Trích:
Nguyên văn bởi hankiner215
Bài này theo mình nghĩ có thể giải thích là do hiệu ứng lập thể làm che khuất tâm hoạt tính trên N (đôi e tự do).Mặc dù là càng có nhiều nhóm đẩy e vào N thì khả năng nhận H+ của N càng cao nhưng tùy theo hiệu ứng lập thể ít hay nhiều mà tính kn nhận H+ cũng ít nhiều bị ảnh hưởng!
Ở Th1: Nếu ko xét hiệu ứng lập thể thì (CH3)3N > (CH3)2NH > CH3NH2 nhưng do tương tác giữa các H giữa các nhóm CH3- với nhau nên (CH3)2NH > CH3NH2 > (CH3)3N
Ở Th2: H giữa các nhóm C2H5- tương tác yếu hơn so với CH3- nên (C2H5)2NH > (C2H5)3N > C2H5NH2
Ko biết đúng ko nữa?
|
Điều này chỉ đúng trong môi trường có khả năng solvat hóa, hay điển hình hơn là hidrat hóa:
Một phần là do hiệu ứng lập thể nhưng yếu tố quan trọng hơn chính là khả năng hidrat hóa carbocation vừa sinh ra. amin bậc 3 tuy giàu e ở N nhưng do cồng kềnh, cản trở khả năng solvat hóa của dd => cation sinh ra 0 đk bền hóa = dd.
Còn về việc so sánh amin bậc 1 và 3 thì 0 có tiêu chuẩn nào, phải dựa vào thực nghiệm và vào gốc R, do có sự cạnh tranh giữa mật độ e và khả năng hidrat hóa cation sinh ra.
Tuy nhiên trong môi trường 0 phân cực, như ete chẳng hạn, tính base: amin bậc 3>bậc 2>bậc 1 vì 0 có sự solvat hóa cation nên chỉ có yếu tố mật độ e chi phối!