Đọc xong em thấy chắc em giải thích được câu 1 và câu 2 (post thử xem thế nào)
Màu của các ion thông dụng đó là màu của phức chất. Mà phức chất có màu là do nguyên tử trung tâm của nó có cấu hình e chưa điền đủ ở phân lớp d nên các electron ở chỗ này chuyển động hỗn loạn hơn vì chưa đạt cấu hình bền nên khi có photon ánh sáng đi qua nó sẽ hình thành nên các bước sóng ở trong vùng khả kiến vì vậy ta nhìn thấy các màu đặc trưng của phức chất(màu nào hấp thụ được nó sẽ hấp thụ còn không hấp thụ được sẽ cho ra). Còn với các ion kia thì các e ở phân lớp d đã điền đủ vì vậy cấu hình e này là BỀN vì vậy photon ánh sáng có thể dễ dàng xuyên qua và không bị bức xạ hay gì gì cả... vì vậy không có màu
2. Cấu hình e của Cu ở đây đã điền đủ tuy nhiên... màu của nó là do SỰ CỰC HOÁ ion tạo nên
(có gì sai bỏ qua cho)
Tại sao phải luôn dùng vân đạo d để giải thích màu. Thế thì màu của MnO4 do gi gây ra đây. Màu của Cu2O cũng do chuyển dịch điện tử gây ra thôi. Aqhl có thể đưa tài liệu đó cho anh đọc được không. Aqhl chắc cũng biết về các chuyễn dịch điện tử gọi là metal to ligand charge transfer hay ligand to metal charge transfer rồi (Phức Ruthenium và polypyridine). Aqhl thử giải thích màu của MnO4 và Cu2O trên những gì anh đề nghị được không.