tính pH của dung dịch đệm kép

[vuaquaysieucap]

bai 1: tính pH của dd Na2HPO4 0.01 M
bai 2: tính pH của hỗn hợp H2PO4(-) 0.01M và HPO4(2-) 0.06M
bạn nào biết xin chỉ dùm mình với.

[Molti]

Nguyên văn bởi vuaquaysieucap

bai 1: tính pH của dd Na2HPO4 0.01 M
bai 2: tính pH của hỗn hợp H2PO4(-) 0.01M và HPO4(2-) 0.06M
bạn nào biết xin chỉ dùm mình với.

Không cho Ka các nấc của H3PO4 sao mà làm được
Bài 1: Na2HPO4
DKP:
[H+] + 2[H3PO4] + [H2PO4-]=[OH-] + [PO4 3-]
dựa vào các giá trị k ta có thể đơn giản hóa PT và tính gần đúng
pH = 1/2 (pk2 + pk3)

Bài 2: Dựa vào Ka để xác định các cân bằng nào là chủ yếu từ đó mới xác định hệ đệm được

[glory]

Câu 1 ok, câu 2 thì ta tính như sau:
Coi dd chỉ gồm hh 2 dạng ban đầu, áp dụng công thức tính cho hệ đêm:
pH= pKa2 + lg(Cb/Ca)= 7.21 + lg(6) =7.988
Kiểm tra giả thiết các dạng còn lại quá bé so với 2 dạng ban đầu---> ok
Vậy pH= 7.988

[sang_hhh]

Bạn viết pt điện li 3 nấc ra, rồi có thể tính gần đúng như sau:
Giả sử muốn tính HPO4(2-), bạn lấy (pK2+pK3):2 là được.

[vuaquaysieucap]

bài 1: sao khi đã viết DKP rồi thì làm sao dựa vào K để đơn giản được khi trong phương trình có cả Ka và Kb. Bạn có thể tình bày rõ hơn dùm mình khống.
bài 2: khi áp dụng công thức tính hệ đệm ra pH thì mình dựa vào K để kiểm tra dạng nào là chủ yếu phải không?
H3PO4 có pKa1= 2; pKa2= 7; pKa3= 12.

[svbk_2008]

bài 2 bạn chỉ hỏi tính pH thôi mà.
nếu bạn muốn tính nồng độ các chất trong dung dịch khi cân bằng thì bạn có thể dùng công thức tính thành phần axit bazo khi biết pH mà bạn có thể tính được dựa vào phương trình Handerson như ở trên.
khi dùng phương trình này bạn cần chú ý đến việc xác định pKa đối với axit đa chức .

[svbk_2008]

với chủ đề này mình muốn hỏi mọi người cách làm nhanh bài :
tính pH của dung dịch gồm CH3COOH 0,1N và CH2ClCOOH 0,1N.

[glory]

Nguyên văn bởi svbk_2008

với chủ đề này mình muốn hỏi mọi người cách làm nhanh bài :
tính pH của dung dịch gồm CH3COOH 0,1N và CH2ClCOOH 0,1N.

pKa1(CH3COOH) = 4.76
pKa2(ClCH2COOH) = 2.87

Nếu chỉ cần kết quả cuối cùng thì coi [CH3COOH] = [ClCH2COOH] = 0.1M
----> [H+]^2 = ( 0.1*Ka1 + 0.1*Ka2 ) ----> pH=1.93

Nếu cần các bước cụ thể thì phải giải chính xác từ đầu hoặc giả sử như trên, chắc chắn giả sử sẽ sai nên phải tính chính xác

[H+] = [CH3COO-] + [ClCH2COO-] (*)

[CH3COOH] + [CH3COO-] = 0.1 ----> [CH3COO-] = 0.1/( 1 + [H+]/Ka1 ) (1)
[ClCH2COOH] + [ClCH2COO-] = 0.1 ----> [ClCH2COO-] = 0.1/( 1 + [H+]/Ka2 ) (2)

Thay (1), (2) vào (*)----> pH= 1.95

[AQ!]

Bài này có thể làm gần đúng, vì K2.C2 >> K1.C1 >> Kw => Cân bằng chủ yếu là của ClCH2-COOH. Từ đó dễ dàng tính ra được:
pH = 1/2(pK2 -lgC2) = 1/2(2,87 + 1) = 1,94.

[glory]

Nguyên văn bởi AQ!

Bài này có thể làm gần đúng, vì K2.C2 >> K1.C1 >> Kw => Cân bằng chủ yếu là của ClCH2-COOH. Từ đó dễ dàng tính ra được:
pH = 1/2(pK2 -lgC2) = 1/2(2,87 + 1) = 1,94.

Bạn hiểu >> như thế nào, K2.C2 đúng nghĩa chỉ là > K1.C1, nếu bạn viết như thế là sai dù kết quả cuối có đúng