Nguyễn Văn Kiệt

tại sao phản ứng trao đỏi ion trong dung dịch sẽ xảy ra dẽ hơn khi sản phẩm tọa thành có chất kết tủa hoặc chất ddieenj ly yếu? Các bạn hãy giai thich dùm minh nhe nhơ la giai thich theo quan điểm nhệt đông học

Di Hc Cân Th
Khoa Khoa Hc
Bo Môn Hoá Hc
DÊ THI HÓA DI CNG 2 (MSMH: TN102)
Thi gian làm bài: 120 phút
T 13g30, ngày 03/5/2008. Tong sô diem: 7d
Câu 1. (1,0d)
a) Ph
n ng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) có KC = 0,04  650ºC
Trong mot bình kín  650ºC, cha ba khí N2, H2 và NH3 có nông do mol/L tưng ng là:
0,25M; 0,1M và 0,15M  thi diem t. Hãy tính toán de cho biêt ph
n ng trên dang  trng
thái cân bang hay dang dch chuyen theo chiêu nào  thi diem t này?
b) Ph
n ng: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) có KC = 6,2.105  500K.
Hãy cho biêt tr sô KC ca ph
n ng: NO2(k) NO(k) +
2
1
O2(k)  cùng nhiet do
trên.
Câu 2. (1,5d)
Mot pin dien hoá hc mà ph
n ng x
y ra trong pin là:
2Cr(r) + 3Ni2+(dd) ¾¾® 2Cr3+(dd) + 3Ni(r)
Biêt E V
Cr Cr
0,74 0
/ 3 = − + ; E V
Ni Ni
0,25 0
/ 2 = − +
a) Tính sc dien dong chuan ca pin trên
b) Nêu nông do Ni2+ là 0,1M và nông do Cr3+ là 0,01M thì sc dien dong ca pin trên
bang bao nhiêu?
c) Nêu thê dien cc E V
Ni Ni
0,22
/ 2 = − + thì nông do ca ion Ni2+ bang bao nhiêu?
(Ph
ng trình Nernst: Q
n
E E log
0,06 0 » − )
Câu 3. (2,0d)
Cho biêt:
Chât H2(k) NO(k) N2O(k) H2O(k)
( ) H f K 298
0
D (kJ/mol) 90,29 82,05 -241,83
0
S298K (J.K-1.mol-1) 130,7 210,7 220,0 188,8
a) Có the diêu chê khí cưi N2O theo ph
n ng dưi dây hay không? (Có tính toán dnh
lưng de xác dnh câu tr
li)
H2(k) + 2NO(k) ¾¾® N2O(k) + H2O(k)
b) Coi ph
n ng trên x
y ra dưc  mot nhiet do xác dnh, thc nghiem cho biêt van tôc
ca ph
n ng dâu và nông do ca các tác chât như sau:
[H2] (M) [NO] (M) Van tôc dâu (M.s-1)
0,1000 0,5000 2,560.10-6
0,2000 0,3000 1,843.10-6
0,1000 0,3000 9,216.10-7
0,2000 0,6000 7,373.10-6
(Xem tiêp trang bên)
Hãy xác dnh bac riêng phân dôi vi moi tác chât, bac toàn phân và viêt bieu thc van tôc
ph
n ng trên theo d kien thc nghiem dã cho.
Câu 4. (0,5d)
Dung dch hidro peroxid (H2O2) loãng có nông do 3% theo khôi lưng (nưc oxi già) mua 
tiem thuôc tây dưc dùng de r a vêt thưng vì nó có tính sát trùng. Dung dch này có khôi
lưng riêng 1,01 g/mL. Hãy cho biêt nông do mol/L và nông do molan ca dung dch này.
(H = 1; O = 16)
Câu 5. (1,5d)
a) Công thc gân dúng tính pH ca dung dch muôi AB có nông do C (mol/L), dưc to bi
acid yêu AH, baz mnh BOH, AH có hang sô phân ly ion Ka (di lưng pKa) là:
pH = 7 +
2
1 (pKa + logC)
Hãy thiêt lap công thc này.
b) Cho t t dung dch NaOH 0,1 N vào 10 mL dung dch acid propionic (C2H5COOH), khi
trung hoà va d thì dã dùng 12 mL dung dch NaOH, và thu dưc dung dch A.
!) Xác dnh nông do ca dung dch acid propionic và tính pH dung dch A. Acid
C2H5COOH có hang sô phân ly ion là 1,3.10-5.
") Nêu khi cho dưc 6 mL dung dch NaOH 0,1N vào 10 mL dung dch acid trên, thu dưc
16 mL dung dch B. Tính pH dung dch B.
#) De pH dung dch B tang 0,001 dn v pH thì cân dùng bao nhiêu gam NaOH cho vào
dung dch B? Nêu cung dùng bây nhiêu gam NaOH trên cho vào 16 mL nưc thì dung
dch thu dưc có do tang pH bang bao nhiêu so vi trưc khi cho NaOH vào?
(Na = 23; O = 16; H = 1)
Câu 6. (0,5d)
Da vào gi
n dô biên doi nang lưng t do G (&G) theo nhiet do T ca mot ph
n ng cho bên
dưi, hãy cho biêt ph
n ng này thu nhiet hay t'a nhiet, có s tang entropi hay gi
m entropi?
(Có gi
i thích ngan gn)
0
T (K)
100 200 300 400 500
Bieán thieân nanê g löônï g töï do G (kJ)
Nhieät ñoä
0
50
100
-50
-100
Hêt
DÁP ÁN
Câu 1. (1,0d)
a) 90
0,25(0,1)
0,15
[ ][ ]
[ ]
3
2
3
2 2
2
= 3 = =
N H
NH
QC => QC = 90 > KC = 0,04 => Ph
n ng trên cha d t
tr ng thái cân bang và ph
n ng có khuynh hưng dch chuyen theo chiêu nghch
nham dt trng thái cân bang. (0,5d)
b) Ph
n ng: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) có KC = 6,2.105  500K.
=> KC ca ph
n ng: NO2(k) NO(k) +
2
1
O2(k)  cùng nhiet do trên là:
5 6,2.10
1
= 1,27.10-3
(0,5d)
Câu 2. (1,5d)
a) 0 0 0
+ − E = E − E pin = 0
/ 2 Ni Ni
E + - 0
/ 3 Cr Cr
E + = -0,25V – (-0,74V) = 0,49 V (0,5d)
b) Q
n
E E log
0,06 0 » − => Epin = 3
2
2 3
3 2
0
0,1
0,01
0,49 0,01log
[ ]
[ ]
log
6
0,06
− = −
+
+
Ni
Cr
Epin = 0,50 V
(0,5d)
c) Ni2+ (C) + 2e- ) Ni
Q
n
E E log
0,06 0 » − =>
Ni Ni
E
/ 2+ = 0
/ 2 Ni Ni
E +
C
1
log
2
0,06
− = -0,25 -0,03log
C
1
= -0,22
=> 0,03logC = 0,03 => logC = 1 = log10
=> C = 10 M (0,5d)
Câu 3. (2,0d)
a) H2(k) + 2NO(k) ¾¾® N2O(k) + H2O(k)
0
298K DH = 1mol(82,05kJ/mol) + 1mol(-241,83kJ/mol) – 1mol(0) -2mol(90,29kJ/mol)
= -340,36 kJ 0,25d)
0
298K DS = 1mol(220,0J.K-1.mol-1) + 1mol(188,8J.K-1.mol-1) – 1mol(130,7J.K-1.mol-1) -
2mol(210,7J.K-1.mol-1) = -143,3 J.K-1 (0,25d)
0
298K DG = 0
298K DH - T 0
298K DS = -340,36 kJ – 298K(-0,1433 J.K-1) = -297,6566 kJ
* -297,66kJ < 0 => Ph
n ng có the x
y ra  25ºC, 1atm => Có the diêu chê khí
N2O theo phn ng dã cho. (0,50d: 0,25d)
b) v = k[H2]m[NO]n
TN (2) => 1,843.10-6 = k(0,2)m(0,3)n (2)
TN (3) => 9,216.10-7 = k(0,1)m(0,3)n (3)
m
m
2 2
0,1
0,2
9,216.10
1,843.10
(3)
(2)
7
6
= =>





=> = −
−
=> m = 1 => ph
n ng có bac 1 theo H2
(0,25d)
TN (2) => 1,843.10-6 = k(0,2)m(0,3)n (2)
TN (4) => 7,373.10-6 = k(0,2)m(0,6)n (4)
n n





= =>





=> = −
−
2
1
4
1
0,6
0,3
7,373.10
1,843.10
(4)
(2)
6
6
=> 2n = 4 = 22 => n = 2 => ph
n ng có bac
2 theo NO (0,25d)
v = k[H2][NO]2 . Ph
n ng có bac tong quát 3 (0,25d)
Câu 4. (0,5d)
100 g dd ¾¾® 3 g H2O2 (M = 34) =>
34
3
mol H2O2
The tích ca 100 gam dd là: mL mL
g mL
g
1,01
0,1
1,01
100
1,01 /
100
= = dd.
Nông do mol/L ca dd là: =
L
mol
1,01
0,1
34
3
0,89 mol/L (0,25d)
Khôi lưng dung môi (H2O) có trong 100 gam dd là: 100 g – 3 g = 97 g dung môi
Nông do molan ca dd là:
97
1000
34
3
x
= 0,9096 m * 0,91 m (0,25d)
Câu 5. (1,5d)
a) AB ¾¾® dd A- + B+
1 L dd C mol => C mol
B+ + H2O
A- + H2O AH + OH-
t = 0: C mol có 0 0
tcb: x mol thy phân => x => x
Theo dnh luat tác d+ng khôi lưng:
Kh =
C
OH
C
x
C x
x
C x
x x
K K
K
A H
AH OH H
A
AH OH
a a
W
14 2 2 2 10 . [ ]
[ ][ ]
[ ][ ][ ]
[ ]
[ ][ ] − −
− +
− +
−
−
» =
−
=
−
= = = =
=>
a K
C
OH
10 .
[ ]
14
2
−
− = => OH K C a 2log[ ] log10 ( log ) log 14 − = − − − − − −
=> 2pOH = 14 –pKa – logC => pOH = 7
2
1
− (pKa + log C) => pH = 7 +
2
1 (pKa + logC)
(0,25d)
b)
!) CAVA = CBVB => CA.10 mL = 0,1N. 12 mL => CA =
mL
N mL
10
0,1 .12
= 0,12N (0,25d)
Ka = 1,3.10-5 => pKa = -logKa = -log(1,3.10-5-) = 4,886
nMuôi = nNaOH = 0,012 L(0,1 mol/L) = 0,0012 mol C2H5COONa
C =
L
mol
3 (10 12).10
0,0012
− +
= 0,0545 mol/L
pHddA = pHdd muôi = 7 +
2
1
(pKa + logC) = 7 + [4,886 log(0,0545)]
2
1
+ = 8,81 * 8,8
(0,25d)
") Khi cho 6 mL dung dch NaOH, thì trung hòa n a lưng acid to muôi và còn li n a
lưng acid lúc dâu, nên dung dch B là dung dch dem: C2H5COOH-C2H5COONa có
nông do muôi và acid bang nhau => pHddB = pHdd dem = pKa = 4,886 (0,25d)
#) x: sô mol NaOH cân cho vào 16 mL dd B de pH tang 0,001 dn v pH => pH = 4,886 +
0,001 = 4,887
C2H5COOH + NaOH ¾¾® C2H5COONa + H2O
x x x
[Muôi] = CM = )
2
0,0012
(
1
x
V
+
[Acid) = CA = )
2
0,0012
(
1
x
V
− V: the tích (lít) dd sau khi cho x mol NaOH vào dd B
pH = pKa + log(
A
M
C
C
) => 4,887 = 4,886 + log(
x
x
−
+
0,0006
0,0006
)
=> log(
x
x
−
+
0,0006
0,0006
) = 0,001 = log100,001 =>
x
x
−
+
0,0006
0,0006
= 100,001 = 1,0023
=> 0,0006 + x = 1,0023(0,0006 – x) => 2,0023x = 1,38.10-6
=> x = 6,892.10-7 mol NaOH => 2,757.10-5 gam NaOH (0,25d)
Nêu cho x mol NaOH trên vào 16 mL H2O thì:
[OH-] = mol L
L
mol
0,43.10 /
16.10
6,892.10 4
3
7
−
−
−
= => pOH = -log(0,43.10-4) = 4,37
=> pH = 14 – 4,37 = 9,63
=> Do tang pH = 9,63 – 7 = 2,63 (0,25d)
Câu 6. (0,5d)
&G = &H – T&S
De &G > 0 như gi
n dô cho thây thì &H > 0 hay &S < 0
De &G < 0 như gi
n dô cho thây thì &H < 0 hay &S > 0
De &G gi
m khi nhiet do T tang thì &S > 0 (0,25d)
=> H > 0 và S > 0 => Ph
n ng thu nhiet và có s tang entropi (0,25d)
Hoac:
&G = &H – T&S, mà theo gi
n dô, có &G = 0 => &H – T&S = 0 => &H = T&S
Và do T > 0 => H và S cùng dâu. (0,25d)
Theo gi
n dô, khi T ) 0 thì T&S ) 0 => &G ) &H và gi
n dô cho thây, lúc bây gi &G > 0
=> H > 0 => S > 0 => ph
n ng thu nhiet và có s tang entropi (0,25d)
Hêt
GV son dê: Võ Hông Thái