Cái nguyên nhân chính là diện tích bề mặt của B nhỏ hơn Al thì chẳng ai nói đến, toàn nói cái ở đâu đâu =.=
Trích:
ở trường hợp của BCl3 là lai hóa sp2 . mình nghĩ là do 1 AO trống còn lại của B, vuông góc với các AO lai hóa tạo lk pi cho với 1 AO 2p khác có cặp e tự do của 1 trong 3 nguyên tử Cl tạo lk pi ko định chỗ làm bền thêm trạng thái lai hóa của sp2 cua BCl3.
|
Thế AlCl3 thì lai hóa gì. Nói thế này là thừa, không nêu lên sự khác biệt giữa 2 chất, thiên về giải thích cấu tạo của từng chất, và đi thi là ko được điểm nào đâu!
Trích:
Xung quanh B có 6e do đó để đạt bát tử ( cơ cấu bền), nó dùng AOp nguyên chất tạo liến kết pi với AO bão hòa của Cl. Trong khi đó Al không có khả năng tạo liên kết pi như trên do khoảng cách lớn ( bán kính lớn)
|
=.= Tại sao Al lại không tạo được liên kết pi không định cư? Trên lý thuyết mà nói, liên kết pi này Al còn tạo thành dễ dàng hơn cả B nhá! bơi Al cùng chu kì với Cl, kích thước orbital p không khác nhau nhiều. Và cái khoảng cách giữa 2 nguyên tử, không ảnh hưởng đến sự tạo thành liên kết pi ở đây.
Kết luận lại là. Vì B có bán kính nhỏ hơn Al, do đó thể tích, cũng như diện tích bề mặt nhỏ hơn, nó chỉ có thể lk được với 3 Cl, nếu thêm 1 Cl thứ 4 nữa vào, sẽ xuất hiện 1 sức căng lớn đẩy nhau giữa 4 Cl --> làm kém bền hợp chất. Hơn nữa, BCl3 đứng một mình nó cũng tự tạo cho mình 1 trạng thái khác bền vững không kém dạng đime. đó là sự liên kết pi p-p như đã nói.