Trích:
Nguyên văn bởi minhienbk
Xét cặp oxi hóa- khử ClO3-/Cl- có thế oxi hoá khử tiêu chuẩn trong môi trường axit la Eo=1.45V,thế oxi hoá khử tiêu chuẩn trong môi trường bazo là Eo=0.63V.Làm sao tính Eo cuả nó trong môi trường trung tính đây?
|
Ta có, xét trong môi trường axit:
ClO3- + 6H+ +6e -> Cl- + 3H2O
Xét ở điều kiện chuẩn, tức là ở 25độ C và [Cl-] = 1M; [ClO3-]=1M. Theo phuong trình Nernst ta có:
E = Eo(axit) + 0,059/6 lg([ClO3-].[H+]^6/[Cl-]) = Eo(axit) + 0,059 lg[H+] = Eo(axit) - 0,059pH.
Nếu xét điều kiện chuẩn trong môi trường axit, tức pH = 0 thì E = Eo(axit) = 1,45V.
Nếu xét điều kiện chuẩn trong môi trường bazơ, tức pH = 14 thì Eo(bazơ) = Eo(axit) -0,059.14 = 0,624V (gần với giá trị 0,63V ở trên- No problem!)
Nếu xét điều kiện chuẩn trong môi trường trung tính, tức pH = 7 thì E (trung tính)= Eo(axit) - 0,059.7= 1,037V.
Bạn có nhận thấy rằng:
E (trung tính)= 1/2{E(axit) + E(bazơ)} không? Hihi
Mong nhận được sự trao đổi thêm!