Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[sutrovecuanguoisin]

Nguyên văn bởi Lomonoxop2

Cho em hỏi nhé !
1. Tại sao trong dạng hình học phân tử là AX5E thì liên kết trục lại ngắn hơn lk ngang
Cụ thể trường hợp BrF5 thì :
+ Độ dài lk ngang là 177 pm
+ Độ dài lk trục chỉ là 169 pm
Why ???????????
2. Tại sao trong hình học phân tử là AX3E2 thì 2 cặp e lk tại sao lại chiếm vị trí biên mà không phải trục ??????? Why????
Trong khi nếu là AX4E chỉ có 1 cặp e không lk thì e đó lại nằm ở vị trí trục

tại sao liên kết trục lại dài hơn liên kết biên em có thể tổng hợp vecto như những quả cầu mang điện tích vậy
còn AX4E đôi e không liên kết vẫn nằm trên mặt phẳng đấy chứ phân tử nó là hình bập bênh mà

[longraihoney]

Còn nếu như Chấp nhận cặp e đó ở vị trí trục thì cũng đơn giản thôi... giống như hiện tượng tránh bão ấy... các liên kết kia sẽ làm thế nào cho xa cặp e đó nhất và thế là... nó dài thêm một tí tẹo... vậy thôi

[Lomonoxop2]

Anh nói rõ hơn được không

[longraihoney]

hix... hôm nay mình nói cho bạn rõ cái này.. cặp e đó nếu mà ở vị trí trục thì nó sẽ bị tác động của đến ba cặp e liên kết còn nếu nằm ở xích đạo nó chỉ bị tác động của hai cặp e liên kêt thôi... vì vậy nó sẽ ưu tiên nằm ở xích đạo hơn là ở trục...

[SUPERGOAT]

Cho em hỏi tại sao bậc liên kết của cacbon trong Benzen=1/1/2.Các anh chị giải thích cụ thể giùm.Cảm ơn

[C.H.V]

Cho biết electron hóa trị trong nguyên tử Na đang ở trạng thái kích thích 4p.Hãy cho biết những vạch phổ tương ứng với những bước chuyển mức năng lượng nào khi electron chuyển về trạng thái có chỉ số lượng tử n=3.Trường hợp nếu có tác spin ? (chỉ ra độ biến thiên các chỉ số lượng tử).
Mong được chỉ giáo !!!

[longraihoney]

Nguyên văn bởi C.H.V

Cho biết electron hóa trị trong nguyên tử Na đang ở trạng thái kích thích 4p.Hãy cho biết những vạch phổ tương ứng với những bước chuyển mức năng lượng nào khi electron chuyển về trạng thái có chỉ số lượng tử n=3.Trường hợp nếu có tác spin ? (chỉ ra độ biến thiên các chỉ số lượng tử).
Mong được chỉ giáo !!!

cái này là kiến thức đại học về phần lượng tử phổ... không phải là phổ thông... ngoài mục đích phục vụ...

e hoá trị bị kích lên đến tận 4p thì phổ sẽ bị nhiễu loạn lắm... mức năng lượng lớn hơn bình thường vậy thì nguyên tử sẽ mất e đó ngay rồi vì năng lượng ion hoá là rất nhỏ... nó thành ion ngay... nhưng nếu còn có thể trở về trạng thái n=3 như bình thường chắc là...

Hiệu ứng Kondo là sự kết cặp đơn tuyến giữa điện tử dẫn và tạp từ. Có thể sử dụng mô hình Kondo hay mô hình Anderson để nghiên cứu. Mô hình Kondo gồm điện tử dẫn và tương tác spin của điện tử dẫn và spin của tạp. Mô hình Anderson gồm điện tử dẫn, lai hóa giữa điện tử dẫn và tạp, và tương tác Coulomb (kiểu Hubbard) của tạp. Mô hình Kondo có thể thu được từ mô hình Anderson khi tương tác Coulomb lớn bằng phép biến đổi chính tắc Wolff-Schrieffer. Có thể mô hình hóa một chấm lượng tử liên kết với bể nguồn và hút bằng mô hình Anderson và có thể thấy hiệu ứng Kondo qua conductance.


cái này đề nghị đưa lên box đại học đi... em bó tay

[bluemonster]

Nguyên văn bởi supergoat

Cho em hỏi tại sao bậc liên kết của cacbon trong Benzen=1/1/2.Các anh chị giải thích cụ thể giùm.Cảm ơn

Nên nhớ, bậc liên kết nếu theo các thuyết liên kết hiện đại, cũng như các mô hình tính tóan cấp cao thì ko bao giờ có những con số tròn chỉnh như trên cả !!!
Nhưng ở cấp độ phổ thông, bậc liên kết như trên có thể chấp nhận được, vì nó phần nào lột tả được bản chất liên kết của hệ liên hợp. tổng số bậc của liên kết trong benzene = 1(bậc sigma bond) + 3/6 (bậc pi bond) = 1/1/2
Còn nếu bạn muốn biết thêm một chút về bậc hơi hơi chính xác, hãy view topic fundamental HMO. Thế nhé !!!
http://www.compchem.hcmuns.edu.vn/ch...read.php?t=770
Chúc vui !!!

[nbaotoan]

Nguyên văn bởi SUPERGOAT

Cho em hỏi tại sao bậc liên kết của cacbon trong Benzen=1/1/2.Các anh chị giải thích cụ thể giùm.Cảm ơn

Thế này nhé, bậc liên kết giữa 2 nguyên tử được định nghĩa đơn giản là số cặp electron tạo nên liên kết giữa 2 nguyên tử đó. Ví dụ: giữa 2 nguyên tử N trong phân tử N2 là 3 cặp electron nên bậc liên kết của N trong N2 là 3. Giữa O và H trong H2O có 1 cặp electron nên bậc liên kết của O và H trong H2O là 1.

Tương tự với phân tử benzen: trong benzen có 6 liên kết C và C, trong đó có 3 liên kết bậc 2 và 3 liên kết bậc 1. Tuy nhiên, trong thực tế, 6 liên kết trong benzen hoàn toàn như nhau (do hiện tượng cộng hưởng, các liên kết pi di chuyển trên cả phân tử benzen). Cho nên, bậc liên kết được tạm định nghĩa bằng cách lấy trung bình :D

(3x2 (3 liên kết đôi) + 3x1 (liên kết đơn))/6 (tổng liên kết) = 1.5

Và kết quả này khá phù hợp với kết quả các tính toán theo lý thuyết lượng tử. Chính vì vậy cách tính này được chấp nhận rộng rãi.

[bluemonster]

Nguyên văn bởi nbaotoan

Và kết quả này khá phù hợp với kết quả các tính toán theo lý thuyết lượng tử. Chính vì vậy cách tính này được chấp nhận rộng rãi.

hix, theo BM kết quả tính toán theo cách trên chỉ phù hợp ở chỗ tất cả các liên kết có độ bội bằng nhau, chứ hoàn toàn thiếu chính xác !!!
Nếu tính theo cách đó, thì nbaotoan thử tính cho butadiene xem sao !!!
Như BM đã nói, nếu đã đụng đến tính toán theo lý thuyết lượng tử thì ít khi nào có bậc là số đẹp (chẳng hạn như 1.5 là số đẹp !!!)