Hoá đại cương: Tốc độ pứ, Cân bằng hoá học

[HoahocPro]

Vừa nãy quên mất bây giờ đánh lại
- Nếu [O2] >> [O3] thì tính theo biểu thức trên
- Nếu [O3]>> [O2 thì biểu thức là v = k[O3]

[HoahocPro]

Nguyên văn bởi Bo_2Q

Nhưng anh ơi anh quên mất là O là sp trung gian trong quá trình à , theo quy ước nó ko được phép có mặt trong biểu thức tính , Vì thế anh phải thay [O] theo [O3] , em tính rồi , ra mà

Em chứng minh cho anh xem nào, đây là bài tập của thầy Phách ở ĐHSP đó, ko dễ thế đâu(hình như đề thi vòng 2 QG năm nào đó! )

[Bo_2Q]

Vì quá trình 2 chậm nhất nên ta có v=K[O3][O] (1)
mặt khác theo quá trình cơ sở 1 ( trong sách em thì nó là thuận nghich đó nha , O nguyên tử hoạt động mạnh có khả năng kết hợp lại với O2 mà )
=> Kc = [O2][O]/[O3]
=> [O]= Kc * [O3]/[O2] thay vào (1) ta có v= K * Kc * [O3]^2 [O2]^-1
đặt gọn K*Kc=k ta có v=k[O3]^2[O2]^-1

Nếu [O3]>> [O2] thì phản ứng đầu coi như hoàn toàn => [O2]=[O3]
=> [O]=Kc

=> v=k[O3]

[HoahocPro]

Hì hì, em làm giống như anh làm lúc đầu đó, nhưng tất cả đã bị hủy bỏ vì lời giải không như trên.Nếu em giải bài này đúng thì anh bái phục em luôn!

[HoahocPro]

Anh cũng ko có bài giải và cũng chưa giải ra nên mới phải post lên đây.Hay em post hộ anh mấy cái gợi ý lên đi (ko đc nhầm như anh nha) để moi người cùng làm.Anh về ko muộn mất!

[nguhoalam]

Anh dùng phương pháp nồng độ dừng là ra ngay thui :-j

[nguhoalam]

2O3 <=> 3O2

O3 <=> O2 + O k1 và k2 là thuận và nghịch
O3 + O ---> 2O2 k3

ta có : V phản ứng là : -1/2 d[O3] / dt = 1/3 d[O2] /dt

dùng V = 1/3 d[O2] /dt

d[O2]/dt = k1[O3] - k2[O2][O] + 2k3[O3][O] = 0 (1)
d[O]/dt = k1[O3] - k2[O2][O] - k3[O3][O] = 0 (2)
Trừ (1) cho (2) ta có :3k3 [O3][O] = 0 ==> k3 [O3][O] = 0 . Thay vào (1) ta có :
k1[O3] = k2 [O2][O] ==> [O] = k1[O3]/ (k2[02]) . Thay vào ta có :

V phản ứng = 1/3 ( k1[O3] -k2[O2]k1[O3]/ (k2[02]) + 2k3[O3]k1[O3]/ (k2[02]) )

= 1/3.2k3k1 [O3] ^2 . [O2] ^ -1 = k [O3]^2 [O2]^-1 Đúng với ý muốn của đề bài
Em năm nay mới lớp 10 , nên có gì sai mong các anh chỉ giáo nhé . Hihi. Rất vui đc làm quen

[nguhoalam]

Cho em mạn phép trình bày bài này nhé:
Vận tốc của 1 phản ứng phụ thuộc vào giai đoạn chậm nhất
V= k3[N2O4] - k-3[NO3-][HNO2][H+]
K2 = [N204]/[NO2]^2 => [N204]=K2[NO2]^2
K1=[NO2].pNO/[HNO2]^2 => [N204]=K2K1^2.[HNO2]^4/pNO^2
=> V phản ứng = k3K2K1^2[HNO2]^4/pNO^2 - k3[NO3-][HNO2-][H+]

[HoahocPro]

Nguyên văn bởi nguhoalam

2O3 <=> 3O2

O3 <=> O2 + O k1 và k2 là thuận và nghịch
O3 + O ---> 2O2 k3

ta có : V phản ứng là : -1/2 d[O3] / dt = 1/3 d[O2] /dt

dùng V = 1/3 d[O2] /dt

d[O2]/dt = k1[O3] - k2[O2][O] + 2k3[O3][O] = 0 (1)
d[O]/dt = k1[O3] - k2[O2][O] - k3[O3][O] = 0 (2)
Trừ (1) cho (2) ta có :3k3 [O3][O] = 0 ==> k3 [O3][O] = 0 . Thay vào (1) ta có :
k1[O3] = k2 [O2][O] ==> [O] = k1[O3]/ (k2[02]) . Thay vào ta có :

V phản ứng = 1/3 ( k1[O3] -k2[O2]k1[O3]/ (k2[02]) + 2k3[O3]k1[O3]/ (k2[02]) )

= 1/3.2k3k1 [O3] ^2 . [O2] ^ -1 = k [O3]^2 [O2]^-1 Đúng với ý muốn của đề bài
Em năm nay mới lớp 10 , nên có gì sai mong các anh chỉ giáo nhé . Hihi. Rất vui đc làm quen

Bài giải ko phù hợp vì ko thể coi tốc độ tạo O2 bằng ko như (1), chỉ có thể coi tốc độ tạo O là 0 theo (2).Mà sai từ đầu như thế thì phần sau có kết quả đúng là do....may mắn!

[HoahocPro]

Hì mình giải đc bài này rùi, cũng hơi lâu 1 chút:
Vì O là chất trung gian tạo thành, thời gian tồn tại ngắn nên coi vận tốc tạo thành bằng 0
=> -d[O]/dt = k1[O3] - k2[O2][O] - k3[O3][O] = 0
=> k1[O3] = (k2[O2] + k3[O3]).[O]
=> [O] = k1[O3]/(k2[O2] + k3[O3])
=> v = -d[O3]/dt = k3[O3][O] = (k3.k1.[O3]^2)/(k2[O2] + k3[O3])
a) nếu [O2] >> [O3] => k2[O2] >> k3[O3] ==> k2[O2] + k3[O3] ~ k2[O2]
=> v = (k3.k1.[O3]^2)/k2.[O2] = K.[O3]^2.[O2]^-1
b) Nếu [O2] << [O3] => k2[O2] << k3[O3] => k2[O2] + k3[O3] ~ k3[O3]
=> v = (k3.k1.[O3]^2)/k3.[O3] = K[O3]