Có bài toán kô biết của anh nào. Bt như sau: Cho 11,36 g hh Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với HNO3 loãng, dư thu được 1,344 lít NO duy nhất và dd X. X có thể hòa tan tối đa 12,88 gam Fe. Số mol của HNO3 ban đầu là?
Tôi ko biết anh ấy giải ntn mà dc 0,64 mol nữa. Tôi giải ntnay, các anh chị tham khảo nhé!
Gọi m là KL Fe
Fe0 --> Fe+3 + 3e
m/56 --> 3m/56
N+5 + 3e --> N+2
0,18 <--0,06
O + 2e --> O-2
(11,36-m)/16 x2
Áp dụng định luật bảo toàn e:
3m/56 = 2.(11,36-m)/16 + 0,18.
Giải dc m = 8,96g
Số mol HNO3 = n HNO3 tạo muối + nHNO3 tạo khí = 3.nFe3+ + nNO=0,48 + 0,06 = 0,54.
mặt khác
Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1)
x 4x x mol
2Fe+3 + Fe --> 2Fe+2 (2)
0,16 -> 0,08
2Fe+3 + Fe --> 2Fe2+ (3)
x -> x/2
Ta có nFe = 0,23 mol
nFe (1)+(3) = 0,23 - 0,08 = 0,15 mol
nFe(3)=x/2 = 0,15 - x(1)
Giải dc x = 0,1 mol => nHNO3 dư= 0,4 mol
Vậy nHNO3 ban đầu = 0,54 + 0,4 = 0,94 mol. OK
Cách này mình thấy cũng cùi bắp lắm, dài quá. Làm trắc nghiệm là thua rồi, nhưng chưa tìm cách nào ngắn hơn,hehe.