sgk lớp 10 làm gì có mấy cái đó hả bạn, chắc bạn nhầm lớp rùi, may ra các cái này có trong tài liệu giáo khoa chuyên hóa 10 hoặc quyển hóa của hoàng nhâm ý
cái đề này giống y hệt dạng đề olympic 30/4, khá là khó nhằn
mình đọc ko hiểu gì
hôm trước vừa mới đi thi về, đề củ bựa vãi chưởng, mình chưa học tí gì, may mà vẫn cố được 16đ :((
đùa vừa đi thi về, chán chẳng buồn nói nữa, post đề cho các bạn xem thử
Câu I:
1. Viết công thức Lewis và xác định dạng hình học của các phân tử, ion:
BCl3 , CO2 , NO2+ , NO2 , IF3
2. Tại sao Bo triclorua tồn tại ở dạng monome (BCl3) trong khi nhôm triclorua lại tồn tại ở dạng dime(Al2Cl6>>)?
Câu II:
1. Sunfuryl điclorua SO2Cl2 là hóa chất phổ biến trong pư clo hóa, tại 350oC, 2 atm có pư: SO2Cl2(khí) <===> SO2(khí) + Cl2(khí) Kp=50
a) Hãy cho bik đơn vị của Kp
b) Tính phần trăm thể tích SO2Cl2 còn lại khi pư cân bằng ở đk đã cho
c) Ban đầu dùng 150mol SO2Cl2, tính số mol Cl2 thu được khi hệ cân bằng
2. Trong công nghệ hóa dầu, các ankan được loại Hidro để thành hidrocacbon ko no nhiều ứng dụng hơn, tính nhiệt của các pư:
C4H10 ===> C4H6 + H2 dH1=? (hiểu là delta H nhé)
Câu III:
1, Trong phòng thí nghiệm có các dd: AlCl3, NaCl, KOH, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3. Chỉ dùng 1 thuốc thử hãy phân biệt các dd, viết PTPU.
2. Dung dịch bão hòa H2S có nồng độ 0,1 M
a) Tính nồng độ ion sunfua trong dd H2S 0,1M khi điều chỉnh pH=2
b) Một dung dịch A có các cation Mn2+, Co2+, Ag+ với nồng độ mỗi ion là 0,01 M. Hòa tan H2S vào A đến bão hòa và điều chỉnh pH=2, ion nào sẽ tạo kết tủa
Biết: hằng số axit của H2S: Ka1>> = 1 x 10-7, Ka2>> = 1,3 x 10-13
MnS, CoS, Ag2S có Ks lần lượt là 2,5 x 10-10, 4 x 10-21 , 6,3 x 10-50
Câu IV:
1, Cho Eo ở 25oC của cặp Fe2+ /Fe và Ag+ /Ag là -0.44V và 0,8 V
a) dùng thêm điện cực Hidro chuẩn, viết sơ đồ pin được dùng để xác định các thế điện cực đã cho.
b) Viết sơ đồ pin được lập từ 2 cặp điện cực trên, cho bik pư xảy ra khi pin hoạt động, Tính sức điện động của pin ở dk chuẩn.
c) Suất điện động của pin trên sẽ thay đổi thế nào khi:
- Pha loãng dd ở điện cực bên phải pin
- Thêm NaOH 0.001 M vào điện cực bên trái pin
Câu V:
Hòa tan m gam hh Na2CO3 và K2CO3 vào 55,44 gam H2O được 55,44 ml dd A (d=1,0822g/ml), bỏ qua sự thay đổi thể tích, cho từ từ dd HCl 0,1M vào A cho đến khi thoát ra 1,1g khí. dd thu được cho tác dụng với nước vôi trong dư tạo 1,5 gam kết tủa.
a, Tính m
b, Tính C% mỗi muối trong A
c, tính V HCl đã dùng
d, Từ A muốn điều chế dd B có nồng độ mỗi muối là 10% thì phải thêm mỗi muối bao nhiêu gam?
Câu I:
1. Viết công thức Lewis và xác định dạng hình học của các phân tử, ion:
BCl3 , CO2 , NO2+ , NO2 , IF3
2. Tại sao Bo triclorua tồn tại ở dạng monome (BCl3) trong khi nhôm triclorua lại tồn tại ở dạng dime(Al2Cl6>>)?
1.
- BCl3 có dạng tam giác đều với 3 nguyên tử Cl ở 3 đỉnh còn B ở tâm. Vì nguyên tử trung tâm B lai hoá sp2.
- CO2 có dạng đường thẳng. Vì nguyên tử trung tâm C lai hoá sp.
- NO2+ giống CO2 (cùng dạng, cùng số e) có dạng đường thẳng.
- IF3 (dạng AB3E2), có dạng chữ T, do nguyên tử trung tâm I lai hoá sp3d.
2. B k có các AO d trống nên k thể tạo liên kết cho nhận nữa. Vì vậy nó tồn tại ở dạng monome. Al có các AO 3d trống nên có thể tạo liên kết cho nhận với các cặp e tự do của Cl, nên nó tồn tại dạng đime (Al2Cl6)
Mặt khác do B(+3) có bán kỉnh nhỏ nên lai hoá đặc trưng là lai hoá sp2. Còn Al(+3) có bán kính lớn hơn, lai hoá đặc trưng là sp3.
Câu đại cương mình không nhỡ kỹ lắm. Có gì mong được trao đổi thêm
Trích:
Nguyên văn bởi monmen1111
Câu II:
1. Sunfuryl điclorua SO2Cl2 là hóa chất phổ biến trong pư clo hóa, tại 350oC, 2 atm có pư: SO2Cl2(khí) <===> SO2(khí) + Cl2(khí) Kp=50
a) Hãy cho bik đơn vị của Kp
b) Tính phần trăm thể tích SO2Cl2 còn lại khi pư cân bằng ở đk đã cho
c) Ban đầu dùng 150mol SO2Cl2, tính số mol Cl2 thu được khi hệ cân bằng
2. Trong công nghệ hóa dầu, các ankan được loại Hidro để thành hidrocacbon ko no nhiều ứng dụng hơn, tính nhiệt của các pư:
C4H10 ===> C4H6 + H2 dH1=? (hiểu là delta H nhé)
CH4 ===> C6H6 + H2 dH2=?
Biết: E(kJ/mol) 435,9 416,3 409,1 587,3
liên kết: H - H C - H C - C C=C
1.
a) Mọi hằng số cân bằng K đều không có đơn vị. (nếu các bạn thích thì lấy đơn vị [at], nhưng k đúng đâu. Hihi)
b), c) Các bạn tính hộ, tôi nghĩ nó k có gì khó.
2. Đọc lại câu b). c) ở trên!
thay đổi nội dung bởi: Hồ Sỹ Phúc, ngày 06-19-2010 lúc 01:07 AM.
Câu III:
1, Trong phòng thí nghiệm có các dd: AlCl3, NaCl, KOH, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3. Chỉ dùng 1 thuốc thử hãy phân biệt các dd, viết PTPU.
2. Dung dịch bão hòa H2S có nồng độ 0,1 M
a) Tính nồng độ ion sunfua trong dd H2S 0,1M khi điều chỉnh pH=2
b) Một dung dịch A có các cation Mn2+, Co2+, Ag+ với nồng độ mỗi ion là 0,01 M. Hòa tan H2S vào A đến bão hòa và điều chỉnh pH=2, ion nào sẽ tạo kết tủa
Biết: hằng số axit của H2S: Ka1>> = 1 x 10-7, Ka2>> = 1,3 x 10-13
MnS, CoS, Ag2S có Ks lần lượt là 2,5 x 10-10, 4 x 10-21 , 6,3 x 10-50
1. Có thể dùng phenolphtalein để nhận biết KOH, từ đó nhận biết tất cả các chất khác.
bài này không khó, tuy nhiên nếu các bạn chọn NaOH hay Ba(OH)2 thì không phân biệt được NaCl và KOH. Còn nếu các bạn chọn quỳ tím thì cũng không tốt, vì chắc các bạn vẫn đang băn khoăn các dd Fe(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 thì quỳ tím sẽ có màu gì? Rắc rối.
Vậy tối ưu là dùng phenolphtalein như trên!
2.
a)Các bạn có thể tổ hợp các biếu thức K1, K2 và C(H2S) = [H2S]+[HS-]+[S2-]
để được công thức [S2-] = C.K1.K2/(h^2 + K1.h+K1.K2) (với h =[H+]= 10^-pH)
Vì pH = 2 nên h>>K1>>K2, vậy ta có: [S2-] = C.K1.K2/h^2
Thay h=10-2 các bạn sẽ tính được [S2-] dễ dàng.
Cách này thường dùng khi các bạn học lý thuyết tổng quát, còn với hệ cụ thể thì các bạn có thể tính theo nhiều cách khác nhau cũng cho kết quả hợp lý.
b) Điều kiện xuất hiện kết tủa MmAn: [M]^m.[A]^n > KS.
Với [S2-] đã tính được ở câu a) và vì pH = 2 nên có thể coi các ion k bị thuỷ phân, tức [M] = CM.
Thay vào công thức trên ta thấy MnS k có kết tủa, còn CoS và Ag2S thì có kết tủa!
Thân!
1.
a) Mọi hằng số cân bằng K đều không có đơn vị. (nếu các bạn thích thì lấy đơn vị [at], nhưng k đúng đâu. Hihi)
b), c) Các bạn tính hộ, tôi nghĩ nó k có gì khó.
2. Đọc lại câu b). c) ở trên!
a/ Hằng số K không có thứ nguyên chứ không phải là không có đơn vị !!
Bài này thì ta có
kp=pSO2.PCl2/pSO2Cl2 rút gọn thì nên đơn vị Kp sẽ là atm
b/SO2Cl2(khí) <===> SO2(khí) + Cl2(khí)
a - x --> x -->x
x^2/(a-x) = kp từ đó tìm được a theo x , a-x/a là tỉ lệ % SO2Cl2 còn lại
c/ Dựa vào câu b để tính
a/ Hằng số K không có thứ nguyên chứ không phải là không có đơn vị !!
Bài này thì ta có
kp=pSO2.PCl2/pSO2Cl2 rút gọn thì nên đơn vị Kp sẽ là atm
b/SO2Cl2(khí) <===> SO2(khí) + Cl2(khí)
a - x --> x -->x
x^2/(a-x) = kp từ đó tìm được a theo x , a-x/a là tỉ lệ % SO2Cl2 còn lại
c/ Dựa vào câu b để tính
Tôi không đồng ý!
Thứ nguyên là cái lớn, đơn vị là cái bé (đơn vị là khái niệm hẹp hơn thứ nguyên). Không có cái lớn sao có cái bé được!
Nếu có đơn vị thì đó là người ta "tạm coi" thôi. Sách Hoá lý viết rất rõ những cái này!
Hằng số cân bằng phải là biếu thức chứa các hoạt độ, mà hoạt độ thì k có thứ nguyên (đơn vị). Bạn hãy đọc lại tài liệu hoá lý nhé, nếu có gì chúng ta sẽ trao đổi thêm!
Thân!
èo, nhưng mà đáp án vẫn là atm đấy anh ạ :)), có lẽ cái của anh cao siu quá, chưa cho vào chương trình phổ thông =))
mà câu nhận bik ý, em dùng NaOH vẫn đúng nè =))
thay đổi nội dung bởi: monmen1111, ngày 04-12-2010 lúc 10:12 PM.
Linear Mode
