))
Các dung dịch mà bạn nghĩ đơn thuần là nó có dung môi nước nên đương nhiên [H+] của nó ko thể = 0 đc.
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn minhduy2110 vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
1,Làm ơn nói cho mình thế nào là ion có tính axit, bazơ và trung tính vs!
2,Trong SGK Hóa 11 ngta nói chất điện li là ax, bz và muối thế các chất hữu cơ như C6H6, CH4... có phải là chất điện li ko?
Biểu diễn đơn giản thế này: Trong dung dịch axit yếu (HA) luôn tồn tại một cân bằng giữa phân tử axit và bazơ liên hợp của nó (A-) và tương tự với cặp bazơ yếu-axit liên hợp:
HA + H2O <--> H3O+ + A−
1> Bạn xem lại về thuyết Bronsted trong sách giáo khoa.
2> Xem định nghĩa thế nào là chất điện ly để phân biệt rõ ràng, các chất hữu cơ như C6H6, CH4 khi tan trong nước không phân ly thành các ion nên không là chất điện ly.