Lý thuyết hóa học phổ thông - Page 7

Ken · 11-27-2007

1 Một số dung dịch muối cũng có tính acid và base, nghĩa là cũng có thể tính được pH của chúng. Việc này hầu như trong phần dung dịch cuốn nào cũng nói đến cả (bạn có thể tham khảo Hoàng Nhâm I).

2 Mình thì không nghĩ có liên kết cho nhận, đó chỉ là định nghĩa cũ của lý thuyết cũ. Xét thử NO2, N tạo liên kết "bền hơn liên kết đơn, kém hơn liên kết đôi" với cả 2 O chứ không "cho nhận" với 1 O nào cả. Theo mình là vậy.

4 Không có acid nào mà Ka1 lại xấp xỉ Ka2 cả. Độ phân ly giữa các nấc chênh lệch nhau rất lớn, thường là 10^4 lần. Còn nguyên nhân vì sao mình vẫn chưa rõ lắm. Tách 1 H+, các liên kết H+ với O còn lại bền lên?
Nếu có acid nào mà Ka1 xấp xỉ Ka2 thì lúc đó ta không thể bỏ qua sai số ở một số phương trình theo cách tính gần đúng mà phải tính chính xác. Gọn nhất là dùng hệ phương trình trong đó có biểu thức liên quan các Ka, phương trình bảo toàn nồng độ và phương trình bảo toàn proton.

5 Áp suất của nước phụ thuộc vào lượng nước chứ đâu phải 1 hằng số. Ví dụ : áp suất khi tàu ngầm ở sâu dưới nước 100m nhỏ hơn áp suất khi tàu ở dưới nước 1000m. Còn cái định nghĩa áp suất của nước luôn là 1 hằng số, bằng 1 atm đó mình mới nghe đấy. Chắc bạn đọc nhầm với áp suất không khí ở mực nước biển luôn là 1 atm. (thật ra còn phụ thuộc vào thành phần và nhiệt độ nữa, ở các nước nhiệt đới có nhiều hơi nước, nhiệt độ cao hơn ở ôn đới nên áp suất khí nơi đây sẽ nhỏ hơn.)

1 Tại sao dung dịch phải luôn trung hòa về điện? Mình nghĩ, có thể có dung dịch không trung hòa về điện chứ ( bạn nào biết rõ xin giải thích giúp ^^!)

2 Sự tan hay không tan của 1 hợp chất phụ thuộc nhiều vào bản chất chất tan và dung môi, cụ thể là tương tác giữa chúng. Nếu xét cho cùng thì chất nào cũng tan cả, chỉ tan nhiều hay ít thôi. Thường thì người ta dựa vào các liên kết hidro, liên kết Van de Walls để dự đoán tính tan nhiều hay ít của 1 chất trong 1 dung môi.
Xét dung môi là H2O, một dung môi phân cực, dung môi này hòa tan tốt các chất phân cực hay có thể tạo thành liên kết hidro. Còn các chất không phân cực ( mỡ, dầu, benzene,...) tan vô cùng ít trong dung môi này.

3 Từ chuẩn hóa hình như dùng trong chuẩn độ thì phải, mình chưa gặp nó bao giờ nên không biết rõ lắm.

Ken · 11-27-2007

Sự co vân đạo diễn ra ở lớp d và lớp f ấy, e được xếp vào bên trong chứ không phải bên ngoài. Nếu xem bảng số liệu thì ta sẽ thấy có sự thay đổi bán kính đáng kể trong các nguyên tố ở các lớp s, p. Nhưng đối với các nguyên tố nhóm d và f thì sự thay đổi này là rất nhỏ.
Thật ra việc giải thích giữa bán kính Ba và Mg trên mình nói chưa chính xác, phải nói là tỉ số giữa điện tích và bán kính Ba2+ lớn hơn của Mg2+ mới đúng.
Thì đúng là lực hút tĩnh điện tỉ lệ nghịch bán kính ion : r tăng thì f giảm, r giảm thì f tăng. ^^!

Ken · 11-27-2007

Uhm... diễn đạt ý thế nào nhỉ? Mình không biết nói sao cho bạn hiểu nữa. (ngay cả mình cũng chỉ hiểu ý của mình có 80% thui à ^^!)
Nhưng mình thấy có nhiều khả năng nó đúng. Ví dụ như độ tan của MgSO4 4,8 mol/l, CaSO4 0.015 mol/l, SrSO4 7.4 X 10^(-4) mol/l, BaSO4 1.1 X 10^(-5) mol/l là rất phù hợp với lý luận của mình.
Với lại hồi nãy mình nói chưa chính xác, cái dùng để so sánh là tỉ số giữa điện tích và bán kính chứ không phải bán kính. ( nếu xét bán kính thì đúng là r Ba2+ < r Mg2+ )
Mình có nói là mình cũng chỉ hiểu ý mình có 80% thôi đó, phần mập mờ là ở đây : điện tích ở đó là... gì? Nếu theo ý mình thì điện tích Ba2+ sẽ lớn hơn Mg2+, điện tích đó là điện tích của cation, nghĩa là 2+ hay là cái gì khác?
Mình nhớ có lần thầy giảng về định luật tuần hoàn phụ, sự giống nhau của một số chất nằm theo đường chéo của bảng tuần hoàn như Li và Mg, Be và Al (độ tan của các muối của chúng rất giống nhau). Giải thích hiện tượng này dựa trên tỉ số giữa điện tích và bán kính các ion trên chênh lệch không nhiều, gần bằng nhau. Thế nên mình mới vận dụng nó vào đây.
Ngoài ra không biết còn có tác dụng gì khác như sự phân cực hóa anion có xét vào đây không nhỉ (bắt đầu rối rồi đấy ^^!). ở MgSO4 có sự phân cực hóa anion SO4 mạnh hơn ở BaSO4, thế nên liên kết ion trong MgSO4 bị chuyển về thành một phần là ion-cộng hóa trị => kém bền hơn,...
Ehèm, phần mảng kiến thức này hình như đi xa khỏi chương trình lớp 10 rồi đấy, topic này lại là bài tập 10 thường nữa...

**Bo_2Q** · 11-28-2007

Em đang đọc cái định luật bảo toàn proton , thấy hơi lơ mơ

Phiền mấy bro giải mấy bài này cho em

1/ Viết định luật bảo toàn proton với H2O nguyên chất , dung dịch HCl

2/ Câu hỏi tương tự với dung dịch gồm CH3COOH C1 M và CH3COONa C2M

( ghi rõ trạng thái quy chiếu , chất cho chất nhận dùm nha

)

Mấy file tài liệu trắc nghiệm nè sưu tầm được đưa mọi người cùng coi

**Bo_2Q** · 11-29-2007

1/ Giải thik tại sao Ka1 của axit lại thường lớn hơn rất nhiều so với Ka2 >> Ka3...

2/ Tại sao hằng số Kc trong sách rất hay so sánh với 1

Kc với giá trị khoảng bao nhiêu thì gọi là lớn? bé? trung bình ?

**Bo_2Q** · 12-01-2007

NF3 ko có tính bazơ được giải thích là do F có độ âm điện lớn làm giảm tính bazơ , tại sao lại thế , bro nào giải thik cụh thể giùm em?

**napoleon9** · 12-01-2007

hi em
F là nguyên tố có âm điện lớn nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn phải ko? nên nó có khả năng thu hút điện tử về phía nó mạnh nhất phải ko nè !
mà tính base theo lewis định nghĩa là chất có khả năng cho cặp điện tử phải ko nè!
khi N liên kết với F thì khả năng cho cặp điện tử giảm phải ko nè! do F rút e nên cặp điện tử trên N không linh động, nên khó cho phải ko nè! khi đó NF3 thì khả năng cho cặp điện tử coi như là rất khó nên coi như nó ko có tính base
do N va F cùng chu kỳ nên khả năng xen phủ đạt hiệu quả , mà hiẹu ứng cảm thì xảy ra theo dọc lk sigma nên nó càng hiệu quả hơn so với các nguyên tố khác chu kỳ như Br hayI

**Bo_2Q** · 12-02-2007

hi hi đệ mới tậu 1 đống bài tập đây , mọi người coi nhá

**Bo_2Q** · 12-02-2007

Đây là hàng loạt câu hỏi Vô cơ sưu tầm hok có lời giải

, hay phết mọi người trả lời giùm

. Chúng ta cùng bàn luận nhá , ai trả lời câu nào thì trích dẫn và có số thứ tự đằng trước đó nha.

VÔ CƠ - Các Nguyên tố hóa học

1/ Tại sao nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của các hidrua ion cao hơn so với các hidrua hóa trị

2/ Tại sao khi điều chế H2 trong PTN người ta thường cho Zn tác dụng với H2SO4 loãng và cho thêm vào đó vài giọt CuSO4 ? Có thay H2SO4 loãng = HCl đặc được ko ? Giải thích

3/ Tại sao khi hoà ta 2 số sunfua trong axit ( VD MnS , FeS , ZnS trong HCl ) ngoài H2S tạo thành ta luôn thấy 1 lượng S kết tủa

4/ Sục CO2 vào nước vôi trong tới dư ? Sau đó đun nóng dung dịch có hiện tượng gì? Nếu thay nước vôi trong = Ba(OH)2 or Sr(OH)2 thì có khác gì ko ?

5/ Giải thik độ bền nhiệt tăng theo dãy sau. Tại sao muối oxi axit của kim loại kiềm lại bền hơn so với cùng muối đó của các kim loại khác
MgCO3-CaCO3-SrCO3-BaCO3
6/ Giải thik độ tan giảm dần theo thứ tự MgSO4-CaSO4-SrSO4-BaSO4
và độ tan tăng theo thứ tự Mg(OH)2 -Ca(OH)2-Sr(OH)2-Ba(OH)2
7/ Trong các nguyên tố nhóm B , giải thik tại sao từ trái qua phải trong 1 CK thì tính bền của SOH max ( =

e ở ns +

e ở (n-1)d ) giảm dần

8/ Tại sao TiCl4 bốc khói mạnh trong không khí ?

9/ Trong nhóm VI B , từ trên xuống dưới tính bền của hợp chất với SOH +6 tăng dần và tính bền của hợp chất với SOH +3 giảm dần , tại sao ? VD minh họa
Tương tự trong nhóm VII B , từ trên xuống dưới , tính bền hợp chất với SOH +2 giảm dần và SOH +7 tăng dần ?

10/ Tại sao nguyên tử các nguyên tố nhóm IB và IA đều có 1e lớp ngoài cùng nhưng các kim loại nhóm IA rất hoạt động ( IB kém hoạt động ) và độ dẫn điện của nhóm IB lớn hơn rất nhiều so với IA

Tạm thế đã nhỉ ? Em đi ngủ đây. Goodnight cả nhà

**napoleon9** · 12-02-2007

2/diều H2 trong phòng thí nghiệm người ta dùng H2SO4 hay HCl điều được, ng ta thêm CuSO4 thêm vào để tạp thành pin điện để điều chế H2 nhanh hơn, do ko ảnh hưởng quá thế H2 trên lớp Zn (bọt khí H2).
3/nếu em chắc có S kết tủa thì chỉ có thể xảy ra pư oxi hoá khử mà thôi!
4/khi sục CO2 vào thì ta thấy kết tủa tăng dần, nếu tiếp tục sục vào thì kết tủa dần dần tan ra (tạo muối bicarbonat). còn đối với Ba và Sr thì nó khác nhau độ mạnh tính baze thôi.
10/1A hoạt động hơn vì điện tử lớp ngoài cùng linh động hơn, năng lượng ion hoá nhỏ hơn so với IB
vd( K có I1=4.34 còn Cu có I1=7.73) hay nói cách khác hệ số chắn của nhóm IA nhỏ hơn so với IB.
dòng điện là sự chuyển dời có hướng của các e, vì thế nhóm IB có số e nhiều hơn nhóm IA nên nó sẽ dẫn điện tốt hơn