Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ - Page 58

vietleo · 05-17-2007

Hãy cho biết hình dạng của mỗi phân tử sau(có giải thích chi tiết dựa vào mô hình VSEPR): NH3;H2O;HF;PCL3;PH3;PF3

**khanh** · 05-18-2007

Trích:

Nguyên văn bởi vietleo

Hãy cho biết hình dạng của mỗi phân tử sau(có giải thích chi tiết dựa vào mô hình VSEPR): NH3;H2O;HF;PCL3;PH3;PF3

NH3: tháp đáy tam giác
H2O: gấp khúc
HF: thẳng
PCl3: tháp đáy tam giác
PH3: cũng dzị
PF3: cũng dzị
đây toàn là dạng phân tử kiểu AX3E1 kô àh ( NH3, PH3, PCl3, PF3), có 1 cặp e tự do đẩy mạnh hơn nên chiếm kô gian lớn hơn -> tháp đáy tam giác
H2O là AX2E2, HF là AX giải thích tương tự

the_little_angel · 05-23-2007

Các anh chị có thể giải thích rõ hơn được ko? Em ko hiểu gì về mấy cái cấu hình điện tử cả. Kiểu AX3E1, AX2E2 và AX có nghĩa là sao?

**khanh** · 05-24-2007

chài, cái đây là kiểu cấu trúc phân tử giải thix theo mô hình sự đẩy các cặp electron VSEPR ( valence shell of electron pair repulsion), A là nguyên tử trung tâm, X là fối tử và E là cặp e tự do. Mấy con số ghi ở dưới là số lượng của nguyên tử trung tâm, fối tử và e tự dọ

**Dinh Tien Dung** · 05-26-2007

1. Electron có n = 3 và l = 1 có thể nằm ỏ mức năng lượng nào và trên obitan nào? Obitan đó có dạng như thế nào?
2. Có những trường hợp nào về số lượng electron trong 1 obitan nguyên tủ? Hãy dùng ô lượng tử trình bày cụ thể từng trường hợp đó
3. Dùng ô lượng tủ(có chú ý thứ tự của electron), hãy trình bày các trường hợp có thể xảy ra khi phân bố 2 electron vào các obitan nguyên tử phân lớp p.

**Dinh Tien Dung** · 05-28-2007

1. Cho 3 phân tử SCl2, F2O,Cl2O. Xếp các số đo góc liên kết theo thứ tự tăng dần.
2. Giải thích tại sao CCl4 là hợp chất trơ, không bị thủy phân trong nước, còn SiCl4 lại bị thủy phân rất mạnh trong nước.
3. Mô tả cấu trúc phân tử của các phân tử N(CH3)3 và N(SiH3)3. So sánh góc liên kết CNC và SiNSi và tính bazơ giữa hai hợp chất trên.
4. Tại sao có các phân tử BF3, BCl3, BBr3 nhưng không có phân tử BH3?
5. Khi nghiên cứu cấu trúc của PCl5(r), PBr5(r) ở trạng thái tinh thể bằng tia X người ta thấy:
a) PCl5 gồm các ion [PCl4]+; [PCl6]- phân bố trong tinh thể.
b) PCl5 gồm các ion [PBr4]+; Br-.
Hãy cho biết cấu trúc không gian của các phần tử và giải thích tại sao lại có sự khác nhau trên.

**khanh** · 05-28-2007

tại sao để NiS và CoS lâu trong kk thì nó khó tan trong HCl

**khanh** · 05-28-2007

Sp của pứ
Fe3+ + K4[Fe(CN)6] là Fe4[Fe(CN)6] hay là KFe[Fe(CN)6]

**bluemonster** · 05-29-2007

Trích:

Nguyên văn bởi Dinh Tien Dung

1. Cho 3 phân tử SCl2, F2O,Cl2O. Xếp các số đo góc liên kết theo thứ tự tăng dần.
2. Giải thích tại sao CCl4 là hợp chất trơ, không bị thủy phân trong nước, còn SiCl4 lại bị thủy phân rất mạnh trong nước.
3. Mô tả cấu trúc phân tử của các phân tử N(CH3)3 và N(SiH3)3. So sánh góc liên kết CNC và SiNSi và tính bazơ giữa hai hợp chất trên.
4. Tại sao có các phân tử BF3, BCl3, BBr3 nhưng không có phân tử BH3?
5. Khi nghiên cứu cấu trúc của PCl5(r), PBr5(r) ở trạng thái tinh thể bằng tia X người ta thấy:
a) PCl5 gồm các ion [PCl4]+; [PCl6]- phân bố trong tinh thể.
b) PCl5 gồm các ion [PBr4]+; Br-.
Hãy cho biết cấu trúc không gian của các phần tử và giải thích tại sao lại có sự khác nhau trên.

có lẽ mấy câu hỏi này, đã thảo luận nhuần nhuyễn trên diễn đàn rùi nên mấy thằng cu làm biếng thui ! CHứ mấy thằng ni công nhận tụi nó đều là super ko à ! hix !
1. Dựa vào VSEPR so sánh hai cặp: SCl2 vs Cl2O và F2O vs Cl2O

2. Tận dụng đặc điểm của các nguyên tố trung tâm nằm ở chu kì 3, còn orbital d trống, nên dễ đóng vai trò acid mạnh.

3. theo như suy luận, thì phối tử CH3 ko có khả năng tạo liên kết phụ (second bond) nên sẽ ở dạng chủân giống NH3. Còn SiH3 có nguyên tử trung tâm ở chu kì 3, có d trống, nên có khả năng tạo liên kết phụ với N, nên sẽ ưu tiên ở dạng phẳng.
Cũng với lập luận đó giải quyết hai vấn đề góc liên kết (cấu trúc) và tính base (hoạt tính) nhé !

4. Câu ni thảo luận quá nhiều trên chemvn luôn, em ko chịu đọc kĩ, nói tóm lại, hợp chất tạo thành sẽ ko bền vững lắm khi nó còn khả năng tạo thêm liên kết. Việc tạo thêm liên kết giúp cho năng lượng toàn bộ hệ thống an định hơn (tất nhiên là liên kết tạo ra ko bị các yếu tố lập thể chi phối). H ko tạo được liên kết pi, năng lượng các liên kết trong BH3 ko đủ bù đắp năng lượng tiêu tốn tạo liên kết của hệ thống, nên phân tử kém bền. (B ở đây chỉ có 6 electron, B ở chu kì 2, bị chi phối rất mạnh bởi qui tắc bát tử).

5. câu ni thì dựa vào khả năng kích thích của P trong các hợp chất PCl5 và PBr5, từ đó đánh giá mức độ liên kết P-Cl hay P-Br , liên kết nào yếu nhất, trong dung dịch sẽ có khuynh hướng ra đi.
PCl6 với P mang lai hoá sp3d2, là kết quả thu nhận thêm một thằng Cl trôi nổi trong dung dịch để tạo cấu trúc bát diện bền hơn.
PBr6 ko tồn tại do lập thể.

thế nhé !
@mấy thằng long, khánh, hoahocpro ... tụi bây thảo luận toàn trên trời ko, mà ko trả lời giúp mấy câu ni ! hix !

langtukonha · 06-01-2007

nhóm halogen tuy độc nhưng ko phải là ko cần thiêt
ngược lại chúng rất cần cho cuộc sống này