Cảm ơn đã góp ý chân thành !
pH phải tính cụ thể.Sau đây mình sẽ đưa ra các axit để các bạn xếp đây:HNO3,H2SO4,HF,HBr,HI,HCl,H2SO4,H2SO3,H2S,H2C O3,CH3COOH(nói chung là mấy axít thường dùng và được học trong chương trình phổ thông vậy thôi! Cả BaZo cũng vậy! Mong các bạn giúp sức cho mình ! ^_^!)
Có phản ứng với NaOH đặc.
- Cu(OH)2 --->Na2CuO2(nhưng trong phản ứng này NaOH chỉ làm nhiệm vụ như chất xúc tác).
- Còn mấy phản ứng có NaOH tham gia nhưng lại có mặt của chất khác thì không biết Khánh có chấp nhận không.
đó là
2Cu(OH)2 + NaAsO2(đặc nguội) + 2NaOH--->Cu2O + Na3AsO4 +3H2O
2Cu(OH)2 + K2S2O6(O2) + 2NaOH--->Cu2O3 + 3K2SO4 +3H2O
2Cu(OH)2 + NaEO + 2NaOH(đặc nguội) + H2O--->2Na[Cu(OH)4] + NaE (với E là Cl,Br)
một vd về thù hình...
A là một hợp chất của nhôm... không tham gia pứ với nước và acid ở điều kiện thông thường... mà chỉ tác dụng ở t* cao. thành phần của A có ion O 2- hãy cho biết A là gì và giải thích... có tồn tại Al(OH)3 hay không? Vì sao?
HNO3,H2SO4,HF,HBr,HI,HCl,H2SO3,H2S,H2CO3,CH3COOH
mình nói thế này... nếu so sánh thông thường không ai so sánh mơ hồ cả ! phải cho điều kiện thật cụ thể và cho số liệu dùng tính toán để có kết quả chính xác ! Thực tế acid vô cơ muốn so sánh khó hơn là hữu cơ rất nhiều... nói sơ cho bạn biết thế này
trong dãy acid halogen tính acid tăng từ F ~~> I do bán kính , độ âm điện , tương tác tĩnh điện và khả năng tạo lk hidro. <Đương nhiên ở HF thì có vấn đề để bàn>
Các acid điện ly mạnh hoặc đúng hơn là gần như hoàn toàn có tính acid mạnh hơn nhưng cũng dựa vào năng lượng hidrat hoá để xác định nữa !
Nếu theo phổ thông thôi thì HNO3 >H2SO4
Ka của CH3CHOOH khoảng 10^-5 của H2SO3 và H2CO3 Ka1 có lẽ gần bằng nhưng Ka2 thì H2CO3 bé hơn và H2CO3 rất không bền ở dk thường... và H2S K1 và 2 khoảng 10^-7 và 10^-14...
Không biết bạn muốn so sánh thế nào?
thanhatbu_13
Linear Mode
