Bài toán với cân bằng có 2 pha lỏng, khí

[Trần Văn Quyết]

Thực sự cần đó, nhớ giúp nha!

[Hồ Sỹ Phúc]

Tôi trình bày cách khác nhé!
- Tính E: Ta có:
Cr2O72- + 14H+ + 6e -> 2Cr3+ + 7H2O
E1 = Eo1 + 14.0,059/6.lg[H+] (1)
2Cl- -2e -> Cl2
E2 = Eo2 - 0,059.lg[Cl-] (2)
+ Với HCl 1M -> [H+] = [Cl-] = 1M, thay vào (1), (2) ta tính được E1, E2.
+ Với HCl 2M -> [H+] = [Cl-] = 2M, thay vào (1), (2) ta tính được E1, E2.
Nhận xét:: Rõ ràng C(HCl) thay đổi thì (1), (2) biền thiên ngược nhau.
- So sánh E1, E2:
+ Nếu E1>E2 -> K2Cr2O7 có tính oxi hoá mạnh hơn Cl2 <-> K2Cr2O7 oxi hoá được Cl- -> Cl2
+ Nếu E1< E2 -> K2Cr2O7 có tính oxi hoá yếu hơn Cl2 <-> K2Cr2O7 không oxi hoá được Cl- -> Cl2
Chúc bạn học tốt!
Thân!

[Trần Văn Quyết]

Anh Phúc có thể giải thích giúp em tại sao lại không có mặt nồng độ của Cr3+, nồng độ (hoặc áp suất) của Cl2 trong biểu thức nernst để tính E không?
Em mắc ở chỗ đó!