Trích:
Nguyên văn bởi fushina
Theo lý thuyết thì trong kim loại có các electron tự do, vậy cho mình hỏi là trong các phản ứng với axit hoặc các phản ứng oxi hóa khử thì những electron tự do này có làm sai lệch kết quả tính toán không, ví dụ như là khi tác dụng với axit thì kim loại sẽ nhường electron và H+ sẽ nhận electron, vậy nếu như H+ cũng nhận các electron tự do thì lúc đó kết quả khí sinh ra sẽ nhiều hơn khi chỉ dùng số mol kim loại để tính, nhưng tại sao thông thường thì người ta vẫn dùng số mol của kim loại để tính, hay là số electron tự do quá nhỏ không ảnh hưởng gì mấy. À cho mình hỏi thêm là có lúc nào cấc electron tự do trong những thanh kim loại cùng nguyên tố và cùng khối lượng và thể tích thì số electro tự do có bằng nhau không, nếu bằng thì có công thức nào để tính hay không.
.gif "Matcuoi (58)")  |
Trong diễn đàn có một topic về liên kết kim loại, nói về lý thuyết biển electron. Trước mắt bạn nên đọc bài đó để có kiến thức căn bản về khái niệm "Biển electron".
Qua câu hỏi của bạn, mình nghĩ bạn đã hiểu nhầm. Các electron tự do trong kim loại (biển electron) và electron tham gia phản ứng khử
là một. Thực tế khi học lý thuyết thuần tuý, bạn được dạy sao cho dễ hiểu nhất, ví dụ NaCl, thì Na sẽ nhường 1 electron cho Cl, tạo Na+ và Cl- đính với nhau, hix, thực tế kiếm được một tinh thể chỉ gồm một nguyên tử Na và một nguyên tử Cl hơi khó, và cũng không có chuyện cho hẳn electron như trên đâu.
Tương tự, khi kim loại phản ứng với H+, bạn được học electron hoá trị ngay trên lớp vỏ kim loại sẽ tách ra bụp H+ tạo H*, và hai H* kết hợp tạo H2 ... hix, thực tế electron lớp vỏ ngoài (electron hoá trị) tồn tại trong tinh thể kim loại dưới dạng biển electron, giống như một "dung dịch keo" để tạo liên kết các ion kim loại lại với nhau trong mạng tinh thể.
Bây giờ thì hết thắc mắc những câu như trên rồi nhé.
.gif "Matcuoi (68)")
bluemonster
.gif "Matcuoi (47)")
Bài tập về HNO3
Muối ngậm nước
Linear Mode
