Bài tập về nhận biết axit, bazo, chất lưỡng tính hay trung tính
Bài 1: Theo thuyết của Bronsted thì các chất sau đây đóng vai trò gì? Giải thích?
NH4+, CH3COO-, NaHCO3, Ba2+, Al3+, S2-, H2PO4-, NO3-, SO32-, I-, HSO4-
Bài 2:
a. Cho các tiểu phân sau: S2-, C6H5O-, Al(H2O)3+, Cl-, Na+, Zn(OH)2, Chất nào đóng vai axit, bazo, chất lưỡng tính hay trung tính? Giải thích.
b, hoà tan 5 muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào nước thành 5 dung dịch, sau thêm vào mỗi dung dịch vài giọt quỳ tím. hỏi dung dịch có màu gì? Tại sao?
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn rosediamond vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Bài 1: Theo thuyết của Bronsted thì các chất sau đây đóng vai trò gì? Giải thích?
NH4+, CH3COO-, NaHCO3, Ba2+, Al3+, S2-, H2PO4-, NO3-, SO32-, I-, HSO4-
Theo mình thì như thế này,bạn viết pt thủy phân của các chất thì sẽ biết được
*NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+ => NH4+ nhường proton => NH4+ là acid theo Bronsted
*CH3COO- + H2O <--> CH3COOH + OH- => CH3COO- là baz (nhận proton)
*NaHCO3- --> Na+ + HCO3-
HCO3- + H2O <--> CO3 2- + H3O+
HCO3- + H+ <--> H2CO3
=> NaHCO3 là muối có anion lưỡng tính
*Ba2+ ko thủy phân => trung tính
*Al3+ + H2O <--> Al(OH)3 + H+
=>Al(OH)3 là baz => Al3+ là acid (liên hợp)
*S2- + 2H2O <--> H2S + 2OH- =>S2- là baz
*H2PO4- + H2O <--> H3PO4 + OH-
H2PO4- + H2O <--> HPO42- + H+
=> H2PO4- lưỡng tính
* NO3- trung tính
*SO32- là baz
* I- là baz (rất yếu do acid liên hợp HI rất mạnh)
* HSO4- lưỡng tính
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn hankiner215 vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Bài 2:
a. Cho các tiểu phân sau: S2-, C6H5O-, Al(H2O)3+, Cl-, Na+, Zn(OH)2, Chất nào đóng vai axit, bazo, chất lưỡng tính hay trung tính? Giải thích.
b, hoà tan 5 muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào nước thành 5 dung dịch, sau thêm vào mỗi dung dịch vài giọt quỳ tím. hỏi dung dịch có màu gì? Tại sao?
a)*C6H5O- + H2O --> C6H5OH + OH- => baz
*[Al(H2O)6]3+ + H2O <--> [Al(OH)(H2O)5]2+ + H3O+
=> [Al(H2O)6]3+ là acid
* Na+, Cl- trung tính
* Zn(OH)2 + 2H+ <--> Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H2O <---> [Zn(OH)4]2- + 2H+
=> Zn(OH)2 lưỡng tính
b) NaCl => tím
NH4Cl => hồng (do NH4+ thủy phân tạo mt acid)
AlCl3 => hồng (Al3+ thủy phân tạo mt acid)
Na2S => xanh (S2- thủy phân tạo mt baz)
C6H5ONa => xanh (C6H5O- thủy phân tạo mt baz)
Ko biết đ1ung ko!
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn hankiner215 vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
bạn có thể nói rõ lý do tại sao đc ko?có phải vì Kb (trong dd nước) của HSO4- quá nhỏ phải ko bạn?Hay vì một lý do khác?Có khi nào trong một dung môi khác nước,HSO4-lại có khả năng nhận proton hay ko?
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn hankiner215 vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Ở mức độ PT, theo thuyết Bronsted thì HSO4- đóng vai trò là axit chứ không phải là lưỡng tính vì khả năng nhận proton H+ để thể hiện tính base rất kém:
HSO4- +H2O<-->H2SO4+ OH-
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn kuteboy109 vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Ở mức độ PT, theo thuyết Bronsted thì HSO4- đóng vai trò là axit chứ không phải là lưỡng tính vì khả năng nhận proton H+ để thể hiện tính base rất kém:
HSO4- +H2O<-->H2SO4+ OH-
Cái này luôn đúng ở mọi trình độ đấy chứ? Nhưng nếu xét trong dung môi nước thôi nhé! Trong dung môi nước thì nấc 1 của H2SO4 phân li hoàn toàn, tương tự với HCl và HNO3. (Cái này được gọi là hiệu ứng san bằng)
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn AQ! vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Các chất lưỡng tính:
- Axit - bazơ: Là các oxit, hiđroxit của các kim loại Al, Zn,...(như ZnO, Al(OH)3 ...)
- Muối: Có 2 loại:
+) Muối axit của các axit đa chức có các nấc đề yếu. NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4...
+) Muối của axit yếu với bazơ yếu: CH3COONH4, (NH4)2S... (chủ yếu muối amoni của các axit yếu)
- Các Aminoaxit: (NH2)aR(COOH)b
thay đổi nội dung bởi: AQ!, ngày 07-15-2010 lúc 06:16 PM.
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn AQ! vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn: