Trích:
Nguyên văn bởi cattuongms
các anh làm thử bài này nghe, cũng cùi nhưng đọc cách ra cũng hay?
Xác định nồng độ mol/l của dung dịch HCl trong 2 trường hợp sau:
a. Thả một viên bi (hình cầu) bằng sắt kim loại nặng 7 gam vào 250ml dung dịch HCl. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy còn lại m gam sắt không tan. Cho m gam sắt trên vào 122,5 gam dung dịch H2SO4 20%, sau một thời gian khi nồng độ dung dịch H2SO4 còn lại 15,2% thì lấy miếng sắt ra.
b. Thả viên bi sắt (hình cầu) nặng 5,6gam vào 200ml dung dịch HCl. Sau khi đường kính viên bi chỉ còn lại ½ thì thấy khí ngừng thoát ra.
|
Mình giải dùm bạn nhé
a/ Ta có pt :
Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
Theo đề bài, sau khi phản ứng kết thúc thì còn dư lại m g Fe
=> Fe dư,HCl hết
ta lại có pt sau
Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2
Lưu ý : Ở đây là m g Fe dư và Fe phản ứng vs H2SO4 loãng(20%)
mH2SO4(dư sau khi phản ứng)= 18.62 g
mH2SO4( ban đầu )= 24.5 g
=> mH2SO4(đã phản ứng)= 5.88 g
=> nH2SO4(đã phản ứng) = 0.06 mol
Mình nghĩ bài này câu a bị thừa mất phần "thì lấy miếng sắt ra"
Nếu không có phần cuối thì mình giải thế này
nFe ( dư) = 0.06 mol
nFe( ban đầu ) = 0.125 mol
=> nFe( đã phản ứng) = 0.065 mol
=> nHCl = 0.13 mol
=> CmHCl = 0.52 M
b/ Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
Đường kính chỉ còn một nửa, => quả cầu Fe đã bị đứt đôi
Vậy mFe( tong nửa quả cầu) = 2.8 g
=> nFe = 0.05 mol
=> CmHCl = 0.5 M
Ko bik có đứng ko ? ^^