Toptic Dành Cho Hóa Lớp 9

[cattuongms]

[QUOTE=vânpro^`95;67709]a)
còn lại 2 kái rượu 96* và rượu ng chất em chịu
Dùng CuSO4 khan là nhận ra được ngay mà: Rượu 96^0 thì làm CuSO4 khan màu trắng chuyển thành màu xanh do ngậm nước. ( Đây cũng là 1 chất hay được dùng là khan rượu).

[tran tranh cong]

Nguyên văn bởi cattuongms

Câu 5 ( 2,25 điểm) :
a) Cho 48 gam hỗn hợp A gồm 3 kim loại Zn, Fe, Ag trong đó % khối lượng của Zn, Fe lần lượt là 54,17% , 23,34% . Cho hỗn hợp A tác dụng với V ml dung dịch Cu(NO3)2 2M thu được 48,4 g hỗn hợp chất rắn B và dung dịch D .
- Tính V và % khối lượng các chất trong B .
- Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH dư , kết tâur thu ddược đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn X. Tính m .
b) Oxi hóa hoàn toàn 5,1 g hỗn hợp gồm hai kim loại M, N thu được 13,1 g hỗn hợp X có hai oxit . Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% (D=1,25 g/ml ). Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng .

a) mFe = 11.2 g; mZn = 26 g; mAg = 10.8 g
nFe = 0.2 mol; nZn = 0.4; nAg = 0.1
Zn + Cu(NO3)2 --> Zn(NO3)2 + Cu
0.4____0.4________0.4_______0.4
Fe + Cu(NO3)2 --> Fe(NO3)2 + Cu
x_____x____________x________x
ta có: 64(0.4 + x) + 56*(0.2-x) = 48.4 - 10.8
=> x = 0.1 mol
nFe(NO3)2 = 0.1; nZn(NO3)2 = 0.4
=> nFe(OH)2 = 0.1
=>nFe2O3 = 0.05 mol => m chất rắn = mFe2O3 = 8 g

b)
mO = mKL - m oxit = 13.1 - 5.1 = 8 g
nO = 0.5 mol
nO = nSO4(2-) = 0.5 mol
=>n H2SO4 = 0.5 mol
=> mH2SO4 = 0.5*98 = 49 g
=> VH2SO4 = 49*100/(24.5*1.25) = 250 ml

[ThảoMy20]

Chào mọi người em là men mới, hiện em đang học lớp 9. Hum rùi thầy em ra một loạt PTHH toàn phản ứng oxi hoá khử của kim loại, oxit kim loại với H2SO4 đặc và HNO3. Bọn em cân bằng mãi mới được vài PTHH.
Em xin mọi người ai chỉ em cách cân bằng với.
VD: FexOy + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O.
- Nghe thầy em bảo dùng cách cân bằng theo phương pháp electron-ion nhanh nhất nhưng em chưa học, ai có tài liệu hướng dẫn về việc này chỉ em luôn với nghe, em cảm ơn mọi người trước.

[thanhtungk09]

Nguyên văn bởi ThảoMy20

Chào mọi người em là men mới, hiện em đang học lớp 9. Hum rùi thầy em ra một loạt PTHH toàn phản ứng oxi hoá khử của kim loại, oxit kim loại với H2SO4 đặc và HNO3. Bọn em cân bằng mãi mới được vài PTHH.
Em xin mọi người ai chỉ em cách cân bằng với.
VD: FexOy + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O.
- Nghe thầy em bảo dùng cách cân bằng theo phương pháp electron-ion nhanh nhất nhưng em chưa học, ai có tài liệu hướng dẫn về việc này chỉ em luôn với nghe, em cảm ơn mọi người trước.

hay thật, lớp 9 mà ông bắt cân = phản ứng oxy hóa-khử, thầy dạy nhầm lớp 10 rồi, nhưng mà các em cứ nghiên cứu từ từ từ cũng tốt

[>"<]

Hoàn thành các Pt phản ứng sau đây :
1.NaCl+H2SO4 (đ,n)
2.NaBr+H2SO4 (đ,n)
3.NaClO+PbS
4.FeSO4+HNO2+H2SO4
5.KMnO4+H2SO4+HNO2
6.NaNO2+H2SO4 (l)

[ThảoMy20]

[QUOTE=>"<;68152][B]Hoàn thành các Pt phản ứng sau đây :
1.NaCl+H2SO4 (đ,n)
Em biết mỗi cái này vì có trong đề thi HSG lớp 9 tụi em:
NaCl + H2SO4 (đ, n) -> Na2SO4 +2HCl
Sở dĩ sảy ra được vì HCl trong điều kiện trên bay hơn làm cho cân bằng chuyển dịch về bên phải ( thầy em nói vậy, chứ cân bằng chuyển dịch như thế nào thì em chịu).

[darks]

Nguyên văn bởi >"<

Hoàn thành các Pt phản ứng sau đây :
1.NaCl+H2SO4 (đ,n)
2.NaBr+H2SO4 (đ,n)
3.NaClO+PbS
4.FeSO4+HNO2+H2SO4
5.KMnO4+H2SO4+HNO2
6.NaNO2+H2SO4 (l)

1.NaCl+H2SO4(đ,n)-->NaHSO4+HCl
2NaCl+H2SO4(đ,n)-->Na2SO4+2HCl
2.2NaBr+3H2SO4(đ,n)-->2NaHSO4+SO2+Br2+2H2O
3.4NaClO+PbS-->PbSO4+4NaCl
4.2FeSO4+H2SO4+2HNO2-->Fe2(SO4)3+2NO+2H2O
5.2KMnO4+3H2SO4+5HNO2-->K2SO4+2MnSO4+5HNO3+3H2O
6.3NaNO2+H2SO4-->Na2SO4+NaNO3+2NO+H2O

[hoang tu hoa]

Mình ko rành lắm về các pt kiểu này, mình làm thử :
1.NaCl(r) + H2SO4(đ.n) => NaHSO4 + HCl
2.NaBr + H2SO4 => NaHSO4 + SO2 + HBr + H2O
3.NaClO + PbS => Na2S + PbCl2 + Cl2 + H2S + H2O
4.FeSO4 + HNO2 + H2SO4 => Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3+ NO + SO2 + H2O
5.KMnO4 + HNO2 + H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + NO + SÒ +H20
6.NaNO2 + H2SO4(l) => NaNO3 + Na2SO4 + NO + H20
Tệ lắm!......làm bấy nhiêu nhưng đoán là mình đã ghi sai hơn một nửa rồi .Mong các bạn chỉ giáo thêm !
Thân!

[vietnguyen_vjt]

Nguyên văn bởi ThảoMy20

Chào mọi người em là men mới, hiện em đang học lớp 9. Hum rùi thầy em ra một loạt PTHH toàn phản ứng oxi hoá khử của kim loại, oxit kim loại với H2SO4 đặc và HNO3. Bọn em cân bằng mãi mới được vài PTHH.
Em xin mọi người ai chỉ em cách cân bằng với.
VD: FexOy + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O.
- Nghe thầy em bảo dùng cách cân bằng theo phương pháp electron-ion nhanh nhất nhưng em chưa học, ai có tài liệu hướng dẫn về việc này chỉ em luôn với nghe, em cảm ơn mọi người trước.

Mình cũng học lớp 9 naz để mình cho bạn các bước cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e và ion-e. Các anh chị xem có j sai sót thì sửa chửa giúp em nhák:
+ phương pháp thăng bằng e
B1: xác định số oxi hóa; chất khử;chất oxi hóa
B2: Thành lập 2 bán phản ứng và xác định các hệ số
B3: điền vào phương trình ở các vị trí tương ứng
B4: bổ túc các nguyên tố theo thứ tự KL--> PK---> H --> O
+ Trong đơn chất, hợp chất số oxi hóa lun bằng 0
+ nguyên tử H, kim loại kiềm trong hợp chất có số oxi hóa là +1 trừ trường hợp các hidrua kim loại
+ nguyên từ O trong hợp chất lun có số oxi hóa là -2(trừ trường hợp peoxit và supeoxit)
vd: S + HNO3 ------> H2SO4 + NO:
b1: xác định số oxi hóa: ta thấy S là đơn chất nên số oxi hóa=0. trong H2SO4 thì O có số oxi hóa=2 và H là 1 thì S sẽ là +6 trong HNO3 ta tính dc số oxi hoa của N là +5 và trong NO số oxi hóa của N là +2 và của O là -2.
b2: thành lập bán phản ứng:
So -6e --------> S+6
N+5 -3e ---> N+7
S + 2N ----> S + 2N
từ đó thế hệ số vào vị trí thích hợp là xong^^
S + 2HNO3 ---> H2SO4 + 2NO
+ phương pháp ion-e:
Cũng wa các bước như phương pháp thăng bằng e nhưng ở bước 2 chất oxi hóa và chất khử phải viết ở dạng ion-e rồi cân bằng theo nguyên tắc sau:
1. nếu phản ứng có Axit tham gia: vế nào thừa O2 phải thêm H+ để tạo nước
2. nếu phản ứng có bazơ tham gia: vế nào thừa O2 phải thêm nước để tạo ion (OH)-
3. nếu phản ứng có nước tham gia: sản pẩhm có Axit thì theo 1 hoặc bazơ thì theo 2.
Mấy cách này hơi khó hỉu tí nhưng cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng e thì dễ hỉu hơn

[ThảoMy20]

Nguyên văn bởi vietnguyen_vjt

Mình cũng học lớp 9 naz để mình cho bạn các bước cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng e và ion-e. Các anh chị xem có j sai sót thì sửa chửa giúp em nhák:
+ phương pháp thăng bằng e
B1: xác định số oxi hóa; chất khử;chất oxi hóa
B2: Thành lập 2 bán phản ứng và xác định các hệ số
B3: điền vào phương trình ở các vị trí tương ứng
B4: bổ túc các nguyên tố theo thứ tự KL--> PK---> H --> O
+ Trong đơn chất, hợp chất số oxi hóa lun bằng 0
+ nguyên tử H, kim loại kiềm trong hợp chất có số oxi hóa là +1 trừ trường hợp các hidrua kim loại
+ nguyên từ O trong hợp chất lun có số oxi hóa là -2(trừ trường hợp peoxit và supeoxit)
vd: S + HNO3 ------> H2SO4 + NO:
b1: xác định số oxi hóa: ta thấy S là đơn chất nên số oxi hóa=0. trong H2SO4 thì O có số oxi hóa=2 và H là 1 thì S sẽ là +6 trong HNO3 ta tính dc số oxi hoa của N là +5 và trong NO số oxi hóa của N là +2 và của O là -2.
b2: thành lập bán phản ứng:
So -6e --------> S+6
N+5 -3e ---> N+7
S + 2N ----> S + 2N
từ đó thế hệ số vào vị trí thích hợp là xong^^
S + 2HNO3 ---> H2SO4 + 2NO
+ phương pháp ion-e:
Cũng wa các bước như phương pháp thăng bằng e nhưng ở bước 2 chất oxi hóa và chất khử phải viết ở dạng ion-e rồi cân bằng theo nguyên tắc sau:
1. nếu phản ứng có Axit tham gia: vế nào thừa O2 phải thêm H+ để tạo nước
2. nếu phản ứng có bazơ tham gia: vế nào thừa O2 phải thêm nước để tạo ion (OH)-
3. nếu phản ứng có nước tham gia: sản pẩhm có Axit thì theo 1 hoặc bazơ thì theo 2.
Mấy cách này hơi khó hỉu tí nhưng cân bằng phương trình bằng phương pháp thăng bằng e thì dễ hỉu hơn

_______________________________________
Thanhks bạn nhìu nhé, nhưng bạn lấy ví dụ đi chứ mình lý thuyết hiểu sao nổi. Mấy hum nay mình đến nhờ thầy giảng chỗ này cũng hiểu được chút ít. Mình viết mấy PTHH để bạn và các anh xem rồi nhận xét hộ em nhé.
Chẳng hạn Cu + H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + H2O
Thì ta có :
Cu -2e -> Cu2+
SO4 2- +2e + 4H+ -> SO2 + 2H2O
_____________________________
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O
------------------------------------
PT: Al + HNO3 ->Al(NO3)3 + NO + H2O

Al -3e -> Al3+
NO3- +3e +4H+ -> NO + 2H2O
_______________________________
Al + 4HNO3 -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O
-----------------------------------

PT: FeO + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O
FeO -e + 2H+ -> Fe3+ + H2O
NO3- +3e +4H+ -> NO + 2H2O
_______________________________________
Sao chỗ này em cộng vào mà không cân bằng ? Giúp em.