Để bữa sau em post đề lên lun, giờ cho em hỏi:HF có liên kết hidro là không bàn cãi nhưng theo SGK thì HCl không có liên kết hidro trong khi em tham khảo thêm nhiều sách khác thì rõ ràng HCl có liên kết hidro và còn nói các nguyên tố có thể tạo liên kết hidro là F,Cl,N,O. Vậy rốt cuộc là HCl có liên kết hidro hay không và nếu có thì tại sao nó lại có nhiệt độ sôi thấp hơn của HBr,HI những chất không có liên kết hidro?Thanks !!!!
Bi thì nghĩ HCl có lk H chứ sao lại không nhỉ, điều kiện có đủ mà: nguyên tố có độ âm điện lớn, cặp electron tự do, hidrogen linh động...
Để so sánh điểm sôi trong trường hợp này lẽ ra mình phải tính toán sự biến đổi năng lượng lkH và tương tác VDV khác theo các phân tử, cộng nó lại mới biết được chính xác. Nhưng một cách định tính trường hợp này bỏ qua sự khác biệt năng lượng lkH mà chỉ tập trung nói về sự khác biệt của các tương tác VDV (khối lượng, diện tích tiếp xúc..) mà thôi, kết quả là dẫn tới lí giải thông thường sách hay viết.
Bi nghĩ minhduy có nhầm lẫn chút xíu là khi mình nói tới điểm chảy, điểm sôi thì là đang đề cập tới chất tinh khiết chứ hổng phải trong dung dịch, thành ra nó đâu có bị solvate hóa đâu mà bị phân li hè?
Các bác tra? lo`i sai rui,thu' nhat,khi cho Al vao dd CuCl2,co' nhieu nguoi tuong nham la Al td vs H2O,nhung thuc ra la do su thuy phan cua ion Cu2+ theo pt: Cu2+ + H2O->CuOH+ + H+,tg dg vs dd HCl 0,01M
chú Cu2+ này điện ly yếu mà , viết thế kia thì nó mạnh tương đương dung dịch Fe3+ àh , hèm đúng , sai òy
tính acid của chú này đâu có đáng kể
em nghĩ là cho Al vô thì xảy ra pứ oxi hóa khử tạo Al3+ và Cu , chú Al3+ này mới là chất điện ly mạnh để tạo dung dịch có tính acid tương đương HCl 0,01 M
Al pứ với H+ sinh ra này để tạo chút hidro
thay đổi nội dung bởi: divangcuoctinh, ngày 02-20-2009 lúc 06:47 PM.
Nguyên văn bởi
2,bạn viết ko rõ, nhưng mình đoán ra được ý
:D có phải bạn nghĩ: -OH tách H ra dễ hơn -CO tách phải ko?
cái năng lượng liên kết, OH lớn hơn CO là đúng thôi. bởi vì năng lượng liên kết là năng lượng để phá vỡ lk đưa hợp chất trờ về trạng thái đầu - ở [COLOR="Red"
đây là phân cắt đồng li, chwus ko phải dị ly. Do đó, OH phân cực hơn nên E lk lớn hơn [/COLOR]là đúng roài
phân cắt đồng ly, phân cắt dị li là gì vậy?
OH phân cực hơn thì kém bền hơn chứ=>hợp chất càng kém bền thì năng lượng liên kết càng nhỏ chứ tại sao lại lớn!
ai vít giùm mình phản ứng giữa KMnO4 với dd NH3, K2CrO4 với dd NH3
mới làm thí nghiệm thôi....hok bít tạo thành sản phẩm gì nữa
.............thank trước nha
Hi,
Trong môi trường baz, MnO4- chuyển thành MnO4(2-) hoặc phản ứng
8 KMnO4 + 3 NH3 -> 3 KNO3 + 8 MnO2 + 5 KOH + 2 H2O
Trong môi trường Baz thì Cr2O7(2-) chuyển thành CrO4(2-)
Nếu có mặt acid làm xúc tác thì có phản ứng này
K2Cr2O7 + NH3 + H2SO4 -> K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + N2 + H2O
Thân!
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn tigerchem vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
cho 11,36 g hỗn hợp Feo,Fe,Fe2O3,Fe3O4 phản ứng hết với dung dich HNO3 laongx dư thì thu được 1.344 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất,đktc) và dung dịch x.Dung dịch X có thể hào tan được tố đa 12.88 g Fe.Số mol HNO3 ban đầu là bao nhiêu
A 0.64 B 0.94 C 0.88 D 1.04
cần gấp
Ta có:
Oxi hoá: Fe - 3e = Fe3+
Khử: N5+ + 3e = N2+
suy ra nFe3+ trong dung dịch=nNO=0.06
Theo ptpư: Fe+2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
Suy ra nFe tan do Fe(NO3)3 là 0.03.Suy ra nFe tan do HNO3 dư là 0.2.Fe tan trong dung dịch HNO3 thì phải xảy ra pư:
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Suy ra nHNO3 pư với Fe là 4x0.2=0.8 (mol)
Từ đó,nHNO3 ban đầu =3xnFe3+ + nNO +nHNO3dư=1.04(mol)
-->Chọn D
Đọc xong nếu sai nhớ reply tớ nha
thay đổi nội dung bởi: NguyenQuangTung, ngày 02-21-2009 lúc 04:14 PM.
Ta có:
Oxi hoá: Fe - 3e = Fe3+
Khử: N5+ + 3e = N2+
suy ra nFe3+ trong dung dịch=nNO=0.06
Theo ptpư: Fe+2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
Suy ra nFe tan do Fe(NO3)3 là 0.03.Suy ra nFe tan do HNO3 dư là 0.2.Fe tan trong dung dịch HNO3 thì phải xảy ra pư:
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Suy ra nHNO3 pư với Fe là 4x0.2=0.8 (mol)
Từ đó,nHNO3 ban đầu =3xnFe3+ + nNO +nHNO3dư=1.04(mol)
-->Chọn D
Đọc xong nếu sai nhớ reply tớ nha
Sai là đúng rồi =)) bài này thiếu dữ kiện mà. Hôm nọ mình cũng định làm
Cái phản ứng ôxi hóa Fe kia kìa, sao lại là Fe ---> Fe+3 ?
phải là Fe+2y/x ----> Fe+3 vì hỗn hợp đầu là ôxit chứ có phải Fe nguyên đâu?
Đúng là em cũng chưa thực nghiệm cái đó bao h nên nói như sách
"Hix, ngày hôm qua vừa làm bài kiểm tra 15 phút xong, đề dễ hết sức nhưng có một chuyện lạ đời xảy ra ở đây là thầy ra cái hoàn thành phương trình như sau:
KCl + MnO2 + H2SO4 = Cl2 +H20 + K2SO4 +MnCl2
Mấy huynh coi thử lạ đời hok chứ MnCl2 sinh ra sẽ tác dụng với H2SO4 sinh ra MnSO4 chớ, cái là em máu lên em đổi đề lun, bỏ MnCl2 thế MnSO4 zô lun, sai bữa sau lên hỏi.Giải thích giùm em !!!
"
Với 1 phương trình ôxi hóa khử thì chỉ cần coi trọng số ôxi hóa của các chất tham gia. Còn trong dung dịch nó tồn tại dạng ion, bạn muốn viết là MnCl2 hay MnSO4 cũng được, cái đó ko quan trọng Quan trọng là Mn của bạn +2 là được rồi![/QUOTE]
Sao lại giống nhau được, ghi cái chất khác nhau thì nguyên cả phương trình cân bằng sai mà sao giống nhau được, biết đây là phương trình ion, nhưng hok thể nào tin nổi lại có thể xảy ra MnCl2 trong khi có H2SO4 đung đùng ở đó, thui, chấp nhận mất 1 điểm zậy, bài sau báo thù,
Hi,
Trong dung dịch thì không có MnSO4, MnCl2 hay H2SO4, chỉ có ion Mn2+, H+, Cl- và SO4(2-), khi viết phản ứng oxy hóa khử thì đúng nhất và dễ nhất là viết phương trình ion, chỉ những ion nào tham gia phản ứng oxy hóa khử mới tham gia và ta cần cân bằng . Nếu "máu" như thế và có kiến thức một chút bạn có thể cãi được thầy và giành lại điểm, vì công thức muối chỉ có giá trị khi cô cạn, mà cô cạn thì chưa chắc độ tan của MnCl2 hay MnSO4 ra sao, cái nào hình thành trước và như thế nào, nói chung lung tung tá lả :D nếu máu và có chút kiến thức sẽ cãi được, vì vấn đề này cả 2 thầy trò đều sai, xét ở bậc đại học, còn ở cấp THCS thì bạn sai chắc, lần sau báo chù nhé!
.gif "Matcuoi (31)")
.gif "Matcuoi (53)")
.gif "Matcuoi (63)")
minhduy2110
.gif "Matcuoi (92)")
Linear Mode
