[QUOTE=Hồ Sỹ Phúc;59731]
- Trong dung dịch dạng phân tử, nguyên tử tồn tại rất ít, chỉ có một số chất như: H2O, CH3COOH, C2H5OH, NH3...
theo mình dù ít dù nhiều thì cũng ko thể tồn tại 100% dưới dạng nguyên tử,phân tử được. Còn tùy thuộc dung môi bạn dùng là gì nữa. Bởi vì khi đó sẽ xảy ra sự san bằng cường độ A-B. Thậm chí trong dung môi là H2O thì các chất trên cũng không thể tồn tại 100% ở dạng nguyên tử, phân tử!Mình nghĩ v ko biết đúng ko nhỉ? hichic
- Trong dung dịch dạng phân tử, nguyên tử tồn tại rất ít, chỉ có một số chất như: H2O, CH3COOH, C2H5OH, NH3...
theo mình dù ít dù nhiều thì cũng ko thể tồn tại 100% dưới dạng nguyên tử,phân tử được. Còn tùy thuộc dung môi bạn dùng là gì nữa. Bởi vì khi đó sẽ xảy ra sự san bằng cường độ A-B. Thậm chí trong dung môi là H2O thì các chất trên cũng không thể tồn tại 100% ở dạng nguyên tử, phân tử!Mình nghĩ v ko biết đúng ko nhỉ? hichic
Mình đang "mô tả" cho em lớp 9, để dễ hiểu thì nên dừng lại ở đó thôi bạn ạ. Vì nói nữa sợ em bị khủng hoảng! Hihi. Dù sao cũng cảm ơn bạn!
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn Hồ Sỹ Phúc vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Thí nghiệm được tiến hành như sau: cho vào ống nghiệm khoảng 1ml dd NaI. Sau đó thêm một ít benzen =>xuất hiện mặt phân cách giữa 2 dd. Sau đó thêm dd Br2 vào thì thấy phía trên mặt phân cách có màu hồng, còn phía dười mặt phân cách có màu vàng nhạt.
Mình đoán là phản ứng sẽ sinh ra I2, một phần I2 tan trong benzen tạo ra màu hồng,còn phần còn lại ko tan sẽ tạo ra màu vàng phía dưới? Anh chị nào biết giải đáp hộ em với?
Theo mình thì nguyên nhân là do độ phân ly ra OH¬- của Cu(OH)2 và [Cu(NH3)4](OH)2 khác nhau.
[Cu(NH3)4](OH)2 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
[Cu(NH3)4]2+ = Cu2+ + 4NH3 Kb [Cu(NH3)4]2+= 1,07.10^12
Chính OH làm cho tính base của [Cu(NH3)4](OH)2 mạnh.
Cu(OH)2 = Cu2+ + 2OH-
Kb Cu(OH)2= 3,4.10^-7
Phương trình thứ 2 khó phân ly ra OH- vì hằng số cân bằng bền của Cu(OH)2 rất nhỏ xấp xỉ gần bằng không. Nên nó là một base yếu.
Thân !
thay đổi nội dung bởi: nh0cking_ab2, ngày 05-12-2010 lúc 09:07 PM.
Chào bạn! Đúng là Br2 đẩy được I2 ra và phân bố như bạn đã mô tả. Do I2 tan tốt trong benzen hơn trong nước nên hầu hết I2 được "chiết" vào trong benzen. Phần còn lại trong nước là khá nhỏ nên nó có màu vàng nhạt. Dung dịch I2 trong Benzen sẽ hấp thụ ánh sáng ở vùng khác trong nước, do dung môi khác nhau có tác dụng đến sự hấp thụ ánh sáng (phân cực và không phân cực) do đó nó có màu hồng, nếu nhiều I2 thì có màu tím.
Một điều cần chú ý là Br2 cũng có khả năng bị chiết bởi benzen, và phần dung dịch Br2 trong nước cũng có màu vàng và phần dung dịch Br2 trong benzen cũng có màu hồng (nhưng nhạt hơn I2)...
Vậy thí nghiệm trên không biết có mục đích như thế nào? Làm sao chứng minh được sự tạo thành I2, khi Br2 cũng có khả năng giống I2...
Mong được trao đổi thêm về vấn đề này, nhất là tác giả hãy cho biết rõ mục đích của thí nghiệm!
Thân!
thay đổi nội dung bởi: Hồ Sỹ Phúc, ngày 05-13-2010 lúc 10:51 AM.
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn Hồ Sỹ Phúc vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn: